Pertanyaan

Tuliskan persamaan kimia dan bilangan oksidasi semua atom dalam proses-proses yang terjadi berikut: Hidrogen peroksida, H 2 O 2 digunakan sebagai antiseptik. Darah menyebabkan H 2 O 2 terurai menjadi air dan oksigen.

Tuliskan persamaan kimia dan bilangan oksidasi semua atom dalam proses-proses yang terjadi berikut:

Hidrogen peroksida, $H_{2} O_{2}$ digunakan sebagai antiseptik. Darah menyebabkan $H_{2} O_{2}$ terurai menjadi air dan oksigen. $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan reaksi kimia peruraian hidrogen peroksida adalah H 2 O 2 ( l ) → H 2 O ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) . Bilangan oksidasi (BO) adalah muatan relatif suatu atom dalam unsur, molekul. atau ion yang ditentukan berdasarkan keelektronegatifan atom-atom. Persamaan kimia dan bilangan oksidasi untuk soal di atas dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut. Hidrogen peroksida memiliki rumus kimia H 2 O 2 , digunakan sebagai antiseptik. Darah menyebabkan H 2 O 2 terurai menjadi air ( H 2 O ) dan oksigen ( O 2 ) . Persamaan kimia yang terjadi: H 2 O 2 ( l ) → H 2 O ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) Penentuan biloks masing-masing atom Pada aturan bilangan oksidasi, O dalarn senyawa dan anion okso adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida (-1),Bilangan oksidasi H dalain senyawa hidrida nonlogam = + 1. Sehingga biloks untuk reaktan ( H 2 O 2 ) adalah H = + 1 ; O = − 1 Biloks pada produk Biloks O pada O 2 Bilangan oksidasi atom dalam unsur-unsur bebas adalah 0. Sehingga biloks O pada O 2 adalah 0. Biloks H , O pada H 2 O Pada aturan bilangan oksidasi, O dalarn senyawa dan anion okso adalah -2, maka biloks H yaitu biloks H 2 O ( 2 x biloks H ) + ( 1 x biloks O ) ( 2 x biloks H ) + ( 1 x ( − 2 )) ( 2 x biloks H ) − 2 ( 2 x biloks H ) biloks H biloks H = = = = = = = 0 0 0 0 2 2 2 + 1 H 2 O 2 mengalami autoredoks, (reaksi redoks yang melibatkan reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus pada satu spesi pereaksi)dengan hasil oksidasi O 2 (biloks O naik) dan hasil reduksi berupa H 2 O (biloks O turun).

Persamaan reaksi kimia peruraian hidrogen peroksida adalah $H_{2} O_{2} (l) \to H_{2} O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ .

Bilangan oksidasi (BO) adalah muatan relatif suatu atom dalam unsur, molekul. atau ion yang ditentukan berdasarkan keelektronegatifan atom-atom. Persamaan kimia dan bilangan oksidasi untuk soal di atas dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut.

Hidrogen peroksida memiliki rumus kimia $H_{2} O_{2}$ , digunakan sebagai antiseptik. Darah menyebabkan $H_{2} O_{2}$ terurai menjadi air $(H_{2} O)$ dan oksigen $(O_{2})$ .

Persamaan kimia yang terjadi:
$H_{2} O_{2} (l) \to H_{2} O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$
Penentuan biloks masing-masing atom
Pada aturan bilangan oksidasi, $O$ dalarn senyawa dan anion okso adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida ( -1), Bilangan oksidasi H dalain senyawa hidrida nonlogam = + 1. Sehingga biloks untuk reaktan $(H_{2} O_{2})$ adalah $H = + 1; O = - 1$
Biloks pada produk
- Biloks $O$ pada $O_{2}$
  Bilangan oksidasi atom dalam unsur-unsur bebas adalah 0. Sehingga biloks $O$ pada $O_{2}$ adalah 0.
- Biloks $H, O pada H_{2} O$
  Pada aturan bilangan oksidasi, $O$ dalarn senyawa dan anion okso adalah -2, maka biloks $H$ yaitu
  $biloks H_{2} O (2 x biloks H) + (1 x biloks O) (2 x biloks H) + (1 x (- 2)) (2 x biloks H) - 2 (2 x biloks H) biloks H biloks H = = = = = = = 00002 \frac{2}{2} + 1$

$H_{2} O_{2}$ mengalami autoredoks, (reaksi redoks yang melibatkan reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus pada satu spesi pereaksi) dengan hasil oksidasi $O_{2}$ (biloks $O$ naik) dan hasil reduksi berupa $H_{2} O$ (biloks $O$ turun).

$\;\;{\mathrm H}_2{\mathrm O}_2\;\rightarrow\;\;{\mathrm H}_2\mathrm O\;\;+{\textstyle\;\;\frac12}{\mathrm O}_2\\+1{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf-}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf1}\;\;\;+1{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf-}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf2}\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf0}$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Ananda Wina Ina

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Pada reaksi berikut: 3 MnO 4 2 − + 4 H + → 2 MnO 4 − + MnO 2 + 2 H 2 O Bilangan oksidasi Mn berubah dari ...

4.8

Jawaban terverifikasi

3 I 2 + 6 OH − → 5 I − + IO 3 − + 3 H 2 O Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ... Molekul I 2 mengalami oksidasi dan sekaligus mengalami reduksi. Bilangan oksidasi ato...

5.0

Jawaban terverifikasi

Unsur klorin dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Diantara ion-ion ClO − , ClO 4 − , dan Cl − yang tidak dapat mengalami reaksi autoredoks adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi: 3 Cl 2 ( g ) + 6 KOH ( a q ) → 5 KCl ( a q ) + KClO 3 ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) Bilangan oksidasi klor berubah dari ....

141

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi berikut. Cl 2 ( g ) + 2 KOH ( a q ) → KCI ( a q ) + KCIO ( a q ) + H 2 O ( l ) Reaksi tersebut merupakan reaksi ...

0.0

Jawaban terverifikasi