Iklan

Pertanyaan

Unsur F (nomor atom = 9) dan M (nomor atom = 54) membentuk molekul M F 4 ​ . Bentuk molekul dan sifat kepolaran molekul M F 4 ​ adalah ... (SBMPTN 2018/SAINTEK/434/32)

Unsur F (nomor atom = 9) dan M (nomor atom = 54) membentuk molekul . Bentuk molekul dan sifat kepolaran molekul  adalah ...space

(SBMPTN 2018/SAINTEK/434/32)

  1. Tetrahedral dan nonpolarspace

  2. Planar segiempat dan nonpolarspace

  3. Piramida dan polarspace

  4. Jungkat-jungkit dan polarspace

  5. Bipiramida segitiga dan polarspace

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

19

:

43

:

10

Klaim

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B.space

Pembahasan

Bentuk molekul menentukan sifat kepolaran senyawa kovalen . Jika di dalam molekul terdapat pemisahanmuatan maka kerapatan elektron dalam molekul tidak merata sehingga molekul bersifat polar . Sebaliknya, jika kerapatan elektron tersebar merata maka molekul bersifat nonpolar. Senyawa kovalen polar berubah menjadi nonpolar jika molekulnya berbentuk simetris. Hal itu terjadi karena muatan positif berimpit dengan muatan negatif.Jika muatan tidak simetris, pusat muatan positif dan negatif menjadi terpisah sehingga molekul bersifat polar. Sebelum dapat menentukan bentuk molekul dan kepolaran suatu senyawa, maka perlu dibuat terlebih dahulu struktur Lewis dan ditentukan tipe molekulnya berdasarkan notasi A, X , dan E .Senyawa-senyawa yang memiliki PEB dirumuskan dengan notasi A, X , E , dengan A sebagai atom pusat , X sebagai pasangan elektromberikatan (PEI) , dan E adalah pasangan elektron bebas (PEB) . Untuk dapat menjawab soal di atas, maka terlebih dahulu dibuat konfigurasi elektron dari atom F(nomor atom = 9) dan atom M (nomor atom = 54) agar dapat dibuat struktur Lewisnya. Konfigurasi elektron unsur M dan F adalah sebagai berikut. 9 ​ F 54 ​ M ​ = = ​ 1 s 2 2 s 2 2 p 5 [ 36 ​ Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 6 ​ Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, diketahui bahwa atom F memiliki elektron valensi sebanyak 7 dan atom M memiliki elektron valensi sebanyak 8. Pada senyawa M F 4 ​ , masing-masing atom F menggunakan sebuah elektron dari atom M secara bersama untuk membentuk ikatan kovalen. Struktur Lewis dari molekul M F 4 ​ adalah sebagai berikut. Berdasarkan struktur Lewis di atas, terlihat bahwa setiap atom F berikatan kovalen dengan 1 buah elektron dari atom M, sehingga terbentuk 4 buah ikatan kovalen tunggal dan terbentuk 4 pasangan elektron ikatan (PEI) . Atom M sebagai atom pusat masih memiliki 4 buah atau 2 pasangelektron bebas (PEB) yang tidak digunakan untuk berikatan. Dengan demikian, maka tipe molekulnya dituliskan sebagai A X 4 ​ E 2 ​ . Senyawa yang memiliki tipe molekul A X 4 ​ E 2 ​ akan memiliki geometri molekul yang berbentuk segi empat planar. Bentuk molekul segi empat planaryang simetris menyebabkan molekul M F 4 ​ akan bersifat nonpolar. Dengan demikian, maka bentuk molekul dan sifat kepolaran molekul M F 4 ​ adalahsegi empat planar dan nonpolar. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Bentuk molekul menentukan sifat kepolaran senyawa kovalen. Jika di dalam molekul terdapat pemisahan muatan maka kerapatan elektron dalam molekul tidak merata sehingga molekul bersifat polar. Sebaliknya, jika kerapatan elektron tersebar merata maka molekul bersifat nonpolar. Senyawa kovalen polar berubah menjadi nonpolar jika molekulnya berbentuk simetris. Hal itu terjadi karena muatan positif berimpit dengan muatan negatif. Jika muatan tidak simetris, pusat muatan positif dan negatif menjadi terpisah sehingga molekul bersifat polar.space

Sebelum dapat menentukan bentuk molekul dan kepolaran suatu senyawa, maka perlu dibuat terlebih dahulu struktur Lewis dan ditentukan tipe molekulnya berdasarkan notasi A, X, dan E. Senyawa-senyawa yang memiliki PEB dirumuskan dengan notasi A, X, E, dengan A sebagai atom pusat, X sebagai pasangan elektrom berikatan (PEI), dan E adalah pasangan elektron bebas (PEB).space

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka terlebih dahulu dibuat konfigurasi elektron dari atom F (nomor atom = 9) dan atom M (nomor atom = 54) agar dapat dibuat struktur Lewisnya. Konfigurasi elektron unsur M dan F adalah sebagai berikut.space


 


Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, diketahui bahwa atom F memiliki elektron valensi sebanyak 7 dan atom M memiliki elektron valensi sebanyak 8. Pada senyawa , masing-masing atom F menggunakan sebuah elektron dari atom M secara bersama untuk membentuk ikatan kovalen. Struktur Lewis dari molekul  adalah sebagai berikut.space


 


Berdasarkan struktur Lewis di atas, terlihat bahwa setiap atom F berikatan kovalen dengan 1 buah elektron dari atom M, sehingga terbentuk 4 buah ikatan kovalen tunggal dan terbentuk 4 pasangan elektron ikatan (PEI). Atom M sebagai atom pusat masih memiliki 4 buah atau 2 pasang elektron bebas (PEB) yang tidak digunakan untuk berikatan. Dengan demikian, maka tipe molekulnya dituliskan sebagai . Senyawa yang memiliki tipe molekul  akan memiliki geometri molekul yang berbentuk segi empat planar. Bentuk molekul segi empat planar yang simetris menyebabkan molekul  akan bersifat nonpolar.space

Dengan demikian, maka bentuk molekul dan sifat kepolaran molekul  adalah segi empat planar dan nonpolar.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Iklan

Pertanyaan serupa

Nomor atom fluor dan belerang berturut-turut adalah 9 dan 16. Pernyataan yang benar tentang senyawa belerang tetrafluorida adalah .... bersifat polar mempunyai sudut ikatan F-S-F sebesar 10 9...

11

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia