Pertanyaan

Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi dari pencampuran larutan-larutan berikut dan perkirakan apakah campuran yang terbentuk merupakan larutan penyangga atau bukan. 100,00 mL ammoniak 0,10 M dengan 50,00 mL asam sulfat 0,05 M.

Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi dari pencampuran larutan-larutan berikut dan perkirakan apakah campuran yang terbentuk merupakan larutan penyangga atau bukan.

100,00 mL ammoniak 0,10 M dengan 50,00 mL asam sulfat 0,05 M. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi antara 100,00 mL ammoniak 0,10 M dengan 50,00 mL asam sulfat 0,05 M akan membentuk larutan penyangga.

reaksi antara 100,00 mL ammoniak 0,10 M dengan 50,00 mL asam sulfat 0,05 M akan membentuk larutan penyangga. $\;$

Pembahasan

Suatu reaksi asam dan basa akan membentuk sistem larutan penyangga ketika dalam reaksinya ada asam atau basa lemah yang tersisa beserta garamnya. Larutan penyangga terbagi dua yaitu larutan penyangga asam yang terdiri dari asam lemah dan basa konjugasi/garamnya serta larutan penyangga basa yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasi/garamnya. Larutan ammoniak adalah basa lemah dan larutan asam sulfat adalah asam kuat. Berikut adalah persamaan reaksinya: 2 NH 3 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → ( NH 4 ) 2 SO 4 ( a q ) Untuk mnentukan reaksi tersebut akan menghasilkan larutan penyangga, tentukan terlebih dahulu jumlah mol masing-masing pereaksi. M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol100,00 mL ammoniak 0,10 M: n NH 3 = [ NH 3 ] ⋅ V NH 3 n NH 3 = 0 , 10 M ⋅ 100 , 00 mL n NH 3 = 10 mmol Jumlah mol50,00 mL asam sulfat 0,05 M: n H 2 SO 4 = [ H 2 SO 4 ] ⋅ V H 2 SO 4 n H 2 SO 4 = 0 , 05 M ⋅ 50 , 00 mL n H 2 SO 4 = 2 , 5 mmol Dari reaksi di atas, dapat dilihat bahwabasa lemah ( NH 3 ) bersisa sebanyak 5 mmol. Jadi reaksi antara 100,00 mL ammoniak 0,10 M dengan 50,00 mL asam sulfat 0,05 M akan membentuk larutan penyangga.

Suatu reaksi asam dan basa akan membentuk sistem larutan penyangga ketika dalam reaksinya ada asam atau basa lemah yang tersisa beserta garamnya. Larutan penyangga terbagi dua yaitu larutan penyangga asam yang terdiri dari asam lemah dan basa konjugasi/garamnya serta larutan penyangga basa yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasi/garamnya.

Larutan ammoniak adalah basa lemah dan larutan asam sulfat adalah asam kuat. Berikut adalah persamaan reaksinya:

$2 NH_{3} (a q) + H_{2} SO_{4} (a q) \to (NH_{4})_{2} SO_{4} (a q)$

Untuk mnentukan reaksi tersebut akan menghasilkan larutan penyangga, tentukan terlebih dahulu jumlah mol masing-masing pereaksi.

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol 100,00 mL ammoniak 0,10 M:

$n NH_{3} = [NH_{3}] \cdot V_{NH_{3}} n NH_{3} = 0, 10 M \cdot 100, 00 mL n NH_{3} = 10 mmol$

Jumlah mol 50,00 mL asam sulfat 0,05 M:

$n H_{2} SO_{4} = [H_{2} SO_{4}] \cdot V_{H_{2} SO_{4}} n H_{2} SO_{4} = 0, 05 M \cdot 50, 00 mL n H_{2} SO_{4} = 2, 5 mmol$

Dari reaksi di atas, dapat dilihat bahwa basa lemah $(NH_{3})$ bersisa sebanyak 5 mmol.

Jadi reaksi antara 100,00 mL ammoniak 0,10 M dengan 50,00 mL asam sulfat 0,05 M akan membentuk larutan penyangga. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diberikan beberapa campuran larutan sebagai berikut : 250 mL larutan HCOOH 0 , 2 M + 50 mL larutan NaOH 0 , 5 M 100 mL larutan HNO 3 0 , 1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0 , 2 M 200 mL laruta...

0.0

Jawaban terverifikasi

pH dari 100 mLasam klorida yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH 3 0,01 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan pH campuran 6- log 2,2 adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Volume asam sulfat 0,05 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH 3 0,15 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh campuran dengan pH = 6 - log 3 adalah ....

3.3

Jawaban terverifikasi

Jika sebanyak 100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 )dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M, apakah larutan basil pencampuran ini merupakan larutan penyangga basa?

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan berikut ini. 200 mL NH 3 0,1 M + 100 mL larutan HCl 0,1 M. ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi