Pertanyaan

Tentukan termasuk reaksi oksidasi atau reduksikah reaksi di bawah ini! IO 3 − → I 2

Tentukan termasuk reaksi oksidasi atau reduksikah reaksi di bawah ini!

$IO_{3}^{-} \to I_{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi di atas termasuk reaksi reduksi.

Pembahasan

Reaksi redoks merupakan reaksi kimia di mana terjadi perubahan bilangan oksidasi. Reaksi redoks terdiri atas reaksi oksidasi di mana terjadi kenaikan billangan oksidasi dan reaksi reduksi di mana terjadi penurunan bilangan oksidasi. Aturan Menentukan Bilangan Oksidasi: 1. Bilangan oksidasi unsur bebas = 0 2. Bilangan oksidasi ion = muatannya 3. Total bilangan oksidasi senyawa = 0 4. Total bilangan oksidasi ion poliatomik = muatannya 5. Bilangan oksidasi F = -1 6. Bilangan oksidasi logam = +, golongan IA = +1, dan golongan IIA = +2 7. Bilangan oksidasi H = +1, kecuali pada senyawa hibrida = -1 8. Bilangan oksidasi O = -2, kecuali pada peroksida = -1, dan superoksida = -1/2 Menentukan Bilangan Oksidasi I pada IO 3 − : Biloks I + 3 × Biloks O Biloks I + 3 × ( − 2 ) Biloks I + ( − 6 ) Biloks I = = = = − 1 − 1 − 1 + 5 Menentukan Perubahan Bilangan Oksidasi: Reaksi di atas merupakan reaksi reduksi karena bilangan oksidasi I turun dari +5 menjadi 0. Jadi, reaksi di atas termasuk reaksi reduksi.

Reaksi redoks merupakan reaksi kimia di mana terjadi perubahan bilangan oksidasi. Reaksi redoks terdiri atas reaksi oksidasi di mana terjadi kenaikan billangan oksidasi dan reaksi reduksi di mana terjadi penurunan bilangan oksidasi.

Aturan Menentukan Bilangan Oksidasi:
1. Bilangan oksidasi unsur bebas = 0
2. Bilangan oksidasi ion = muatannya
3. Total bilangan oksidasi senyawa = 0
4. Total bilangan oksidasi ion poliatomik = muatannya
5. Bilangan oksidasi F = -1
6. Bilangan oksidasi logam = +, golongan IA = +1, dan golongan IIA = +2
7. Bilangan oksidasi H = +1, kecuali pada senyawa hibrida = -1
8. Bilangan oksidasi O = -2, kecuali pada peroksida = -1, dan superoksida = -1/2

Menentukan Bilangan Oksidasi $I$ pada $IO_{3}^{-}$ :
$Biloks I + 3 \times Biloks O Biloks I + 3 \times (- 2) Biloks I + (- 6) Biloks I = = = = - 1 - 1 - 1 + 5$

Menentukan Perubahan Bilangan Oksidasi:

Reaksi di atas merupakan reaksi reduksi karena bilangan oksidasi I turun dari +5 menjadi 0.

Jadi, reaksi di atas termasuk reaksi reduksi.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perubahan zat berikut yang melibatkan perpindahan elektron sebanyak lima terdapat pada ...

4.4

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi berikut! MnO 2 ( s ) + 4 HCl ( a q ) → MnCl 2 ( a q ) + 2 Cl 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l )

4.1

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi, jenis reaksi, dan sifat zat dari reaksi-reaksi berikut. zat pereduksi = ... zat pengoksidasi = ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi berikut, tentukan reaksi yang merupakan reaksi reduksi, reaksi oksidasi, reduktor dan oksidatornya! 2 C 2 H 6 ( g ) + 7 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang benar untuk reaksi: Cr 2 O 7 2 − + 3 C 2 O 4 2 − + 14 H + → 2 Cr 3 + + 6 CO 2 + 7 H 2 O adalah ... Ion Cr 2 O 7 2 − merupakan oksidator. Ion C 2 O 4 2 ...

3.1

Jawaban terverifikasi