Pertanyaan

Gula 0,1mol dan garam LX 2 0, 1 mol dengan derajat ionisasi 0,5 masing-masing dilarutkan dalam 1 L air ( ρ = 1 g / mL ). Jika penurunan titik beku larutan gula t ∘ C maka penurunan titik beku larutan garam LX 2 adalah ...

Gula 0,1 mol dan garam $LX_{2}$ 0, 1 mol dengan derajat ionisasi 0,5 masing-masing dilarutkan dalam 1 L air ( $ρ = 1 g / mL$ ). Jika penurunan titik beku larutan gula $t^{\circ} C$ maka penurunan titik beku larutan garam $LX_{2}$ adalah ...

$1, 5 t^{\circ} C$
$2 t^{\circ} C$
$2, 5 t^{\circ} C$
$3 t^{\circ} C$
$3, 5 t^{\circ} C$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: B. Penurunan titik beku larutan garam LX 2 adalah 2 t ∘ C Gula merupakan larutan elektrolit sedangkan garam LX 2 adalah larutan elektrolit.Berdasarkan soal di atas diketahui mol gula, mol LX 2 , derajat ionisasi LX 2 , dan Volume air. Volumeair yaitu 1L = 1.000 mL, massa air adalah: massa air = = = = ρ ⋅ V 1 g / mL ⋅ 1000 mL 1.000 g 1 kg Untuk mengetahui nilai penurunan titik beku larutan garam LX 2 terlebih dahulumencari nilai tetapan penurunan titik beku( K f )dengan menggunakan rumus penetapan titik beku larutan non elektrolit (gula) seperti berikut: diketahui , △ T f gula △ T f gula △ T f gula t ∘ C 1 0 , 1 t ∘ C 0 , 1 t ∘ C 10 t ∘ C = = = = = = = t ∘ C maka : m ⋅ K f massa air mol gula ⋅ K f 1 0 , 1 ⋅ K f K f K f K f LX 2 → L 2 + + 2 X − , maka berdasarkan ionisasi larutan garam LX 2 nilai n=3. Nilai Van't Hoff (i) larutan garam LX 2 adalah: i = = = 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 3 − 1 ) 0 , 5 2 Untuk menentukan nilai penurunan titik beku lartan garam LX 2 ,menggunakan rumus penentuan titik beku larutan elektrolit seperti beriku: △ T f LX 2 = = = = m ⋅ K f ⋅ i massa air mol LX 2 ⋅ K f ⋅ i 1 0 , 1 10 t ∘ C ⋅ 2 2 t ∘ C

Jawaban: B. Penurunan titik beku larutan garam $LX_{2}$ adalah $2 t^{\circ} C$

Gula merupakan larutan elektrolit sedangkan garam $LX_{2}$ adalah larutan elektrolit. Berdasarkan soal di atas diketahui mol gula, mol $LX_{2}$ , derajat ionisasi $LX_{2}$ , dan Volume air.

Volume air yaitu 1L = 1.000 mL, massa air adalah:

$massa air = = = = ρ \cdot V 1 g / mL \cdot 1000 mL 1.000 g 1 kg$

Untuk mengetahui nilai penurunan titik beku larutan garam $LX_{2}$ terlebih dahulu mencari nilai tetapan penurunan titik beku ( $K_{f}$ ) dengan menggunakan rumus penetapan titik beku larutan non elektrolit (gula) seperti berikut:

$diketahui, △ T_{f gula} △ T_{f gula} △ T_{f gula} t^{\circ} C \frac{t ^{\circ} C}{\frac{0 , 1}{1}} \frac{t ^{\circ} C}{0 , 1} 10 t^{\circ} C = = = = = = = t^{\circ} C maka : m \cdot K_{f} \frac{mol _{gula}}{massa _{air}} \cdot K_{f} \frac{0 , 1}{1} \cdot K_{f} K_{f} K_{f} K_{f}$

$LX_{2} \to L^{2 +} + 2 X^{-}$ , maka berdasarkan ionisasi larutan garam $LX_{2}$ nilai n=3. Nilai Van't Hoff (i) larutan garam $LX_{2}$ adalah:

$i = = = 1 + (n - 1) α 1 + (3 - 1) 0, 5 2$

Untuk menentukan nilai penurunan titik beku lartan garam $LX_{2}$ , menggunakan rumus penentuan titik beku larutan elektrolit seperti beriku:

$△ T_{f LX_{2}} = = = = m \cdot K_{f} \cdot i \frac{mol _{LX_{2}}}{massa _{air}} \cdot K_{f} \cdot i \frac{0 , 1}{1} 10 t^{\circ} C \cdot 2 2 t^{\circ} C$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan X dibuat dengan melarutkan 0,1mol propanol ke dalam 250 g air. Larutan Y dibuat dengan mencampurkan 0,02 mol CuCI 2 dan 0,05 mol NaBr ke dalam 500 g air. Bila garam halogen terdisosiasi semp...

5.0

Jawaban terverifikasi

Proses pembuatan es batu dari air laut lebih sukar dibandingkan dengan pembuatan es batu dari air tawar. Pernyataan berikut yang mendukung fakta tersebut adalah .... (Tipe Soal UTBK 2019)

0.0

Jawaban terverifikasi

Gula 0,1 mol, natrium klorida 0,1 mol, dan natrium sulfat 0,1 mol masing masing dilarutkan dalam 1 L air ( ρ air = 1 g / ml ). Jika penurunan titik beku larutan gula adalah t ∘ C maka penurunan tit...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tetapan penurunan titik beku molal air adalah 1,86. Larutan A dibuat dengan melarutkan 11,9 g KBr ( M r = 119) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 34,2 g C 12 H 22 O 11 ( M ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A dibuat dengan melarutkan 3 gram urea ( M r = 60) ke dalam 100 gram air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH ( M r = 40) dalam 200 gram air. Perbandingan penurunan titik beku l...

0.0

Jawaban terverifikasi