Roboguru

Titik didih zat non elektrolit (Mr = 60) dalam 200 gram air adalah 100,104∘C. Jika Kb​air=0,52∘C/m, maka massa zat terlarut adalah ....

Pertanyaan

Titik didih zat non elektrolit (Mr = 60) dalam 200 gram air adalah 100 comma 104 space degree straight C. Jika straight K subscript straight b space air equals 0 comma 52 space degree straight C divided by straight m, maka massa zat terlarut adalah ....space 

  1. 1,2 gramspace 

  2. 2,4 gramspace 

  3. 3,6 gramspace 

  4. 12,0 gramspace 

  5. 24,0 gramspace 

Pembahasan Soal:

Titik didih larutan 100 comma 104 space degree C maka kenaikan titik didihnya:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell straight T subscript straight b end cell equals cell straight T subscript straight b degree plus increment straight T subscript straight b end cell row cell 100 comma 104 end cell equals cell 100 plus increment straight T subscript straight b end cell row cell increment straight T subscript straight b end cell equals cell 0 comma 104 space degree straight C end cell end table 


Massa zat terlarut dapat dihitung dengan rumus kenaikan titik didih sebagai berikut:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment straight T subscript straight b end cell equals cell straight m cross times straight K subscript straight b end cell row cell increment straight T subscript straight b end cell equals cell straight g subscript straight t over straight M subscript straight r cross times 1000 over straight g subscript straight p cross times straight K subscript straight b end cell row cell 0 comma 104 end cell equals cell straight g subscript straight t over 60 cross times 1000 over 200 cross times 0 comma 52 end cell row cell straight g subscript straight t end cell equals cell fraction numerator 0 comma 104 cross times 60 cross times 200 over denominator 1000 cross times 0 comma 52 end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 4 space gram end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah B.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Urea sebanyak 6 gram dilarutkan ke dalam 500 gram air. Tentukan titik didih larutan tersebut! (Kb​ air = 0,52 dan Mr urea = 60).

Pembahasan Soal:

Kenaikan titik didih larutan dapat ditentukan sebagai selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut.

Rumus: 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment Tb end cell equals cell space m space x space Kb end cell row cell increment Tb end cell equals cell Tb subscript larutan bond Tb subscript pelarut end cell row cell Tb subscript larutan end cell equals cell Tb subscript pelarut plus increment Tb end cell end table

Berikut adalah penentuan titik didih larutan urea:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell molalitas space open parentheses m close parentheses end cell equals cell fraction numerator massa space urea over denominator Mr space urea end fraction x fraction numerator space 1000 over denominator massa space pelarut end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 6 space g over denominator 60 space g forward slash mol end fraction x fraction numerator space 1000 over denominator 500 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space m end cell row blank blank blank row cell increment Tb end cell equals cell space m space x space Kb end cell row blank equals cell 0 comma 2 space space m space x space 0 comma 52 degree C forward slash m end cell row blank equals cell 0 comma 104 degree C end cell row blank blank blank row cell Tb subscript larutan end cell equals cell Tb subscript pelarut plus increment Tb end cell row blank equals cell 100 degree C plus 0 comma 104 degree C end cell row blank equals cell 100 comma 104 degree C end cell end table

Jadi, titik didih larutan urea adalah 100,104°C.

1

Roboguru

Di antara larutan berikut, yang mempunyai titik didih tertinggi adalah....

Pembahasan Soal:

Larutan dengan titik didih paling tinggi berarti memiliki kenaikan titik didih larutan yang tinggi dari titik didih pelarut murninya, diasumsikan semua larutan pelarutnya sama. Penentuan kenaikan titik didih larutan berbeda untuk larutan nonelektrolit dan larutan elektrolit.

increment T subscript b space larutan space nonelektrolit double bond m cross times K subscript b  increment T subscript b space larutan space elektrolit double bond m cross times K subscript b cross times i 

Karena diasumsikan pelarutnya sama, maka K subscript b-nya akan sama untuk semua larutan. Pada molalitas yang sama, larutan elektrolit kenaikan titik didihnya akan lebih tinggi dari larutan nonelektrolit karena faktor van't Hoff (i). Di antara larutan di atas, yang merupakan larutan elektrolit adalah Na Cl comma space Ba Cl subscript 2 comma dan C H subscript 3 C O O H.

 Faktor van't Hoff dipengaruhi oleh jumlah ion dan derajat ionisasi.

i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha 

Untuk menentukan larutan dengan kenaikan titik didih tertinggi di antara larutan elektrolit yang molalitasnya sama, dapat dilihat dari jumlah ion yang terbanyak dan derajat ionisasinya = 1.

Di antara Na Cl comma space Ba Cl subscript 2 comma dan C H subscript 3 C O O HBa Cl subscript 2 memiliki ion paling banyak yaitu 3 ion menurut reaksi ionisasinya.

Ba Cl subscript 2 yields Ba to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign 

Derajat ionisasi Ba Cl subscript 2 = 1, karena merupakan garam, maka terionisasi sempurna dalam larutan.

Oleh karena itu, larutan yang mempunyai titik didih tertinggi adalah Ba Cl subscript 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Jika 10 gram dari masing-masing zat di bawah ini dilarutkan dalam 1 kg air, zat manakah yang akan memberikan larutan dengan titik didih paling tinggi adalah ....

Pembahasan Soal:

Jika air murni dipanaskan pada tekanan 1 atm (760 mmHg), maka air akan mendidih pada suhu 100 space degree C. Jika pada suhu yang sama dilarutkan gula, maka tekanan uap air akan turun. Jika semakin banyak gula yang dilarutkan, maka makin banyak penurunan tekanan uapnya. Hal ini mengakibatkan larutan gula belum mendidih pada suhu 100 space degree C. Agar larutan gula cepat mendidih, diperlukan suhu yang cukup tinggi, sehingga tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan uap di sekitarnya. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih (ΔTb). Secara umum semakin banyak zat terlarut yang dilarutkan maka kenaikan titik didih akan semakin besar sehingga persamaan untuk menentukan perubahan titik didih sebanding dengan hasil kali molalitas (m) dengan nilai Kb pelarut,

 

increment Tb double bond Tb bond Tb degree (persamaan 1)

increment Tb double bond m cross times Kb cross times i (persamaan 2)

Keterangan,

increment Tb= Kenaikan titik didih larutan
Tb   = Titik didih larutan
Tb degree  = Titik didih pelarut murni
i       = Faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit)
m    = molalitas larutan

 

Karena titik didih larutan sebanding dengan kenaikan titik didihnya maka kita menentukan jumlah partikel zat terlarut yang paling banyak (molalitas) . Molalitas di berbanding lurus dengan massa zat dan berbanding terbalik dengan Mr.nya.


m equals fraction numerator gram space terlarut over denominator Mr end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator gram space pelarut end fraction 


Karena massa pelarut dan zat terlarut sama maka kita hanya perlu mencari Mr terkecil agar diperoleh molalitas paling besar. Selain itu semua zat adalah zat non elektrolit sehingga tidak dipengaruhi fakto van't hoff. Larutan dengan Mr terkecil adalah metanol yaitu 32. 

Jadi, zat yang akan menghasilkan titik didih tertinggi adalah metanolspace

0

Roboguru

Larutan yang terbuat dari 0,4 mol glukosa dalam 800 g air ditambahkan ke dalam larutan 0,6 mol urea dalam 500 g air. Setelah kedua larutan dicampur dan diaduk, maka perubahan titik didih campuran ters...

Pembahasan Soal:

Penambahan suatu zat (elektrolit atau nonelektrolit) ke dalam pelarut (misalnya air) akan menyebabkan kenaikan titik didih. Zat terlarut dalam larutan menghalangi gerakan molekul-molekul pelarut untuk mendidih. Besarnya perubahan atau kenaikan titik didih larutan tergantung pada kemolalan larutan. Oleh sebab itu, kita cari molal masing-masing larutan terlebih dahulu.

  • kemolalan 0,4 mol glukosa dalam 800 g air
    m===p(kg)mol0,8kg0,4mol0,5m 
     
  • kemolalan 0,6 mol urea dalam 500 g air
    m===p(kg)mol0,5kg0,6mol1,2m 
     
  • kenaikan titik didih campuran dapat dirumuskan sebagai berikut:
    Tb=mcamp×KbTb=(mglu+murea)×KbTb=(0,5m+1,2m)×0,52C/mTb=0,884C 

Dengan demikian, perubahan atau kenaikan titik didih campuran tersebut adalah 0,88C.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Sebanyak 24 gram urea dilarutkan ke dalam 400 gram air. Jika Kb air = 0,52°C/m dan Mr urea = 60, maka titik didih larutan adalah ....

Pembahasan Soal:

Titik didih larutan adalah temperatur saat tekanan uap zat cair sama dengan tekanan udara luar.


increment T subscript b equals massa over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator massa space air end fraction cross times K subscript b T subscript b bond T subscript b degree equals 24 over 60 cross times 1000 over 400 cross times 0 comma 52 T subscript b minus sign 100 degree C equals 0 comma 52 T subscript b equals 100 comma 52 degree C 


Jadi, jawaban yang paling tepat adalah B.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved