Roboguru

Tuliskan notasi sel untuk sel volta yang bekerja melalui reaksi-reaksi berikut: Al(s)+Cr3+(aq)→Al3+(aq)+Cr(s)

Pertanyaan

Tuliskan notasi sel untuk sel volta yang bekerja melalui reaksi-reaksi berikut:

Al(s)+Cr3+(aq)Al3+(aq)+Cr(s) 

Pembahasan Soal:

Aturan dalam penulisan notasi sel:

  1. Garis rangkap tegak menunjukkan jembatan garam yang memisahkan notasi reaksi di anode dan di katode.
  2. Notasi reaksi di anode ditulis di sebelah kiri garis rangkap tegak, sedangkan notasi reaksi di katode ditulis di sebelah kanannya.
  3. Garis tegak tunggal menunjukkan batas fasa yang berbeda. 

Notasi sel berdasarkan reaksi yaitu:

AnodaKatodaAl(s)Al3+(aq)Cr3+(aq)Cr(s) 

Jadi dapat disimpulkan notasi selnya yaitu Al(s)Al3+(aq)Cr3+(aq)Cr(s).

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Tri

Mahasiswa/Alumni Universitas Pertamina

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Berdasarkan reaksi berikut apakah reaksi berlangsung atau tidak dan tentukan notasi selnya.

Pembahasan Soal:

Gambar diatas merupakan diagram Sel Volta. Sel Volta akan mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Arah aliran elektron pada sel volta adalah :

  • Dari Reduktor (zat yang mengalami oksidasi) menuju Oksidator (zat yang mengalami reduksi)
  • Dari Anode menuju Katode


Sebelumnya kita harus menentukan posisi Fe dan Cu pada Deret Volta berikut.



Fe di sebelah kiri, maka Fe sebagai :

  • Reduktor
  • Mengalami oksidasi (larut menjadi begin mathsize 14px style Fe to the power of 2 plus sign end style)
  • Sebagai Anode


Cu disebelah kanan, maka Cu sebagai :

  • Oksidator
  • Mengalami reduksi (mengendap menjadi Cu)
  • Sebagai Katode


Sehingga aliran elektron seharusnya dari Fe menuju Cu, namun pada gambar sebaliknya.

Jadi, reaksi tersebut tidak dapat berlangsung.

Roboguru

Berdasarkan reaksi berikut apakah reaksi berlangsung atau tidak dan tentukan notasi selnya.

Pembahasan Soal:

Gambar diatas merupakan diagram Sel Volta. Sel Volta akan mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Arah aliran elektron pada sel volta adalah :

  • Dari Reduktor (zat yang mengalami oksidasi) menuju Oksidator (zat yang mengalami reduksi)
  • Dari Anode menuju Katode


Sebelumnya kita harus menentukan posisi Pb dan Cu pada Deret Volta berikut.



Pb di sebelah kiri, maka Pb sebagai :

  • Reduktor
  • Mengalami oksidasi (larut menjadi begin mathsize 14px style Pb to the power of 2 plus sign end style)
  • Sebagai Anode


Cu disebelah kanan, maka Cu sebagai :

  • Oksidator
  • Mengalami reduksi (mengendap menjadi Cu)
  • Sebagai Katode


Sehingga aliran elektron dari Pb menuju Cu, dan notasi sel volta tersebut adalah :


begin mathsize 14px style Pb open vertical bar Pb to the power of 2 plus sign close vertical bar open vertical bar Cu to the power of 2 plus sign close vertical bar Cu end style 


Dengan demikian, reaksi diatas berlangsung spontan dan notasi selnya adalah undefined 

Roboguru

Berdasarkan reaksi berikut apakah reaksi berlangsung atau tidak dan tentukan notasi selnya.

Pembahasan Soal:

Gambar diatas merupakan diagram Sel Volta. Sel Volta akan mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Arah aliran elektron pada sel volta adalah :

  • Dari reduktor (zat yang mengalami oksidasi) menuju oksidator (zat yang mengalami reduksi)
  • Dari anode menuju katode

Sebelumnya kita harus menentukan posisi Ni dan Zn pada Deret Volta berikut.

Zn berada lebih kiri dibandingkan Ni, maka Zn mengalami reaksi oksidasi (sebagai anoda), sedangkan Ni berada di sebelah kanan Zn, maka Ni mengalami reaksi reduksi (sebagai katoda).

Jadi pada bagan sel di atas benar, karena Zn berperan sebagai anoda dan Ni berperan sebagai anoda.

Reaksi pada masing-masing elektroda adalah sebagai berikut.

Katoda: Ni to the power of 2 plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Ni italic open parentheses italic s italic close parentheses

Anoda: Zn italic open parentheses italic s italic close parentheses yields Zn to the power of 2 plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign

Reaksi sel: Ni to the power of 2 plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus Zn italic open parentheses italic s italic close parentheses yields Zn to the power of 2 plus sign italic left parenthesis italic a italic q italic right parenthesis plus Ni italic open parentheses italic s italic close parentheses

Aturan penulisan notasi sel adalah oksidasi || reduksi, sehingga notasi sel volta tersebut adalahbegin mathsize 14px style Zn open vertical bar Zn to the power of 2 plus sign close vertical bar open vertical bar Ni to the power of 2 plus sign close vertical bar Ni end style 

Dengan demikian, reaksi diatas berlangsung spontan dan notasi selnya adalah undefined.

Roboguru

Berdasarkan reaksi berikut apakah reaksi berlangsung atau tidak dan tentukan notasi selnya.

Pembahasan Soal:

Gambar diatas merupakan diagram Sel Volta. Sel Volta akan mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Arah aliran elektron pada sel volta adalah :

  • Dari Reduktor (zat yang mengalami oksidasi) menuju Oksidator (zat yang mengalami reduksi)
  • Dari Anode menuju Katode

Sebelumnya kita harus menentukan posisi Ni dan Cu pada Deret Volta berikut:

Ni di sebelah kiri, maka Ni sebagai :

  • Reduktor
  • Mengalami oksidasi (larut menjadi begin mathsize 14px style Ni to the power of 2 plus sign end style)
  • Sebagai Anode

Cu disebelah kanan, maka Cu sebagai :

  • Oksidator
  • Mengalami reduksi (mengendap menjadi Cu)
  • Sebagai Katode

Dengam demikian, aliran elektron seharusnya dari Ni menuju Cu, namun dalam gambar tersebut sebaliknya. Sehingga reaksi tersebut tidak dapat berlangsung.

Dalam suatu sel volta dinyatakan suatu notasi singkat yang disebut notasi sel. Anoda biasanya digambarkan di sebelah kiri, sedangkan katoda di sebelah kanan. Notasi tersebut menyatakan bahwa pada anoda terjadi oksidasi Ni menjadi ion Ni to the power of 2 plus sign, sedangkan di katode terjadi reduksi ion Cu to the power of 2 plus sign menjadi Cu. Dua garis sejajar (begin mathsize 14px style parallel to end style) memisahkan antara anode dan katode sebagai simbol jembatan garam. 

Notasi sel untuk reaksi spontan data potensial reduksinya yaitu right enclose Ni space end enclose space Ni to the power of 2 plus sign parallel to right enclose Cu to the power of 2 plus sign space end enclose space Cu.

Jadi, reaksi sesuai gambar pada soal tidak dapat berlangsung dan notasi sel untuk reaksi yang spontan adalah right enclose Ni bold space end enclose bold space Ni to the power of bold 2 bold plus sign bold parallel to right enclose Cu to the power of bold 2 bold plus sign bold space end enclose bold space Cu.

Roboguru

Diketahui data berikut:             Hitung potensial sel dari notasi sel: !

Pembahasan Soal:

Penulisan reaksi yang terjadi dalam sel volta dapat disederhanakan dalam bentuk lambang (notasi) yang disebut notasi sel volta, yaitu:

right enclose anode space end enclose space right enclose larutan open parentheses ion close parentheses space end enclose space left enclose space larutan space open parentheses ion close parentheses space left enclose space katode end enclose end enclose

1. Menguraikan reaksi 1, 2 dan 3.

Na+Hg2+Na++HgEo=+3,36Pb+Hg2+Pb2++HgEo=+0,78Na+Ni2+Na++NiEo=+2,46

2. Menyamakan kedua ruas untuk ketiga reaksi dengan reaksi yang ditanyakan pada soal.

Pb+Hg2+Pb2++HgEo=+0,78(dibalik)Na+Ni2+Na++NiEo=+2,46(dibalik)Na+Hg2+Na++HgEo=+3,36(tetap)

Sehingga, ketiga reaksi menjadi:

Ni+2Na+Ni2++2NaEo=2,46Hg+Pb2+Hg2++PbEo=0,782Na+Hg2+2Na++HgEo=+3,36

3. Menjumlahkan ketiga reaksi

Ni+2Na+Ni2++2NaEo=2,46Hg+Pb2+Hg2++PbEo=0,782Na+Hg2+2Na++HgEo=+3,36Ni+Pb2+Ni2++PbEo=0,12V

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah 0,12 V.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved