Pertanyaan

Tentukanlah E ∘ sel yang disusun dari kedua elektrode berikut! Dan buat notasi sel volta. Lalu tentukan reaksi tersebut spontan atau tidak! Mg ( s ) + Ag + ( a q ) → Mg 2 + ( a q ) + Ag ( s ) Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V Mg 2 + ( a q ) + 2 e _ → Mg ( s ) E ∘ = − 2 , 37 V

Tentukanlah $E^{\circ}$ sel yang disusun dari kedua elektrode berikut! Dan buat notasi sel volta. Lalu tentukan reaksi tersebut spontan atau tidak!

$Mg (s) + Ag^{+} (a q) \to Mg^{2 +} (a q) + Ag (s) Ag^{+} (a q) + e^{-} \to Ag (s) E^{\circ} = + 0, 80 V Mg^{2 +} (a q) + 2 e^{_} \to Mg (s) E^{\circ} = - 2, 37 V$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Juliana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi di atas berlangsung spontan karena selnya positif.

reaksi di atas berlangsung spontan karena

selnya positif.

Pembahasan

Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan. Artinya semakin ke kananlogam tersebut semakin kurang reaktif ( positif) dan ke kiri semakin reaktif ( negatif).Untuk penulisan notasi sel dalam deret volta yaitu, . Pada reaksi di atas, mengalami oksidasi menjadi dan mengalami reduksi menjadi . Reaksi pada elektrodenya adalah: Berdasarkan reaksi di atas, maka notasi selnya adalah: Menghitung sel reaksi: Jadi, reaksi di atas berlangsung spontan karena selnya positif.

Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan. Artinya semakin ke kanan logam tersebut semakin kurang reaktif ( positif) dan ke kiri semakin reaktif ( negatif). Untuk penulisan notasi sel dalam deret volta yaitu, .

Pada reaksi di atas, mengalami oksidasi menjadi dan mengalami reduksi menjadi .

Reaksi pada elektrodenya adalah:

Berdasarkan reaksi di atas, maka notasi selnya adalah:

Menghitung sel reaksi:

Jadi, reaksi di atas berlangsung spontan karena selnya positif.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Josh L

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Dengan hanya melihat deret besarya E°tanpa menghitung perkirakan apakahtiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram ...

4.7

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Cd ∣ Cd 2 + ∣∣2 Ag + ∣2 Ag E o = + 1 , 20 V Cd ∣ Cd 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu E o = + 0 , 74 V Pb ∣ Pb 2 + ∣∣2 Ag + ∣2 Ag E o = + 0 , 93 V 2 Na ∣2 Na + ∣∣ Pb 2 + ∣ Pb E o = + 2 , 58 V Pb 2 + ( a...

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa data sebagai berikut. Notasi sel yang dapat berlangsung adalah...

2.3

Jawaban terverifikasi

Diketahui data beberapa sel Volta berikut. Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi