Pertanyaan

Volume asam sulfat 0,05 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH 3 0,15 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh campuran dengan pH = 6 - log 3 adalah ....

Volume asam sulfat 0,05 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL $NH_{3}$ 0,15 M $(K_{b} = 1 0^{- 5})$ agar diperoleh campuran dengan pH = 6 - log 3 adalah ....

10 mL
15 mL
20 mL
25 mL
30 mL

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalahB.

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Reaksi yang terjadi antara asam kuat dan basa lemah yang habis bereaksi akan menghasilkan garam yang bersifat asam. Akan tetapi, jika dalam reaksinya terdapat sisa basa lemah, maka akan menghasilkan larutan penyangga basa.Asam sulfat atau H 2 SO 4 dan larutan amonia atau NH 3 jika bereaksi akan menghasilkan larutan penyangga basa denganpH = 6 - log 3, maka: mol NH 3 atau NH 4 OH mol NH 3 = = = M × V 0 , 15 M × 0 , 1 L 0 , 015 mol Persamaan reaksinya adalah: Konsentrasi OH − berdasarkan nilai pH yaitu: pH [ H + ] [ H + ] [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] 3 × 1 0 − 9 n NH 4 + n NH 4 OH = = = = = = = = 6 − lo g 3 3 × 1 0 − 6 1 0 − 14 3 × 1 0 − 6 1 0 − 14 = 3 × 1 0 − 9 K b × n NH 4 + n NH 4 OH 1 0 − 5 × n NH 4 + n NH 4 OH 1 0 − 5 3 × 1 0 − 9 3 × 1 0 − 4 nilai x mol dalam reaksi dapat ditentukan dengan cara: Sehingga, volume asam sulfat, M V = = = = = V n M n 0 , 05 M 7 , 49 × 1 0 − 3 149 , 8 × 1 0 − 3 L 0 , 1498 L = 0 , 15 L Volume asam sulfat 0,05 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH 3 0,15 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh campuran dengan pH = 6 - log 3 adalah 15 L. Jadi, jawaban yang tepat adalahB.

Reaksi yang terjadi antara asam kuat dan basa lemah yang habis bereaksi akan menghasilkan garam yang bersifat asam. Akan tetapi, jika dalam reaksinya terdapat sisa basa lemah, maka akan menghasilkan larutan penyangga basa. Asam sulfat atau $H_{2} SO_{4}$ dan larutan amonia atau $NH_{3}$ jika bereaksi akan menghasilkan larutan penyangga basa dengan pH = 6 - log 3, maka:

mol $NH_{3}$ atau $NH_{4} OH$

$mol NH_{3} = = = M \times V 0, 15 M \times 0, 1 L 0, 015 mol$

Persamaan reaksinya adalah:

Konsentrasi $OH^{-}$ berdasarkan nilai pH yaitu:

$pH [H^{+}] [H^{+}] [OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] 3 \times 1 0^{- 9} \frac{n NH _{4} OH}{n NH _{4}^{+}} = = = = = = = = 6 - lo g 3 3 \times 1 0^{- 6} 1 0^{- 14} \frac{1 0 ^{- 14}}{3 \times 1 0 ^{- 6}} = 3 \times 1 0^{- 9} K_{b} \times \frac{n NH _{4} OH}{n NH _{4}^{+}} 1 0^{- 5} \times \frac{n NH _{4} OH}{n NH _{4}^{+}} \frac{3 \times 1 0 ^{- 9}}{1 0 ^{- 5}} 3 \times 1 0^{- 4}$

nilai x mol dalam reaksi dapat ditentukan dengan cara:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jika space n space N H subscript 4 to the power of plus space space space space space end cell equals x row cell maka space n space N H subscript 4 O H end cell equals cell 3 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent x end cell row blank blank blank row cell bold Dari bold space bold reaksi bold space bold space space space space space end cell equals blank row blank blank blank row cell N H subscript 4 O H space space space space space end cell equals cell 3 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent x end cell row cell 0 comma 015 minus sign 2 x end cell equals cell 3 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent x end cell row cell 0 comma 015 end cell equals cell 2 comma 0003 x end cell row x equals cell fraction numerator 0 comma 015 over denominator 2 comma 0003 end fraction end cell row x equals cell 7 comma 49 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table$

Sehingga, volume asam sulfat,

$M V = = = = = \frac{n}{V} \frac{n}{M} \frac{7 , 49 \times 1 0 ^{- 3}}{0 , 05 M} 149, 8 \times 1 0^{- 3} L 0, 1498 L = 0, 15 L$

Volume asam sulfat 0,05 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL $NH_{3}$ 0,15 M $(K_{b} = 1 0^{- 5})$ agar diperoleh campuran dengan pH = 6 - log 3 adalah 15 L.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 50,00 mL larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) larutan yang terbentuk ketika penambahan HCl mencapai 25,00 mL?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,15 M direaksikan dengan 100 mL larutan HNO 3 0,1 M ( K b = 2 × 1 0 − 5 ). Harga p H larutan yang terjadi pada keadaan akhir adalah ...

3.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan berikut ini. 200 mL NH 3 0,1 M + 100 mL larutan HCl 0,1 M. ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50,00 mL larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) larutan yang terbentuk ketika penambahan HCl mencapai 25,00 mL?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,15 M direaksikan dengan 100 mL larutan HNO 3 0,1 M ( K b = 2 × 1 0 − 5 ). Harga p H larutan yang terjadi pada keadaan akhir adalah ...

3.5

Jawaban terverifikasi