Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan reduktor dan oksidator reaksi berikut. C 2 ​ O 4 2 − ​ + MnO 4 − ​ → Mn 2 + + H 2 ​ O + CO 2 ​

Tentukan reduktor dan oksidator reaksi berikut.


 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reduktornya adalah dan oksidatornya adalah .

reduktornya adalah bold C subscript bold 2 bold O subscript bold 4 to the power of bold 2 bold minus end exponent dan oksidatornya adalah bold MnO subscript bold 4 to the power of bold minus.space 

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. Terdapat beberapa aturan yang harus diketahui dalam menentukan biloks suatu atom, antara lain: Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. Bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Setelah biloksnya diketahui, dapat ditentukan spesi mana yang berperan sebagai reduktor dan oksidator. Atom pada mengalami oksidasi, oleh karena itu dapat dianggap sebagai reduktor. Sementara itu, atom pada mengalami reduksi, oleh karena itu dapat dianggap sebagai oksidator. Jadi, reduktornya adalah dan oksidatornya adalah .

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. 

Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Terdapat beberapa aturan yang harus diketahui dalam menentukan biloks suatu atom, antara lain:

  • Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya.
  • Bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
  • Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1.
  • Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

Setelah biloksnya diketahui, dapat ditentukan spesi mana yang berperan sebagai reduktor dan oksidator.


begin mathsize 14px style stack stack stack C subscript bold 2 with bold plus bold 3 on top O subscript 4 to the power of 2 minus sign plus stack stack Mn with bold plus bold 7 on top O subscript 4 to the power of minus sign rightwards arrow stack Mn to the power of bold 2 bold plus sign with bold plus bold 2 on top with overbrace on top with reduksi on top plus H subscript 2 O plus C with bold plus bold 4 on top with underbrace below with oksidasi below O subscript 2 end style


Atom begin mathsize 14px style C end style pada begin mathsize 14px style C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end style mengalami oksidasi, oleh karena itu undefined dapat dianggap sebagai reduktor. Sementara itu, atom begin mathsize 14px style Mn end style pada begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign end style mengalami reduksi, oleh karena itu undefined dapat dianggap sebagai oksidator.


Jadi, reduktornya adalah bold C subscript bold 2 bold O subscript bold 4 to the power of bold 2 bold minus end exponent dan oksidatornya adalah bold MnO subscript bold 4 to the power of bold minus.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi redoks berikut! Fe 2 ​ O 3 ​ ( s ) + 3 CO ( g ) → 2 Fe ( s ) + 3 CO 2 ​ ( g ) Identifikasilah zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor!

144

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia