Pertanyaan

Perhatikan rangkaian sel volta di bawah ini! Berdasarkan rangkaian sel volta tersebut, pernyataan yang salah adalah ....

Perhatikan rangkaian sel volta di bawah ini!

Berdasarkan rangkaian sel volta tersebut, pernyataan yang salah adalah ....

Elektrode nikel adalah anode dan elektrode timbal adalah katode
Ion $K^{+}$ dari jembatan garam akan mengalir menuju larutan timbal nitrat
lon $NO_{3}^{-}$ dari jembatan garam akan mengalir menuju larutan timbal nitrat
Setengah reaksi yang terjadi di elektrode timbal adalah $Pb^{2 +} + 2 e^{-} \to Pb$
Penulisan notasi sel yang benar adalah $Ni I Ni^{2 +} II Pb^{2 +} I Pb$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah opsi C. Sel volta merupakan sel elektrokimia yang dapat menyebabkan adanya energi listrik dari suatu reaksi redoks spontan. Dalam sel volta elektron mengalir dari anode (kutub negatif) menuju katode (kutub positif) sehingga dari diagram tersebut elektrode Nikel adalah anode dan elektrode Timbal adalah katode. Ion K + dari jembatan garam akan mengalir menuju larutan Timbal Nitrat (elektrode positif). Ion NO 3 − dari jembatan garam akan mengalir menuju larutan Nikel Nitrat (elektrode negatif). Reaksi di katode adalah Pb 2 + + 2 e − → Pb . Reaksi di anode adalah Ni → Ni 2 + + 2 e − . Notasi sel dapat ditulis NI I Ni 2 + II Pb 2 + I Pb .

Jawaban yang paling tepat adalah opsi C.

Sel volta merupakan sel elektrokimia yang dapat menyebabkan adanya energi listrik dari suatu reaksi redoks spontan. Dalam sel volta elektron mengalir dari anode (kutub negatif) menuju katode (kutub positif) sehingga dari diagram tersebut elektrode Nikel adalah anode dan elektrode Timbal adalah katode. Ion $K^{+}$ dari jembatan garam akan mengalir menuju larutan Timbal Nitrat (elektrode positif). Ion $NO_{3}^{-}$ dari jembatan garam akan mengalir menuju larutan Nikel Nitrat (elektrode negatif). Reaksi di katode adalah $Pb^{2 +} + 2 e^{-} \to Pb$ . Reaksi di anode adalah $Ni \to Ni^{2 +} + 2 e^{-}$ . Notasi sel dapat ditulis $NI I Ni^{2 +} II Pb^{2 +} I Pb$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pertimbangkan sel galvani berikut: Cu ( s ) ∣ Cu 2 + ( 1 M ) ∣∣ Fe 3 + ( 1 M ) , Fe 2 + ( 1 M ) ∣ Pt ( s ) Cu ( s ) ∣ Cu 2 + ( 1 M ) ∣∣ Fe 3 + ( 1 M ) , Fe 2 + ( 5 M ) ∣ Pt ( s ) Cu ( s ) ...

4.5

Jawaban terverifikasi

4.5

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan bacaan tersebut, maka bagi beberapa pasangan elektrode,data berikut yang benaradalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan yang digunakan baterai untuk memperoleh energi listrik pada bacaan di atas adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam sel galvani, satu dari setengah sel terdiri dari senyawa klorida (potensial reduksi standar Cl 2 = + 1 , 36 V ) yang digelembungkan pada elektrode Pt pada tekanan 1 atm dan dimasukkan ke da...

0.0

Jawaban terverifikasi