Pertanyaan

Sebanyak 17,4 gram Mg ( OH ) 2 dilarutkan ke dalam 250 gramair. Larutan tersebut mendidih pada suhu 101 , 6 2 ∘ C . Jika Kb air = 0 , 5 2 ∘ C , derajat ionisasi adalah... ( Ar Mg = 24 g mol − 1 , O = 16 g mol − 1 , dan H = 1 g mol − 1 )

Sebanyak 17,4 gram $Mg (OH)_{2}$ dilarutkan ke dalam 250 gram air. Larutan tersebut mendidih pada suhu $101, 6 2^{\circ} C$ . Jika Kb air = $0, 5 2^{\circ} C$ , derajat ionisasi adalah...
( $Ar Mg = 24 g mol^{- 1}, O = 16 g mol^{- 1}$ , dan $H = 1 g mol^{- 1}$ )

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Untuk menghitung derajat ionisasi, harus diketahui nilai faktor van't Hoff (i) terlebih dahulu. Nilai ini dapat diperoleh dari perhitungan kenaikan titik didih. Langkah pertama yang perlu kita lakukan adalah menghitung Mr dari . Sekarang kita dapat menghitung molalitasnya dengan rumus sebagai berikut. Kemudian nilai kenaikan titik didih dapat diketahui dari titik didih larutannya. Setelah menghitung kenaikan titik didihnya, kita dapat menghitung nilai i (faktor van't Hoff) dari dengan rumus sebagai berikut. Sehingga dapat dicari nilai derajat disosiasi ( ) sebagai berikut: Maka nilai derajat ionisasi adalah0,798 atau dibulatkan menjadi 80%. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Untuk menghitung derajat ionisasi, harus diketahui nilai faktor van't Hoff (i) terlebih dahulu. Nilai ini dapat diperoleh dari perhitungan kenaikan titik didih.
Langkah pertama yang perlu kita lakukan adalah menghitung Mr dari begin mathsize 14px style Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style .

Sekarang kita dapat menghitung molalitasnya dengan rumus sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell massa over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator massa space pelarut end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 17 comma 4 space g over denominator 58 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 250 space g end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 2 space m end cell end table$

Kemudian nilai kenaikan titik didih dapat diketahui dari titik didih larutannya.
space space space space space increment T subscript b double bond T subscript b bond T subscript b degree space space space space space space space space space space space space space equals 101 comma 62 space degree C minus sign 100 space degree C space space space space space space space space space space space space equals 1 comma 62 space degree C

Setelah menghitung kenaikan titik didihnya, kita dapat menghitung nilai i (faktor van't Hoff) dari begin mathsize 14px style Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style dengan rumus sebagai berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell m cross times K subscript b cross times i end cell row cell 1 comma 62 space degree C end cell equals cell 1 comma 2 space m cross times 0 comma 52 space degree C cross times i end cell row i equals cell fraction numerator 1 comma 62 over denominator 0 comma 624 end fraction end cell row i equals cell 2 comma 596 end cell end table end style$

Sehingga dapat dicari nilai derajat disosiasi () begin mathsize 14px style Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style sebagai berikut:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha plus 1 end cell row cell 2 comma 596 end cell equals cell left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis alpha plus 1 end cell row cell 2 comma 596 minus sign 1 end cell equals cell left parenthesis 2 right parenthesis alpha end cell row alpha equals cell fraction numerator 1 comma 596 over denominator 2 end fraction end cell row alpha equals cell 0 comma 798 end cell end table end style$

Maka nilai derajat ionisasi adalah 0,798 atau dibulatkan menjadi 80%.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Hitung derajat ionisasi zat elektrolit biner jika larutan 0,1 m zat itu mempunyai titik didih 100 , 09 ∘ C ( K b = 0,52).

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa melakukan percobaan membuat larutan dengan melarutkan 7,5 gram suatu elektrolit biner ( M r = 60) ke dalam 100 gram air. Jika larutan mendidih pada suhu 101,04 , hitunglah derajat ioni...

3.1

Jawaban terverifikasi

3.1

Jawaban terverifikasi

Hitung derajat ionisasi zat elektrolit biner jika larutan 0,1 m zat itu mempunyai titik didih 100 , 09 ∘ C ( K b = 0,52).

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan suatu elektrolit kuat dengan konsentrasi 0,5 molal mendidih pada suhu 100 , 52 ∘ C ( K b air = 0 , 52 ∘ C ). Jika elektrolit tersebut mengion sempurna, maka jumlah ion yang dimiliki senyawa ...

232

4.8

Jawaban terverifikasi