Pertanyaan

Unsur fluorin dapat diperoleh dengan elektrolisis KHF 2 , sesuai dengan persamaan reaksi seperti berikut. HF 2 − → HF + 2 1 F 2 + e − Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 liter F 2 (STP) dengan arus 20 ampere adalah .... (1 F = 96.500 C)

Unsur fluorin dapat diperoleh dengan elektrolisis $KHF_{2}$ , sesuai dengan persamaan reaksi seperti berikut.

$HF_{2}^{-} \to HF + \frac{1}{2} F_{2} + e^{-}$

Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 liter $F_{2}$ (STP) dengan arus 20 ampere adalah .... (1 F = 96.500 C)

1,29 jam
1,80 jam
3,60 jam
6,46 jam
13,40 jam

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Mol untuk gas pada keadaan STP adalah Dengan perbandingan koefisien antara dan elektron, maka akan didapatkan mol elektron. 1 mol elektron = 1 faraday, sehingga dapat menggunakan persamaan Sehingga waktu yang diperlukan untuk melakukan elektrolisis adalah 1,80 jam. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Mol untuk gas F subscript 2 pada keadaan STP adalah

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript STP end cell equals cell n cross times 22 comma 4 space L end cell row cell 15 space L end cell equals cell n cross times 22 comma 4 space L end cell row n equals cell 0 comma 669 space mol end cell end table

Dengan perbandingan koefisien antara F subscript 2 dan elektron, maka akan didapatkan mol elektron. 1 mol elektron = 1 faraday, sehingga dapat menggunakan persamaan

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e end cell equals cell fraction numerator koef space e over denominator koef space F subscript 2 end fraction cross times mol space F subscript 2 end cell row blank equals cell fraction numerator 1 over denominator begin display style 1 half end style end fraction cross times 0 comma 669 space mol end cell row blank equals cell 1 comma 339 space mol end cell row blank blank blank end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e end cell equals cell fraction numerator i cross times t over denominator 96.500 end fraction end cell row cell 1 comma 339 space mol end cell equals cell fraction numerator 20 space A cross times t over denominator 96.500 end fraction end cell row t equals cell 6460 comma 675 space sekon end cell row t almost equal to cell 1 comma 80 space jam end cell end table$

Sehingga waktu yang diperlukan untuk melakukan elektrolisis adalah 1,80 jam.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi

Gas klorin diperoleh dengan elektrolisis leburanNaCI. Sebelum NaCI dicairkan, dicampurkansedikit NaF untuk menurunkan titik leburnyadari 80 0 ∘ C menjadi 60 0 ∘ C . Persamaan reaksiyang terjadi: Ka...

4.5

Jawaban terverifikasi

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

4.8

Jawaban terverifikasi

Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah... (Ar Na = 23. Cl = 35,5)

5.0

Jawaban terverifikasi

Dielektrolisis 1 L larutan perak nitrat 1 M dengan elektroda Pt dan arus sebesar 9.650 C . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah elektrolisis adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi