Roboguru

Unsur P dan Cl memiliki nomor atom masing-masing 15 dan 17. Jika kedua unsur berikatan membentuk PCI5, apakah jenis ikatan tersebut? Mengapa tidak memenuhi aturan oktet? Gambarkan struktur Lewisnya.

Pertanyaan

Unsur P dan Cl memiliki nomor atom masing-masing 15 dan 17. Jika kedua unsur berikatan membentuk PCI5, apakah jenis ikatan tersebut? Mengapa tidak memenuhi aturan oktet? Gambarkan struktur Lewisnya. 

Pembahasan Soal:

    Ikatan yang terdapat pada senyawa PCl5 adalah ikatan kovalen karena unsur P dan Cl adalah unsur nonlogam.

    Pada senyawa PCl5 unsur P memiliki 10 elektron sedangkan unsur Cl memiliki 8 elektron. Karena P memiliki 10 elektron, maka senyawa PCl5 merupakan senyawa pada pengecualian aturan oktet.

    Struktur Lewis senyawa PCl5 sesuai dengan gambar berikut.

Jadi, senyawa PCl5 terbentuk dari ikatan kovalen dan merupakan senyawa pengecualian aturan oktet karena unsur P memiliki 10 elektron valensi. 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Nur

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan 5 buah senyawa kovalen berikut!           Senyawa yang menyimpang dari aturan oktet adalah .... (No. Atom H = 1; S = 16; F = 9; C = 6; O = 8; P = 15; Cl = 17)

Pembahasan Soal:

Setiap unsur selalu berusaha mencapai kestabilan agar tetap eksis di alam. Aturan kestabilan atom yaitu:

  1. Aturan Oktet
    Unsur-unsur akan stabil jika memiliki 8 elektron pada kulit terluar.
  2. Aturan Duplet
    Unsur-unsur denan nomor kecil akan stabil jika memiliki 2 elektron valensi seperti gas mulia He.

Untuk mencapai kestabilan, unsur akan membentuk ikatan dengan unsur lain. Beberapa senyawa kovalen terjadi penyimpangan dari kaidah oktet.

S presubscript 16 equals space 2 space 8 space 6 F presubscript 9 equals 2 space 7

Unsur S memiliki 6 elektron valensi dan unsur F memiliki 7 elektron valensi. Unsur S pada begin mathsize 14px style S F subscript 6 end style memiliki 12 elektron dengan demikian begin mathsize 14px style S F subscript 6 end style menyimpang dari aturan oktet. Struktur Lewis begin mathsize 14px style S F subscript 6 end style seperti pada gambar berikut:
 


 

Jadi, jawaban yang benar adalah A.undefined

0

Roboguru

Gambarkan struktur Lewis pembentukan molekul asam sulfat (H2​SO4​) dan gas SO3​.

Pembahasan Soal:

Struktur Lewis adalah struktur yang menggambarkan ikatan antar atom dalam suatu molekul menggunakan penggambaran titik sebagai elekktron valensinya. Untuk menggambarkan struktur Lewis, langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:

Molekul H2SO4 

  1. Tentukan terlebih dahulu elektron valensi atom yang terlibat. Pada molekul H2SO4, terdapat unsur H, S, dan O dengan nomor atom masing-masing 1, 16, dan 8.

    1H=1s116S=[Ne]3s23p48O=1s22s22p4  
     
  2. Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut, elektron valensi H, S, dan O berturut-turut adalah 1, 6, dan 6; molekul H2SO4 terdiri dari 2 atom H, 1 atom S dan 4 atom O, maka total elektron valensi yang akan digambarkan adalah 2+6+24=32, buat kerangka strukturnya dengan atom S sebagai atom pusat seperti berikut,
  3. Kemudian gambarkan pasangan elektron dimulai dari antar atom yang berikatan seperti berikut,
  4. Sisanya, 16 elektron lain digambarkan pada masing-masing atom sebagai pasangan elektron tak berikatan (sesuaikan dengan elektron valensi masing-masing atom).
  5. Semua atom O dan S sudah oktet (8 elektron valensi) setelah berikatan sedangkan untuk H duplet (2 elektron valensi). Namun, perlu diketahui bahwa, 1 atom S dapat menggunakan sampai 12 elektron dalam berikatan, sehingga kita sering menemukan penyimpangan aturan oktet untuk molekul-molekul yang mengandung atom S. Oleh sebab itu, untuk mengecek apakah struktur tersebut sudah benar atau belum, dapat dihitung muatan formal masing-masing atomnya. 
     
  6. Muatan formal (MF) adalah muatan elektronik nyata dari setiap atom dalam molekul dan dapat digunakan untuk menilai struktur Lewis.

    MF=evalensiΣebebasΣeberikatan 

    Muatan formal atom H:
    MF==1010 

    Muatan formal atom O yang berikatan dengan S dan H:
    MF==6420  

    Muatan formal atom O yang hanya berikatan dengan atom S:
    MF==6611 

    Muatan formal atom S:
    MF==604+2 

    Muatan formal S dan O dapat diminimalisir (agar mendekati atau sama dengan 0) dengan cara memindahkan posisi elektron-elektron menjadi seperti berikut,

    Sehingga muatan formal atom O yang terikat hanya pada S menjadi:
    MF==6420 

    dan muatan formal atom S:
    MF==6060 

    Demikian, struktur ini lebih sesuai.
     

Molekul SO3 

  1. Tentukan terlebih dahulu elektron valensi atom yang terlibat. Pada molekul SO3, terdapat unsur S dan O dengan nomor atom masing-masing 16 dan 8.

    16S8O==[Ne]3s23p41s22s22p4 
      
  2. Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut, elektron valensi  S dan O adalah 6, molekul SO3 terdiri dari 1 atom S dan 3 atom O, maka total elektron valensi yang akan digambarkan adalah 6+18=24, buat kerangka strukturnya dengan atom S sebagai atom pusat seperti berikut,
  3. Kemudian gambarkan pasangan elektron dimulai dari antar atom yang berikatan seperti berikut,
  4. Sisanya, 18 elektron lain digambarkan pada masing-masing atom sebagai pasangan elektron tak berikatan (sesuaikan dengan elektron valensi masing-masing atom).
  5. Sama seperti molekul H2SO4, karena atom S biasanya dapat membentuk struktur yang tidak sesuai dengan aturan oktet, maka kita hitung muatan formal masing-masing atomnya terlebih dahulu. 
     
  6. MF=evalensiΣebebasΣeberikatan 

    Maka, muatan formal atom O:
    MF==6611 

    muatan formal atom S:
    MF==603+3  

    Karena muatan formal atom O dan S berbeda terlalu jauh, maka muatan formal ini harus diminimalkan, yaitu dengan memindahkan sepasang elektron pada atom O ke dekat S, seperti berikut,

    Nuatan formal atom O (bagian bawah) menjadi:
    MF==6420 

    Sedangkan muatan formal atom S:
    MF==604+2 

    Dengan demikian, jika perlakuan yang sama diberikan pada atom O lainnya (bagian kanan dan kiri)

    maka aturan oktet untuk O tidak berubah dengan MF = 0, serta MF atom S menjadi:
    MF==6060 

    Dengan demikian, struktur ini lebih sesuai.
     

Jadi, struktur Lewis dari H2SO4 adalah  sedangkan untuk  SO3 adalah .

0

Roboguru

Molekul berikut ini yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah ...

Pembahasan Soal:

Molekul berikut ini yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah B Cl subscript 3, karena pada atom pusat B hanya terdapat 6 elektron. Struktur lewis B Cl subscript 3:

 

Oleh karena itu, molekul berikut ini yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah B Cl subscript 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Jelaskan dengan menggunakan struktur Lewis, mengapa senyawa  dan  tidak memenuhi aturan oktet.

Pembahasan Soal:

Pembentukan senyawa merupakan salah satu cara dari suatu atom dalam mencapai kestabilannya. Unsur yang stabil memiliki 8 elektron valensi mengikuti kestabilan konfigurasi elektron gas mulia disebut kaidah oktet.

Pada senyawa yang atom pusatnya tidak memenuhi kaidah oktet disebut penyimpangan kaidah oktet. Penyimpangan kaidah oktet dapat terjadi pada :

  1. Molekul atau ion yang atom pusatnya mempunyai jumlah elektron valensi kurang dari 4 elektron. Contoh : C O.
  2. Molekul atau ion yang atom pusatnya mempunyai jumlah elektron lebih dari 8. Ini terjadi pada unsur-unsur periode 3 atau lebih yang dapat menampung lebih dari 8 elektron pada kulit terluarnya. Contoh : I Cl subscript 3.
  3. Molekul atau ion yang atom pusatnya mempunyai jumlah elektron ganjil. Contoh N O.

Maka, dengan menggunakan struktur Lewis, senyawa I Cl subscript 3 dan C O tidak memenuhi aturan oktet

0

Roboguru

Diketahui nomor atom C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, S = 16, Cl = 17, dan Br = 35. Senyawa-senyawa berikut yang mengikuti kaidah oktet kecuali....

Pembahasan Soal:

Kaidah oktet merupakan suatu kaidah sederhana dalam kimia yang menyatakan bahwa atom cenderung bereaksi dengan unsur lain untuk memiliki delapan elektron valensi dan berubah menjadi stabil. 

Kaidah duplet merupakan kecenderungan atom bereaksi dengan unsur lain untuk memiliki 2 elektron dan berubah menjadi stabil.

Untuk memenuhi kaidah oktet atau duplet dapat dicapai dengan melepaskan, menangkap, atau memasangkan elektron.

  • P Cl subscript 5

Senyawa P Cl subscript 5 tersusun dari unsur P dan unsur Cl. Nomor atom dari unsur P adalah 15 sehingga konfigurasi elektronnya adlah 2 8 5. Nomor atom dari unsur Cl adalah Br sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2 8 7.

Untuk membentuk senyawa P Cl subscript 5, atom P dengan Cl berikatan membentuk ikatan kovalen di mana 1 atom P berikatan dengan 5 atom Cl sehingga atom P menerima 5 elektron dari atom Cl yang kemudian digunakan bersama untuk saling berikatan.

Struktur lewis dari P Cl subscript 5 digambarkan sebagai berikut:



Berdasarkan struktur lewis, atom P memunuhi tidak kaidah oktet dengan jumlah elektronnya sebanyak 10 yang dimana 5 elektron berasal dari atom P dan 5 elektron lainnya berasal dari 5 atom Cl yang berikatan dengan atom P. Atom Cl memenuhi kaidah oktet dengan jumlah elektronnya sebanyak 8 yang dimana 7 elektron berasal dari atom Cl dan 1 elektron lain berasal dari 1 atom P yang berikatan dengan atom Cl.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space

 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved