Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tuliskan struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa berikut! BF 3 ​

Tuliskan struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa berikut!

 

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

setiap atom Fmenggunakan 1 buah elektronnya bersamadengan 1 buah elektron dari atom Buntuk membentuk senyawa BF 3 ​ . Jika diamati, atom F dalam senyawa telah mencapai kaidah oktet (8 elektron), sedangkan atom B hanya terdiri dari 6 elektron. Hal ini termasuk dalam penyimpangan kaidah oktet, dimana atom pusat senyawa tidak mencapai kondisi 8 elektron, tetapi senyawa yang terbentuk stabil.

setiap atom F menggunakan 1 buah elektronnya bersama dengan 1 buah elektron dari atom B untuk membentuk senyawa . Jika diamati, atom F dalam senyawa telah mencapai kaidah oktet (8 elektron), sedangkan atom B hanya terdiri dari 6 elektron. Hal ini termasuk dalam penyimpangan kaidah oktet, dimana atom pusat senyawa tidak mencapai kondisi 8 elektron, tetapi senyawa yang terbentuk stabil.space

Iklan

Pembahasan

Struktur Lewis dan struktur molekul dari BF 3 ​ adalah sebagai berikut. Struktur Lewis merupakan penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan menggunakan tanda elektron . Struktur Lewis memuat lambang atom yang di sekelilingnya terdapat tanda titik, silang, atau bulatan kecil yang menggambarkan elektron valensi atom yang berikatan. Struktur ini menggambarkan bagaimana peranan elektron valensi dalam membentuk ikatan . Sebelum menggambarkan struktur Lewis senyawa BF 3 ​ , maka perlu diketahui elektron valensi dari unsur Bdan F. Untuk menentukan elektron valensi, perlu dibuat konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron dari atom Bdan Fadalah sebagai berikut. 5 ​ B 9 ​ F ​ = = ​ 1 s 2 2 s 2 2 p 1 1 s 2 2 s 2 2 p 5 ​ Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, diketahui bahwa elektron valensi atom Badalah 3dan elektron valensi atom Fadalah 7. Pada senyawa BF 3 ​ , atom Bberikatan dengan 3buah atom Fdan membentuk ikatan kovalen. Struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa BF 3 ​ adalah sebagai berikut. Atom fluor (F) memerlukan sebuah elektron untuk memenuhi kaidah oktet, sedangkan atom boron (B) memiliki 3 buah elektron valensi. Oleh karena itu, setiap atom Fmenggunakan 1 buah elektronnya bersamadengan 1 buah elektron dari atom Buntuk membentuk senyawa BF 3 ​ . Jika diamati, atom F dalam senyawa telah mencapai kaidah oktet (8 elektron), sedangkan atom B hanya terdiri dari 6 elektron. Hal ini termasuk dalam penyimpangan kaidah oktet, dimana atom pusat senyawa tidak mencapai kondisi 8 elektron, tetapi senyawa yang terbentuk stabil.

Struktur Lewis dan struktur molekul dari adalah sebagai berikut.


 


Struktur Lewis merupakan penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan menggunakan tanda elektron. Struktur Lewis memuat lambang atom yang di sekelilingnya terdapat tanda titik, silang, atau bulatan kecil yang menggambarkan elektron valensi atom yang berikatan. Struktur ini menggambarkan bagaimana peranan elektron valensi dalam membentuk ikatan.

Sebelum menggambarkan struktur Lewis senyawa , maka perlu diketahui elektron valensi dari unsur B dan F. Untuk menentukan elektron valensi, perlu dibuat konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron dari atom B dan F adalah sebagai berikut.


 


Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, diketahui bahwa elektron valensi atom B adalah 3 dan elektron valensi atom F adalah 7. Pada senyawa , atom B berikatan dengan 3 buah atom F dan membentuk ikatan kovalen. Struktur Lewis dan struktur molekul dari senyawa  adalah sebagai berikut.


 


 


Atom fluor (F) memerlukan sebuah elektron untuk memenuhi kaidah oktet, sedangkan atom boron (B) memiliki 3 buah elektron valensi. Oleh karena itu, setiap atom F menggunakan 1 buah elektronnya bersama dengan 1 buah elektron dari atom B untuk membentuk senyawa . Jika diamati, atom F dalam senyawa telah mencapai kaidah oktet (8 elektron), sedangkan atom B hanya terdiri dari 6 elektron. Hal ini termasuk dalam penyimpangan kaidah oktet, dimana atom pusat senyawa tidak mencapai kondisi 8 elektron, tetapi senyawa yang terbentuk stabil.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

97

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, dan Cl = 17. Senyawa berikut mengikuti aturan oktet, kecuali ....

55

4.3

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia