Pertanyaan

Gas klorin diperoleh dengan elektrolisis leburanNaCI. Sebelum NaCI dicairkan, dicampurkansedikit NaF untuk menurunkan titik leburnyadari 80 0 ∘ C menjadi 60 0 ∘ C . Persamaan reaksiyang terjadi: Katode (besi): 2 Na + + 2 e − → 2 Na Anode (karbon): 2 Cl − → Cl 2 + 2 e − Massa logam natrium ( A r Na=23) yang dihasilkan setiap 50 menit elektrolisis denganarus 15 ampere adalah ... gram.

Gas klorin diperoleh dengan elektrolisis leburan NaCI. Sebelum NaCI dicairkan, dicampurkan sedikit NaF untuk menurunkan titik leburnya dari $80 0^{\circ} C$ menjadi $60 0^{\circ} C$ . Persamaan reaksi yang terjadi:

Katode (besi): $2 Na^{+} + 2 e^{-} \to 2 Na$
Anode (karbon): $2 Cl^{-} \to Cl_{2} + 2 e^{-}$

Massa logam natrium ( $A_{r}$ Na=23) yang dihasilkan setiap 50 menit elektrolisis dengan arus 15 ampere adalah ... gram. $\;$

$fraction numerator 23 cross times 15 cross times 50 cross times 60 over denominator 96.500 end fraction$
$fraction numerator 23 cross times 15 cross times 50 cross times 60 over denominator 2 cross times 96.500 end fraction$
$fraction numerator 23 cross times 15 cross times 50 over denominator 96.500 end fraction$
$fraction numerator 23 cross times 15 cross times 50 over denominator 2 cross times 96.500 end fraction$
$fraction numerator 23 cross times 15 cross times 50 over denominator 965 end fraction$

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B. space

Pembahasan

Pada soal berlaku hukum Faraday I Diketahui: , maka valensi Na = 2 Ditanya: w = ? Jawab: Oleh karena itu,massalogam natrium yang dihasilkan adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Pada soal berlaku hukum Faraday I

Diketahui:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic A subscript r space Na end cell equals cell 23 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row i equals cell 15 space A end cell row t equals cell 50 space menit end cell row blank equals cell 50 cross times 60 space detik end cell end table

2 Na to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign yields 2 Na , maka valensi Na = 2

Ditanya:

w = ?

Jawab:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96.500 end fraction end cell row w equals cell fraction numerator begin display style italic A subscript r over valensi end style cross times i cross times t over denominator 96.500 end fraction end cell row w equals cell fraction numerator begin display style 23 over 2 cross times 15 cross times 50 cross times 60 end style over denominator 96.500 end fraction end cell row w equals cell fraction numerator begin display style 23 cross times 15 cross times 50 cross times 60 end style over denominator 2 cross times 96.500 end fraction end cell end table$

Oleh karena itu, massa logam natrium yang dihasilkan adalah $fraction numerator 23 cross times 15 cross times 50 cross times 60 over denominator 2 cross times 96.500 end fraction$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah B. space

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

9rb+

4.3 (9 rating)

Khoerunisa Salsabila

Pembahasan lengkap banget

Roisatur Rosyida Nur Ritonga

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Aluminium diperoleh melalui elektrolisis lelehan Al 2 O 3 .Massa aluminium yang dapat diperoleh dalam 1 hari (24 jam) dari 1.000 sel dengan arus 10.000 ampere adalah... kg. ( A r AI = 27 )

2rb+

4.2

Jawaban terverifikasi

Sebuah sel kering ketika digunakan menghasilkan arus sebesar 0,5 ampere. Apabila sel ini digunakan selama 3860 detik, berapa gram massa zink berkurang?

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu proses elektrolisis, arus listrik 1.930 C dilewatkan ke dalam lelehan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsur X pada katode. Jika A r X = 150 , ion X adalah ....

138

4.5

Jawaban terverifikasi

Pembuatan logam natrium melalui elektrolisis lelehan garam NaCl dengan elektrode besi digunakan arus sebesar 9.650 coulomb. a. Tuliskan reaksi elektrolisisnya! b. Hitung massa logam natrium yang...

733

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah muatan listrik tertentu dialirkan ke dalam sel elektrolisis yang berisi leburan KCl sehingga dihasilkan 7,8 gram logam kalium. Tuliskan persamaan reaksi elektrolisisnya. Berapa coulo...

481

5.0

Jawaban terverifikasi