Pertanyaan

Tentukan reduktor dan oksidator dalam reaksi berikut: 2 KCl + MnO 2 + 2 H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + Cl 2 + 2 H 2 O

Tentukan reduktor dan oksidator dalam reaksi berikut:

$2 KCl + MnO_{2} + 2 H_{2} SO_{4} \to K_{2} SO_{4} + MnSO_{4} + Cl_{2} + 2 H_{2} O$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

KCl merupakan reduktor dan MnO 2 adalah oksidator.

KCl

merupakan reduktor dan

MnO_{2}

adalah oksidator.

Pembahasan

Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi atau zat yang mereduksi zat lain.Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi atau zat yang mengoksidasi zat lain. Penentuan bilangan oksidasi mengikuti beberapa aturan berikut. Bilangan oksidasi atom unsur bebas adalah nol. Dalam senyawa, bilangan oksidasi unsur golongan alkali sama dengan +1. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya sama dengan –2, kecuali dalam peroksida. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa sama dengan nol. Berdasarkan reaksi di atas, zat yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator dapat ditentukan sebagai berikut. 2 KCl + MnO 2 + 2 H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + Cl 2 + 2 H 2 O Pada ruas kiri: biloks Cl dalam senyawa KCl ( biloks K ) + ( biloks Cl ) ( + 1 ) + ( biloks Cl ) biloks Cl = = = 0 0 − 1 (aturan 2 dan 4) Pada ruas kanan: Biloks Cl = 0 (aturan 1) Pada hal ini,klor mengalami reaksi oksidasi karena adanya kenaikan biloks dari -1 menjadi 0. Pada ruas kiri: biloks Mn dalam senyawa MnO 2 ( biloks Mn ) + ( biloks O × 2 ) ( biloks Mn ) + (( − 2 ) × 2 ) ( biloks Mn ) + ( − 4 ) biloks Mn = = = = 0 0 0 + 4 (aturan 3 dan 4) Pada ruas kanan:biloks Mn dalam senyawa MnSO 4 ( biloks Mn ) + ( biloks S ) + ( biloks O × 4 ) ( biloks Mn ) + ( + 6 ) + (( − 2 ) × 4 ) ( biloks Mn ) + ( + 6 ) + ( − 8 ) ( biloks Mn ) + ( − 2 ) biloks Mn = = = = = 0 0 0 0 + 2 (aturan 3 dan 4) Pada hal ini, mangan mengalami reaksi reduksi karena adanya penurunan biloks dari +4 menjadi +2. Zat yang bertindak sebagai reduktor adalah KCl , sedangkan zat yang bertindak sebagai oksidator adalah MnO 2 . Jadi, KCl merupakan reduktor dan MnO 2 adalah oksidator.

Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi atau zat yang mereduksi zat lain. Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi atau zat yang mengoksidasi zat lain.

Penentuan bilangan oksidasi mengikuti beberapa aturan berikut.

Bilangan oksidasi atom unsur bebas adalah nol.
Dalam senyawa, bilangan oksidasi unsur golongan alkali sama dengan +1.
Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya sama dengan –2, kecuali dalam peroksida.
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa sama dengan nol.

Berdasarkan reaksi di atas, zat yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator dapat ditentukan sebagai berikut.

$2 KCl + MnO_{2} + 2 H_{2} SO_{4} \to K_{2} SO_{4} + MnSO_{4} + Cl_{2} + 2 H_{2} O$

Pada ruas kiri: biloks $Cl$ dalam senyawa $KCl$

$(biloks K) + (biloks Cl) (+ 1) + (biloks Cl) biloks Cl = = = 00 - 1$

(aturan 2 dan 4)

Pada ruas kanan: $Biloks Cl = 0$ (aturan 1)

Pada hal ini, klor mengalami reaksi oksidasi karena adanya kenaikan biloks dari -1 menjadi 0.

Pada ruas kiri: biloks $Mn$ dalam senyawa $MnO_{2}$

$(biloks Mn) + (biloks O \times 2) (biloks Mn) + ((- 2) \times 2) (biloks Mn) + (- 4) biloks Mn = = = = 000 + 4$

(aturan 3 dan 4)

Pada ruas kanan: biloks $Mn$ dalam senyawa $MnSO_{4}$

$(biloks Mn) + (biloks S) + (biloks O \times 4) (biloks Mn) + (+ 6) + ((- 2) \times 4) (biloks Mn) + (+ 6) + (- 8) (biloks Mn) + (- 2) biloks Mn = = = = = 0000 + 2$

(aturan 3 dan 4)

Pada hal ini, mangan mengalami reaksi reduksi karena adanya penurunan biloks dari +4 menjadi +2.

Zat yang bertindak sebagai reduktor adalah $KCl$ , sedangkan zat yang bertindak sebagai oksidator adalah $MnO_{2}$ .

Jadi, $KCl$ merupakan reduktor dan $MnO_{2}$ adalah oksidator.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Mall sayyidinaaa

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi redoks berikut! Fe 2 O 3 ( s ) + 3 CO ( g ) → 2 Fe ( s ) + 3 CO 2 ( g ) Identifikasilah zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor!

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi-reaksi berikut! NH 3 + O 2 → NO 2 + H 2 O

0.0

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi-reaksi berikut ini, manakah yang merupakan reaksi redoks? Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi yang tergolong redoks tersebut. a . Cu 2 O + C → 2 Cu + CO b . NaOH + HCl → ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi