Pertanyaan

Tuliskan reaksi elektrode dan reaksi sel pada masing-masing sel Volta berikut. Pt ∣ H 2 ( g ) ∣ H + ( a q ) ∥ Ce 4 + ( a q ) , Ce 3 + ( a q ) ∣ Pt

Tuliskan reaksi elektrode dan reaksi sel pada masing-masing sel Volta berikut.

$Pt ∣ H_{2} (g) ∣ H^{+} (a q) ∥ Ce^{4 +} (a q), Ce^{3 +} (a q) ∣ Pt$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi di katoda adalah , reaksi di anoda adalah sedangkan untukreaksi selnya adalah

reaksi di katoda adalah Ce to the power of 4 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign yields Ce to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Ce to the power of 4 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign yields Ce to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

, reaksi di anoda adalah H subscript 2 italic open parentheses italic g italic close parentheses yields 2 H to the power of plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign

H subscript 2 italic open parentheses italic g italic close parentheses yields 2 H to the power of plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign

sedangkan untuk reaksi selnya adalah

Pembahasan

Di dalam menuliskan notasi sel, yang ditulis terlebih dahulu adalah reaksi oksidasi, dilanjutkan reaksi reduksi. Pada notasi sel di atas, mengalami reaksi oksidasi dan mengalami reaksi reduksi. Di dalam notasi sel juga terdapat Pt yang merupakan elektroda inert sehingga tidak berpengaruh terhadap reaksi pada elektrodanya. Sekarang kita tuliskan masing-masing reaksi di katoda dan anoda. Katoda: Anoda: Elektron di katoda dan anoda tidak sama jumlahnya. Untuk menentukan reaksi selnya, kita samakan jumlahnya dengan cara reaksi di katoda dikali 2 dan reaksi di anoda tetap sehingga reaksinya menjadi seperti ini Katoda: Anoda: Sekarang jumlah elektronnya sudah sama dan kita bisa menuliskan reaksi selnya yaitu sebagai berikut. Reaksi sel: Jadi, reaksi di katoda adalah , reaksi di anoda adalah sedangkan untukreaksi selnya adalah

Di dalam menuliskan notasi sel, yang ditulis terlebih dahulu adalah reaksi oksidasi, dilanjutkan reaksi reduksi. Pada notasi sel di atas, H subscript 2 mengalami reaksi oksidasi dan Ce to the power of 4 plus sign mengalami reaksi reduksi. Di dalam notasi sel juga terdapat Pt yang merupakan elektroda inert sehingga tidak berpengaruh terhadap reaksi pada elektrodanya.

Sekarang kita tuliskan masing-masing reaksi di katoda dan anoda.

Katoda: Ce to the power of 4 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign yields Ce to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Anoda: H subscript 2 open parentheses g close parentheses yields 2 H to the power of plus sign open parentheses aq close parentheses and 2 e to the power of minus sign

Elektron di katoda dan anoda tidak sama jumlahnya. Untuk menentukan reaksi selnya, kita samakan jumlahnya dengan cara reaksi di katoda dikali 2 dan reaksi di anoda tetap sehingga reaksinya menjadi seperti ini

Katoda: 2 Ce to the power of 4 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields 2 Ce to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Anoda: H subscript 2 italic open parentheses italic g italic close parentheses yields 2 H to the power of plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign

Sekarang jumlah elektronnya sudah sama dan kita bisa menuliskan reaksi selnya yaitu sebagai berikut.

Reaksi sel: 2 Ce to the power of 4 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses g close parentheses yields 2 Ce to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Jadi, reaksi di katoda adalah , reaksi di anoda adalah H subscript 2 italic open parentheses italic g italic close parentheses yields 2 H to the power of plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign sedangkan untuk reaksi selnya adalah

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (14 rating)

Roro cinta

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Rekha Putri Mulyana

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

QoMar Al FaTh

Jadi, reaksi selnya ngga harus yang oksidasi dulu?

Yesika Olivia

Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui: Zn 2 + ( a q ) ∣ ∣ Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 volt Ag + ( a q ) ∣ ∣ Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 volt Tentukan: a. elektrode yang berfungsi sebagai katode dan anode, b. besar pot...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data berikut: Na ∣ Na + ∣∣ Hg 2 + ∣ Hg E o = + 3 , 36 V Pb ∣ Pb 2 + ∣∣ Hg 2 + ∣ Hg E o = + 0 , 78 V Na ∣ Na + ∣∣ Ni 2 + ∣ Ni E o = + 2 , 46 V Hitung potensial sel dari notasi sel...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui : Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 volt Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Ag ( s ) E ∘ = − 0 , 76 volt Notasi selreaksi yang benar agar reaksi berlangsung spontan adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Reaksi redoks berikut berlangsung spontan. 2 Al ( s ) + 6 H + ( a q ) → 2 Al 3 + ( a q ) + 3 H 2 ( a q ) Gambarkan rangkaian sel Volta yang berdasarkan reaksi tersebut. Tuliskan juga diagr...

4.9

Jawaban terverifikasi