Tuliskan struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa berikut! XeF 4 ​

Pembahasan

Struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa XeF 4 ​ adalah sebagai berikut. Struktur Lewis merupakan penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan menggunakan tanda elektron . Struktur Lewis memuat lambang atom yang di sekelilingnya terdapat tanda titik, silang, atau bulatan kecil yang menggambarkan elektron valensi atom yang berikatan. Struktur ini menggambarkan bagaimana peranan elektron valensi dalam membentuk ikatan . Sebelum menggambarkan struktur Lewis senyawa XeF 4 ​ , maka perlu diketahui elektron valensi dari unsur Xedan F. Untuk menentukan elektron valensi, perlu dibuat konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron dari atom Xedan Fadalah sebagai berikut. 9 ​ F 54 ​ Xe ​ = = ​ 1 s 2 2 s 2 2 p 5 [ 36 ​ Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 6 ​ Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, diketahui bahwa elektron valensi atom Fadalah 7dan elektron valensi atom Xeadalah 8. Pada senyawa XeF 4 ​ , atom Xeberikatan dengan 4 buah atom Fdan membentuk ikatan kovalen. Struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa XeF 4 ​ adalah sebagai berikut. Atom fluor(F) memerlukan 1buah elektron untuk memenuhi kaidah oktet, sedangkan atom xenon(Xe) memiliki 8elektron valensi. Oleh karena itu, setiap atom Fmenggunakan 1 buah elektronnya yang belum berpasangan secara bersamadengan 1 buah elektron dari atom Xe. Atom Xe sebagai atom pusat yang telah digunakan 4 buah elektronnya untuk membentuk ikatan kovalen, masih memiliki 2 pasang (4 buah) elektron bebas.Jika diamati, semua atom F dalam senyawa XeF 4 ​ telah mencapai kaidah oktet (8 elektron), tetapi atom Xe sendiri memiliki 12 buah elektron termasuk dengan pasangan elektron bebasnya. Hal ini termasuk dalam penyimpangan kaidah oktet, dimana atom pusat suatu senyawa memiliki elektron berjumlah kurang dari 8 atau lebih dari 8, tetapi terbentuk senyawa yang stabil.