Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukanlah E ∘ sel yang disusun dari kedua elektrode berikut! Dan buat notasi sel volta. Lalu tentukan reaksi tersebut spontan atau tidak! Mg ( s ) + Ag + ( a q ) → Mg 2 + ( a q ) + Ag ( s ) Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V Mg 2 + ( a q ) + 2 e _ → Mg ( s ) E ∘ = − 2 , 37 V

Tentukanlah  sel yang disusun dari kedua elektrode berikut! Dan buat notasi sel volta. Lalu tentukan reaksi tersebut spontan atau tidak!


 

Iklan

M. Juliana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi di atas berlangsung spontan karena selnya positif.

reaksi di atas berlangsung spontan karena begin mathsize 14px style E degree end style selnya positif.

Iklan

Pembahasan

Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan. Artinya semakin ke kananlogam tersebut semakin kurang reaktif ( positif) dan ke kiri semakin reaktif ( negatif).Untuk penulisan notasi sel dalam deret volta yaitu, . Pada reaksi di atas, mengalami oksidasi menjadi dan mengalami reduksi menjadi . Reaksi pada elektrodenya adalah: Berdasarkan reaksi di atas, maka notasi selnya adalah: Menghitung sel reaksi: Jadi, reaksi di atas berlangsung spontan karena selnya positif.

Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan. Artinya semakin ke kanan logam tersebut semakin kurang reaktif (begin mathsize 14px style E to the power of degree end style positif) dan ke kiri semakin reaktif (begin mathsize 14px style E to the power of degree end style negatif). Untuk penulisan notasi sel dalam deret volta yaitu, begin mathsize 14px style anoda left enclose ion parallel to right enclose ion space katoda end enclose end style.


begin mathsize 14px style Mg open parentheses italic s close parentheses and Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Ag open parentheses italic s close parentheses end style


Pada reaksi di atas, begin mathsize 14px style Mg end style mengalami oksidasi menjadi begin mathsize 14px style Mg to the power of 2 plus sign end style dan begin mathsize 14px style Ag to the power of plus sign end style mengalami reduksi menjadi begin mathsize 14px style Ag end style.

Reaksi pada elektrodenya adalah:


begin mathsize 14px style Katoda colon space Ag to the power of plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus e to the power of minus sign yields Ag open parentheses italic s close parentheses Anoda colon space Mg open parentheses italic s close parentheses yields Mg to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus 2 e to the power of minus sign end style


Berdasarkan reaksi di atas, maka notasi selnya adalah:


begin mathsize 14px style right enclose Mg Mg to the power of 2 plus sign parallel to Ag to the power of plus sign left enclose Ag end style


Menghitung begin mathsize 14px style E degree end style sel reaksi: 


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree space sel end cell equals cell E degree space katoda bond E degree space anoda end cell row blank equals cell plus 80 space V minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 37 space V right parenthesis end cell row blank equals cell plus 3 comma 17 space V end cell end table end style


Jadi, reaksi di atas berlangsung spontan karena begin mathsize 14px style E degree end style selnya positif.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

11

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dengan hanya melihat deret besarya E°tanpa menghitung perkirakan apakahtiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram ...

6

4.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia