Tentukanlah E∘ sel yang disusun dari kedua elektrode berikut! Dan buat notasi sel volta. Lalu tentukan reaksi tersebut spontan atau tidak! Mg(s)+Ag+(aq)→Mg2+(aq)+Ag(s)Ag+(aq)+e−→Ag(s) E∘ =+0,80 VMg2+(aq)+2e_→ Mg(s) E∘ =−2,37 V

Pertanyaan

Tentukanlah $\style{font-size:14px}{\mathrm E^\circ}$ sel yang disusun dari kedua elektrode berikut! Dan buat notasi sel volta. Lalu tentukan reaksi tersebut spontan atau tidak!

$\style{font-size:14px}{\mathrm{Mg}(s)+\mathrm{Ag}^+(aq)\rightarrow\mathrm{Mg}^{2+}(aq)+\mathrm{Ag}(s)\\\mathrm{Ag}^+(aq)+\mathrm e^-\rightarrow\mathrm{Ag}(s)\;\mathrm E^\circ\;=+0,80\;\mathrm V\\\mathrm{Mg}^{2+}(aq\mathit)+2\mathrm e^\_\rightarrow\;\mathrm{Mg}(s)\;\mathrm E^\circ\;=-2,37\;\mathrm V\;}$

M. Juliana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi di atas berlangsung spontan karena

selnya positif.

Pembahasan

Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan. Artinya semakin ke kanan logam tersebut semakin kurang reaktif ( positif) dan ke kiri semakin reaktif ( negatif). Untuk penulisan notasi sel dalam deret volta yaitu, .

Pada reaksi di atas, mengalami oksidasi menjadi dan mengalami reduksi menjadi .

Reaksi pada elektrodenya adalah:

Berdasarkan reaksi di atas, maka notasi selnya adalah:

Menghitung sel reaksi:

Jadi, reaksi di atas berlangsung spontan karena selnya positif.

187

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi sel dari data potensial sel berikut. ;

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui dua elektrode sebagai berikut! Al3+(aq)+3e→Al(s) E∘=−1,66 volt Cr3+(aq)+3e→Cr(s) E∘=−0,74 volt Tentukan a. logam sebagai katoda dan anoda! b. E∘ sel yang dihasilkan oleh kedua elekt...

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi sel dari data potensial sel berikut. ;

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut! Au3++3e−→Au Eo=+1,42 VCl2+2e−→2Cl− Eo=+1,36 VSn2++2e−→Sn Eo=–0,14 VNa++e−→Na Eo=–2,71 V Reaksi berikut yang berlangsung tidak ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Dengan hanya melihat deret besarya E° tanpa menghitung perkirakan apakah tiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagr...

863

5.0

Jawaban terverifikasi