Roboguru

Nomor atom O, F, dan Xe masing-masing adalah 8, 9, dan 54. Bentuk dan kepolaran molekul XeOF4​ adalah .... (SOAL SBMPTN 2018)

Pertanyaan

Nomor atom O, F, dan Xe masing-masing adalah 8, 9, dan 54. Bentuk dan kepolaran molekul XeOF4 adalah ....

(SOAL SBMPTN 2018)

  1. piramida segitiga dan nonpolar 

  2. piramida segiempat dan polar

  3. tetrahedral dan nonpolar

  4. piramida dan polar 

  5. planar segiempat dan nonpolar 

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui bentuk molekul dan kepolaran, tentukan terlebih dahulu konfigurasi elektron dan elektron valensi masing-masing atom.

54Xe9F8O===[Kr]5s24d105p6evalensi:8[He]2s22p5evalensi:7[He]2s22p4evalensi:6 

Berikutnya, gambarkan struktur Lewis molekul XeOF4

Berdasarkan struktur tersebut, terdapat 5 domain elektron ikatan (ikatan rengkap dihitung ssebagai 1 domain) dan sepasang elektron bebas (PEB). Notasi tipe molekul adalah AXmEn, dimana m menunjukkan jumlah PEI dan n menunjukkan jumlah PEB. Dengan demikian tipe molekulnya adalah AX5E dan bentuk molekul segiempat piramida. Molekul ini bersifat polar karena memiliki momen dipol tidak sama dengan 0.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Q. 'Ainillana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Atom N dan Cl masing-masing memiliki nomor atom 7 dan 17. Molekul yang dibentuk oleh kedua atom tersebut ... memiliki ikatan kovalen polar mempunyai rumus NCl5​  berbentuk piramida segitiga tida...

Pembahasan Soal:

Elektron valensi berperan dalam ikatan kimia, untuk itu kita tentukan terlebih dahulu konfigurasi elektron dan elektron valensinya.

7N17Cl==[He]2s22p3eval:5[Ne]3s23p5eval:7 

Kedua unsur sama-sama membutuhkan elektron untuk stabil (agar 8 elektron valensi). Keduanya dapat berikatan mengikuti kaidah oktet membentuk molekul NCl3.

Bentuk molekulnya dapat ditentukan dengan teori VSEPR, sesuai struktur Lewis tersebut, terdapat 3 pasang elektron yang berikatan (N - Cl) dan sepasang elektron bebas pada N. Maka tipe molekulnya AX3E yaitu bentuk molekul segitiga piramida.

Kepolaran menunjukkan adanya bagian atau daerah yang lebih positif dan lebih negatif daripada area lain (terbentuknya kutub) dalam suatu molekul. Karena memiliki sepasang elektron bebas, maka bentuk molekulnya tidak simetris dan daerah PEB tersebut membentuk kutub negatif, sedangkan daerah berlawanan terbentuk kutub positif. Jika ikatan Cl dengan N digambarkan sebagai vektor, ketiganya tidak berada pada arah yang berlawanan sehingga resultan vektor atau momen dipolnya tidak sama dengan 0.Dengan demikian, molekul tersebut bersifat polar.

Dengan demikian, pernyataan 1 dan 3 benar.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Nomor atom silikon dan klor berturut-turut adalah 14 dan 17. Jika silikon dan klor membentuk senyawa, maka molekul senyawa yang dihasilkan ... bersifat nonpolar mempunyai satu pasang elektron beba...

Pembahasan Soal:

Elektron valensi berperan dalam ikatan kimia, untuk itu kita tentukan terlebih dahulu konfigurasi elektron dan elektron valensinya. Atom Si dan Cl memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

14Si=[Ne]3s23p2evalensi:417Cl=[Ne]3s23p5evalensi:7 

Keduanya dapat berikatan secara kovalen dengan struktur Lewis sebagai berikut.

Berdasarkan struktur Lewis tersebut keempat ikatan kovalen merupakan ikatan kovalen tunggal (bukan kovalen koordinasi), terdapat 4 pasangan elektron ikatan (PEI) dan tidak ada pasangan elektron bebas (PEB), sehingga tipe molekulnya adalah AX4 dengan bentuk molekul tetrahedral

Kepolaran menunjukkan adanya bagian atau daerah yang lebih positif dan lebih negatif daripada area lain (terbentuknya kutub) dalam suatu molekul. Bentuk molekul SiCl4 adalah tetrahedral, dimana ikatan Cl ke Si yang satu dengan yang lainnya sama kuat dengan arah yang berlawanan sehingga momen ikatan saling meniadakan (resultan vektor = 0). Dengan demikian, tidak terbentuk kutub pada molekul tersebut, molekul SiCl4 termasuk nonpolar.

Dapat disimpulkan, pernyataan yang benar adalah 1 dan 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Unsur F (nomor atom = 9) dan M (nomor atom = 54) membentuk molekul MF4​. Bentuk molekul dan sifat kepolaran molekul MF4​ adalah .... (SOAL SBMPTN 2018)

Pembahasan Soal:

Bentuk molekul menggambarkan kedudukan atom-atom pada suatu molekul dalam ruang tiga dimensi yang juga menunjukkan sudut-sudut ikatan yang terbentuk dalam suatu molekul. Bentuk molekul dapat diketahui salah satunya dengan teori VSEPR, langkah-langkahnya sebagai berikut:

  1. Tentukan elektron valensi atom pusat (atom yang kurang elektronegatif), yaitu M.
    54M=[Kr]5s24d105p6 
    M memiliki 8 elektron valensi.
     
  2. Tentukan pasangan elektron ikatan. Terdapat 4 atom F yang akan berikatan, maka PEI = 4.
     
  3. Tentukan pasangan elektron bebas,
    PEB=2evalatompusatPEIPEB=284PEB=2 
     
  4. Tentukan tipe molekul. Notasi tipe molekul adalah AXmEn, dimana m menunjukkan jumlah PEI dan n menunjukkan jumlah PEB. Dengan demikian tipe molekulnya adalah AX4E2.
     
  5. Bentuk molekul dari AX4E2 adalah segiempat planar.

Kepolaran menunjukkan adanya bagian atau daerah yang lebih positif dan lebih negatif daripada area lain (terbentuknya kutub) dalam suatu molekul. Bentuk molekul MF4 adalah segiempat planar, dimana ikatan F ke M yang satu dengan yang lainnya sama kuat, jika ikatan F dengan M digambarkan sebagai vektor, keempatnya berada pada arah yang berlawanan sehingga resultan vektor atau momen dipolnya sama dengan 0. Dengan demikian, tidak terbentuk kutub pada molekul tersebut, molekul MF4 termasuk nonpolar.

Bentuk molekul MF4 adalah segiempat datar atau segiempat planar dan sifatnya nonpolar.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Perhatikan pernyataan berikut. berbentuk tetrahedral merupakan oksida asam bersifat nonpolar Atom S (Z = 16) dapat berikatan dengan O (Z = 8) membentuk SO3​. Pernyataan yang benar untuk molekul...

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui bentuk molekul salah satunya dapat menggunakan teori VSEPR, langkah-langkahnya sebagai berikut:

  1. Tentukan elektron valensi atom pusat (atom yang kurang elektronegatif), yaitu S.
    16S=[Ne]3s23p4 
    S memiliki 6 elektron valensi.
  2. Tentukan pasangan elektron ikatan. Terdapat 3 atom O yang akan berikatan, maka PEI = 3.
  3. Tentukan pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat,

    Berdasarkan struktur Lewis tersebut, tidak ada PEB pada atom pusat. 
  4. Tentukan tipe molekul. Notasi tipe molekul adalah AXmEn, dimana m menunjukkan jumlah PEI dan n menunjukkan jumlah PEB. Dengan demikian tipe molekulnya adalah AX3.
  5. Bentuk molekul dari AX3 adalah segitiga planar.

Pernyataan (1) salah.

Oksida asam adalah senyawa yang jika bereaksi dengan air dapat menghasilkan larutan asam. Jika SO3 bereaksi dengan air, dapat dihasilkan asam H2SO4.

SO3(aq)+H2O(l)H2SO4(aq) 

Pernyataan (2) benar.

Kepolaran menunjukkan adanya bagian atau daerah yang lebih positif dan lebih negatif daripada area lain (terbentuknya kutub) dalam suatu molekul. Bentuk molekul SO3 adalah segitiga planar, dimana ikatan O ke S yang satu dengan yang lainnya sama kuat dan momen ikatan saling meniadakan, sehingga tidak terbentuk kutub pada molekul tersebut. Dengan demikian molekul SO3 termasuk nonpolar.

Pernyataan (3) benar.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Diketahui harga keelektronegatifan unsur H = 2,1; O = 3,5; C = 2,5; N = 3,0 dan Cl = 3,0. Yang merupakan pasangan senyawa kovalen nonpolar dan polar adalah .... (SOAL SBMPTN 2018)

Pembahasan Soal:

Kepolaran senyawa kovalen dapat diketahui dari besarnya beda keelektronegatifan unsur-unsur yang berikatan. Jika perbedaannya sangat kecil (mendekati nol), ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen nonpolar. Jika perbedaan keelektronegatifan besar; ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen polar.

  • Dengan demikian, sudah pasti unsur bebas (molekul yang disusun oleh satu jenis unsur, seperti Cl2N2O2) termasuk molekul nonpolar, karena beda elektronegatifnya = 0.
  • Sedangkan HCl dan NH3 termasuk kovalen polar.
    Bedaelektronegatif==3,02,10,9
  • Molekul CCl4 termasuk kovalen nonpolar
    Bedaelektronegatif==3,02,50,5 
  • H2O merupakan senyawa kovalen polar
    Bedaelektronegatif==3,52,11,4 

Sehingga, yang merupakan pasangan senyawa kovalen nonpolar dan polar adalah CCl4danHCl.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved