Pertanyaan

Gula 0,1 mol, natrium klorida 0,1 mol, dan natrium sulfat 0,1 mol masing masing dilarutkan dalam 1 L air ( ρ air = 1 g / ml ). Jika penurunan titik beku larutan gula adalah t ∘ C maka penurunan titik beku larutan natrium klorida dan natrium sulfat berturut-turut adalah ...

Gula 0,1 mol, natrium klorida 0,1 mol, dan natrium sulfat 0,1 mol masing masing dilarutkan dalam 1 L air ( $ρ_{air} = 1 g / ml$ ). Jika penurunan titik beku larutan gula adalah $t^{\circ} C$ maka penurunan titik beku larutan natrium klorida dan natrium sulfat berturut-turut adalah ...

$t^{\circ} C$ untuk kedua larutan
$t^{\circ} C$ dan $2 t^{\circ} C$
$2 t^{\circ} C$ untuk kedua larutan
$2 t^{\circ} C$ dan $3 t^{\circ} C$
$3 t^{\circ} C$ untuk kedua larutan

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: D. Penurunan titik beku larutan natrium klorida dan natrium sulfat berturut-turut adalah Pada soal diketahui larutan gula,larutan natrium klorida, dan larutan natrium sulfat dengan masing-masing molnya. Larutan gula merupakan larutan non elektrolit sedangkanlarutan natrium kloridadan larutan natrium sulfat adalah larutan elektrolit. Untuk menentukan penurunan titik beku larutan natrium klorida dan natrium sulfat, maka digunakan rumus penentuan penurunan titik beku larutan elektrolit dengan terlebih dahulu menentukan Volume pelarut dan tetapan titik beku larutan ( K f )seperti berikut: Volume pelarut = = = ρ ⋅ V 1 ⋅ 1000 1000 gram Larutan gula adalah non elektrolit maka dalam perhitungan penurunan titik bekunya,tanpa dikalikan faktor Van't Hoff. △ T f gula t ∘ C t ∘ C K f = = = = m ⋅ K f ( mol gula ⋅ Volume pelarut ( gram ) 1000 ) ⋅ K f ( 0 , 1 ⋅ 1000 1000 ) ⋅ K f 0 , 1 t ∘ C Kemudian mencari penurunan titik beku larutan NaCl dan Na 2 SO 4 dengan terlebih dahulu menentukan faktor Van't Hoff. NaCl → Na + + Cl − ; n = 2 i = = = 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 2 − 1 ) 1 2 △ T f NaCl = = = = m ⋅ K f ⋅ i ( mol NaCl ⋅ Volume pelarut 1000 ) ⋅ K f ⋅ i ( 0 , 1 ⋅ 1000 1000 ) ⋅ 0 , 1 t ∘ C ⋅ 2 2 t ∘ C Na 2 SO 4 → Na + + SO 4 2 − ; n = 3 i = = = 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 3 − 1 ) 1 3 △ T f Na 2 SO 4 = = = = m ⋅ K f ⋅ i ( mol Na 2 SO 4 ⋅ Volume pelarut 1000 ) ⋅ K f ⋅ i ( 0 , 1 ⋅ 1000 1000 ) ⋅ 0 , 1 t ∘ C ⋅ 3 3 t ∘ C

Jawaban: D. Penurunan titik beku larutan natrium klorida dan natrium sulfat berturut-turut adalah $\mathbf2\mathbf t\boldsymbol\textdegree\mathbf C\boldsymbol\;\mathbf{dan}\boldsymbol\;\mathbf3\mathbf t\boldsymbol\textdegree\mathbf C$

Pada soal diketahui larutan gula, larutan natrium klorida, dan larutan natrium sulfat dengan masing-masing molnya. Larutan gula merupakan larutan non elektrolit sedangkan larutan natrium klorida dan larutan natrium sulfat adalah larutan elektrolit. Untuk menentukan penurunan titik beku larutan natrium klorida dan natrium sulfat, maka digunakan rumus penentuan penurunan titik beku larutan elektrolit dengan terlebih dahulu menentukan Volume pelarut dan tetapan titik beku larutan ( $K_{f}$ ) seperti berikut:

$Volume pelarut = = = ρ \cdot V 1 \cdot 1000 1000 gram$

Larutan gula adalah non elektrolit maka dalam perhitungan penurunan titik bekunya, tanpa dikalikan faktor Van't Hoff.

$△ T_{f gula} t^{\circ} C t^{\circ} C K_{f} = = = = m \cdot K_{f} (mol_{gula} \cdot \frac{1000}{Volume pelarut ( gram )}) \cdot K_{f} (0, 1 \cdot \frac{1000}{1000}) \cdot K_{f} \frac{t ^{\circ} C}{0 , 1}$

Kemudian mencari penurunan titik beku larutan NaCl dan $Na_{2} SO_{4}$ dengan terlebih dahulu menentukan faktor Van't Hoff.

$NaCl \to Na^{+} + Cl^{-}; n = 2$

$i = = = 1 + (n - 1) α 1 + (2 - 1) 1 2$

$△ T_{f NaCl} = = = = m \cdot K_{f} \cdot i (mol_{NaCl} \cdot \frac{1000}{Volume pelarut}) \cdot K_{f} \cdot i (0, 1 \cdot \frac{1000}{1000}) \cdot \frac{t ^{\circ} C}{0 , 1} \cdot 2 2 t^{\circ} C$

$Na_{2} SO_{4} \to Na^{+} + SO_{4}^{2 -}; n = 3$

$i = = = 1 + (n - 1) α 1 + (3 - 1) 1 3$

$△ T_{f Na_{2} SO_{4}} = = = = m \cdot K_{f} \cdot i (mol_{Na_{2} SO_{4}} \cdot \frac{1000}{Volume pelarut}) \cdot K_{f} \cdot i (0, 1 \cdot \frac{1000}{1000}) \cdot \frac{t ^{\circ} C}{0 , 1} \cdot 3 3 t^{\circ} C$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tetapan penurunan titik beku molal air adalah 1,86. Larutan A dibuat dengan melarutkan 11,9 g KBr ( M r = 119) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 34,2 g C 12 H 22 O 11 ( M ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A dibuat dengan melarutkan 3 gram urea ( M r = 60) ke dalam 100 gram air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH ( M r = 40) dalam 200 gram air. Perbandingan penurunan titik beku l...

0.0

Jawaban terverifikasi

Proses pembuatan es batu dari air laut lebih sukar dibandingkan dengan pembuatan es batu dari air tawar. Pernyataan berikut yang mendukung fakta tersebut adalah .... (Tipe Soal UTBK 2019)

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan X dibuat dengan melarutkan 0,1mol propanol ke dalam 250 g air. Larutan Y dibuat dengan mencampurkan 0,02 mol CuCI 2 dan 0,05 mol NaBr ke dalam 500 g air. Bila garam halogen terdisosiasi semp...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gula 0,1mol dan garam LX 2 0, 1 mol dengan derajat ionisasi 0,5 masing-masing dilarutkan dalam 1 L air ( ρ = 1 g / mL ). Jika penurunan titik beku larutan gula t ∘ C maka penurunan titik beku laruta...

5.0

Jawaban terverifikasi