Pertanyaan

Tetapan penurunan titik beku molal air adalah 1,86. Larutan A dibuat dengan melarutkan 11,9 g KBr ( M r = 119) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 34,2 g C 12 H 22 O 11 ( M r = 342) ke dalam 500 g air. Jika KBr terdisosiasi sempurna dalam air maka perbandingan △ T f larutan A terhadap △ T f larutan B adalah ...

Tetapan penurunan titik beku molal air adalah 1,86. Larutan A dibuat dengan melarutkan 11,9 g $KBr$ ( $M_{r}$ = 119) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 34,2 g $C_{12} H_{22} O_{11}$ ( $M_{r}$ = 342) ke dalam 500 g air. Jika $KBr$ terdisosiasi sempurna dalam air maka perbandingan $△ T_{f}$ larutan A terhadap $△ T_{f}$ larutan B adalah ...

2/3 $\;$
1/1 $\;$
4/3 $\;$
2/1 $\;$
3/1 $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: D. Perbandingan penurunan titik beku antara larutan A dan larutan B adalah 2/1 Dari soal di atas diketahui bahwa: K f massa Kbr M r KBr massa pelarut = = = = 1 , 86 11 , 9 g 119 500 g massaa C 12 H 22 O 11 M r C 12 H 22 O 11 massa pelarut = = = 34 , 2 g 342 500 g KBr terdisosiasi sempurna sehingga nilai α = 1 . Berdasarkan reaksi pengionan berikut: KBr → K + + Br − ;nilai n=2, maka nilai Van't Hoff Kbr adalah i = = = 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 2 − 1 ) 2 Untuk mengetahui perbandingan penurunan titik beku antara larutan A dan larutan B maka digunakan rumus perbandingan antara penentuan penurunan titik beku larutan elektrolit (KBr) dan larutan non elektrolit (gula) seperti berikut: △ T f C 12 H 22 O 11 △ T f KBr = = = ( M r massa C 12 H 22 O 11 ⋅ massa pelarut 1000 ) ⋅ K f ( M r masa KBr ⋅ massa pelarut 1000 ) ⋅ K f ⋅ i ( 342 34 , 2 ⋅ 500 1000 ) ⋅ 1 , 86 ( 119 11 , 9 ⋅ 500 1000 ) ⋅ 1 , 86 ⋅ 2 1 2

Jawaban: D. Perbandingan penurunan titik beku antara larutan A dan larutan B adalah 2/1

Dari soal di atas diketahui bahwa:
$K_{f} massa Kbr M_{r} KBr massa pelarut = = = = 1, 86 11, 9 g 119 500 g$

$massaa C_{12} H_{22} O_{11} M_{r} C_{12} H_{22} O_{11} massa pelarut = = = 34, 2 g 342 500 g$

KBr terdisosiasi sempurna sehingga nilai $α = 1$ . Berdasarkan reaksi pengionan berikut:

$KBr \to K^{+} + Br^{-}$ ;nilai n=2, maka nilai Van't Hoff Kbr adalah

$i = = = 1 + (n - 1) α 1 + (2 - 1) 2$

Untuk mengetahui perbandingan penurunan titik beku antara larutan A dan larutan B maka digunakan rumus perbandingan antara penentuan penurunan titik beku larutan elektrolit (KBr) dan larutan non elektrolit (gula) seperti berikut:

$\frac{△ T _{f KBr}}{△ T _{f C_{12} H_{22} O_{11}}} = = = \frac{( \frac{masa KBr}{M _{r}} \cdot \frac{1000}{massa pelarut} ) \cdot K _{f} \cdot i}{( \frac{massa C _{12} H _{22} O _{11}}{M _{r}} \cdot \frac{1000}{massa pelarut} ) \cdot K _{f}} \frac{( \frac{11 , 9}{119} \cdot \frac{1000}{500} ) \cdot 1 , 86 \cdot 2}{( \frac{34 , 2}{342} \cdot \frac{1000}{500} ) \cdot 1 , 86} \frac{2}{1}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan X dibuat dengan melarutkan 0,1mol propanol ke dalam 250 g air. Larutan Y dibuat dengan mencampurkan 0,02 mol CuCI 2 dan 0,05 mol NaBr ke dalam 500 g air. Bila garam halogen terdisosiasi semp...

5.0

Jawaban terverifikasi

Proses pembuatan es batu dari air laut lebih sukar dibandingkan dengan pembuatan es batu dari air tawar. Pernyataan berikut yang mendukung fakta tersebut adalah .... (Tipe Soal UTBK 2019)

0.0

Jawaban terverifikasi

Gula 0,1mol dan garam LX 2 0, 1 mol dengan derajat ionisasi 0,5 masing-masing dilarutkan dalam 1 L air ( ρ = 1 g / mL ). Jika penurunan titik beku larutan gula t ∘ C maka penurunan titik beku laruta...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gula 0,1 mol, natrium klorida 0,1 mol, dan natrium sulfat 0,1 mol masing masing dilarutkan dalam 1 L air ( ρ air = 1 g / ml ). Jika penurunan titik beku larutan gula adalah t ∘ C maka penurunan tit...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A dibuat dengan melarutkan 3 gram urea ( M r = 60) ke dalam 100 gram air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH ( M r = 40) dalam 200 gram air. Perbandingan penurunan titik beku l...

112

0.0

Jawaban terverifikasi