Pertanyaan

Perhatikan senyawa kovalen berikut. CH 4 PCl 5 NH 3 CHCl 3 H 2 O Jika diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, Cl = 17, senyawa yang tidak mengikuti aturan oktet adalah....

Perhatikan senyawa kovalen berikut.

$CH_{4}$
$PCl_{5}$
$NH_{3}$
$CHCl_{3}$
$H_{2} O$

Jika diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, Cl = 17, senyawa yang tidak mengikuti aturan oktet adalah .... $\;$

(1) $\;$
(2) $\;$
(3) $\;$
(4) $\;$
(5) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B. $\;$

Pembahasan

Aturan / kaidah oktet menyatakan bahwa suatu unsur dikatakan stabil saat elektron valensinya 8 seperti golongan gas mulia (VIIIA). Setiap unsur selain golongan gas mulia memiliki kecenderungan untuk mencapai kestabilan dengan cara melepas, menangkap, atau memasangkan elektron secara bersama-sama melalui ikatan kimia. Di alam terdapat senyawa-senyawa yang menyimpang dari kaidah oktet. Penyimpangan ini terjadi dikarenakan 3 hal yaitu: Senyawa yang tidak mencapai kaidah oktet, biasanya dimiliki oleh senyawa-senyawa dengan atom pusat yang elektron valensinya kurang dari 4. Misal : BeCl 2 dan BeCl 3 . Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil, misal : NO 2 . Senyawa dengan oktet berkembang, yaitu senyawa yang atom pusatnya mempunyai elektron lebih dari 8. Senyawa ini umumnya berasal dari unsur-unsur periode 3, misal : PCl 5 , SF 6 , dan ClF 3 . Untuk mengecek suatu senyawa mengikuti aturan oktet atau tidak dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut. 1) Menuliskan konfigurasi elektron 15 P dan 17 Cl 15 P : 2 8 5 17 Cl : 2 8 7 2) Membuat struktur Lewis PCl 5 Dari struktur Lewis diatas, atom pusat P memiliki lebih dari 8 elektron (10 elektron) sehingga tidak mengikuti aturan oktet. Dengan demikian, senyawa yang tidak mengikuti aturan oktet adalah (2). Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Aturan / kaidah oktet menyatakan bahwa suatu unsur dikatakan stabil saat elektron valensinya 8 seperti golongan gas mulia (VIIIA). Setiap unsur selain golongan gas mulia memiliki kecenderungan untuk mencapai kestabilan dengan cara melepas, menangkap, atau memasangkan elektron secara bersama-sama melalui ikatan kimia.

Di alam terdapat senyawa-senyawa yang menyimpang dari kaidah oktet. Penyimpangan ini terjadi dikarenakan 3 hal yaitu:

Senyawa yang tidak mencapai kaidah oktet, biasanya dimiliki oleh senyawa-senyawa dengan atom pusat yang elektron valensinya kurang dari 4. Misal : $BeCl_{2}$ dan $BeCl_{3}$ .
Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil, misal : $NO_{2}$ .
Senyawa dengan oktet berkembang, yaitu senyawa yang atom pusatnya mempunyai elektron lebih dari 8. Senyawa ini umumnya berasal dari unsur-unsur periode 3, misal : $PCl_{5}$ , $SF_{6}$ , dan $ClF_{3}$ .