Pertanyaan

Suatu garam organik [ ( C 4 H 9 ) 4 N ] [ ClO 4 ] terdiri atas ion-ion ( C 4 H 9 ) 4 N + dan ClO 4 − .Garam tersebut dilarutkan dalam kloroform. Berapa gram massa garam yang harus dilarutkan jika titik didih larutan garam pada 25,0 g klorofom adalah 63 , 2 0 ∘ C ? Titik didih normal kloroformadalah 61 , 7 ∘ C dan K d = 3 , 6 3 ∘ C kg mol − 1 .Asumsikan garam terdisosiasi sempurna dalam larutan.

Suatu garam organik $[(C_{4} H_{9})_{4} N] [ClO_{4}]$ terdiri atas ion-ion $(C_{4} H_{9})_{4} N^{+} dan ClO_{4}^{-}$ .Garam tersebut dilarutkan dalam kloroform. Berapa gram massa garam yang harus dilarutkan jika titik didih larutan garam pada 25,0 g klorofom adalah $63, 2 0^{\circ} C$ ? Titik didih normal kloroform adalah $61, 7^{\circ} C$ dan $K_{d} = 3, 6 3^{\circ} C kg mol^{- 1}$ . Asumsikan garam terdisosiasi sempurna dalam larutan. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

D. Vitama

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Kalijaga

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa garam yang harus dilarutkan adalah 1,76 gram.

massa garam yang harus dilarutkan adalah 1,76 gram. space

Pembahasan

Menentukan kenaikan titik didih Menentukan faktor Van Hoff (i) Larutan garam organik tersebut merupakan larutan elektrolit kuat karena terionisasi sempurna dalam air, maka derajat ionisasinya sama dengan 1. Reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut: Menentukanmassa garam yang harus dilarutkan △ T b △ T b 1 , 5 ∘ C massa garam massa garam = = = = = m × K b × i M r garam massa garam × p 1000 × K b × i 341 , 5 gram mol − 1 massa garam × 25 gram 1000 × 3 , 6 3 ∘ C kg mol − 1 × 2 1000 × 3 , 6 3 ∘ C kg mol − 1 × 2 1 , 5 ∘ C × 341 , 5 gram mol − 1 × 25 gram 1 , 76 gram Jadi massa garam yang harus dilarutkan adalah 1,76 gram.

Menentukan kenaikan titik didih

Menentukan faktor Van Hoff (i)

Larutan garam organik tersebut merupakan larutan elektrolit kuat karena terionisasi sempurna dalam air, maka derajat ionisasinya open parentheses alpha close parentheses sama dengan 1. Reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut:

Menentukan massa garam yang harus dilarutkan

$△ T_{b} △ T_{b} 1, 5^{\circ} C massa garam massa garam = = = = = m \times K_{b} \times i \frac{massa garam}{M _{r} garam} \times \frac{1000}{p} \times K_{b} \times i \frac{massa garam}{341 , 5 gram mol ^{- 1}} \times \frac{1000}{25 gram} \times 3, 6 3^{\circ} C kg mol^{- 1} \times 2 \frac{1 , 5 ^{\circ} C \times 341 , 5 gram mol ^{- 1} \times 25 gram}{1000 \times 3 , 6 3 ^{\circ} C kg mol ^{- 1} \times 2} 1, 76 gram$

Jadi massa garam yang harus dilarutkan adalah 1,76 gram. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (6 rating)

Ren ren

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Perhatikan data larutan berikut! Jika titik didih larutan nonelektrolit sama dengan larutan elektrolit biner, derajat ionisasi larutan elektrolit biner tersebut adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 17,4 gram Mg ( OH ) 2 dilarutkan ke dalam 250 gramair. Larutan tersebut mendidih pada suhu 101 , 6 2 ∘ C . Jika Kb air = 0 , 5 2 ∘ C , derajat ionisasi adalah... ( Ar Mg = 24 g mol − 1 , O...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan KCl 4,2 m mendidih pada suhu 103 , 7 5 ∘ C . Jika K b air = 0 , 5 2 ∘ C m − 1 , tentukan derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar berikut! Jika kedua larutan tersebut mendidih pada suhuyang sama, derajat disosiasi larutan HCOOHsebesar....(Kb air = 0,52 °Cm -1 )

4.2

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan elektrolit biner titik didihnya 2,8°C di atas titik didih air. Jika dihitung dengan hukum Raoult, ternyata titik didihnya hanya 2°C di atas titik didih air. Tentukan derajat ionisasi ele...

5.0

Jawaban terverifikasi