Roboguru

Tentukan reaksi sel dari data potensial sel berikut. ;

Pertanyaan

Tentukan reaksi sel dari data potensial sel berikut.


italic E italic degree subscript Ag to the power of plus sign vertical line Ag end subscript equals plus 0 comma 80 space Vitalic E italic degree subscript italic Z italic n to the power of 2 plus end exponent vertical line Zn end subscript equals minus sign 0 comma 76 space V

Pembahasan Soal:

Reduksi: Ag to the power of plus sign and e to the power of minus sign yields Ag


Oksidasi: Zn yields Zn to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign


Menyetarakan jumlah elektron pada reaksi reduksi dan oksidasi dengan mengkalikan KPK dari elektron pada reaksi reduksi dan oksidasi.

 

Reduksi: 2 Ag to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign yields 2 Ag


Oksidasi: Zn yields Zn to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign


Jadi, reaksi sel yang terjadi adalah

2 Ag to the power of plus sign and Zn yields 2 Ag and Zn to the power of 2 plus sign.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Yassa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui data  beberapa sel Volta berikut.    Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah ...

Pembahasan Soal:

Potensial sel terjadi karena adanya aliran elektron pada sel volta yang disebabkan oleh adanya beda potensial antara kedua elektroda.
Sel volta mempunyai notasi sel atau diagram sel yang menandakan aliran elektron dari anode dijembatani garam ke katode. Notasi sel digambarkan sebagai berikut,  begin mathsize 14px style anode parallel to katode end style atau begin mathsize 14px style oksidasi parallel to reduksi end style
Deret volta, pengoksidasi (oksidator) paling kuat memiliki nilai potensial reduksi paling besar (+) atau berada paling ujung kanan. Dari data potensial reduksi pada soal, kita dapat mengurutkan sebagai berikut,

Berdasarkan urutan logam dalam sel volta, logam Cu dapat mengoksidasi logam Zn dan Pb.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Diketahui: Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na, dan Cu. Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat. Di antara logam Cd, Cu, Ag, Pb, dan Na, logam manakah yang bereaksi dengan asam (H+) ...

Pembahasan Soal:

1. 
E to the power of o subscript red open parentheses Pb close parentheses equals minus sign 0 comma 13 space V A space colon space Na yields Na to the power of plus sign and e to the power of minus sign space space space space space space space space E to the power of o equals x bottom enclose K space space colon space Pb to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign yields Pb space space space space E to the power of o equals minus sign 0 comma 13 end enclose 2 Na and Pb to the power of 2 plus sign yields 2 Na to the power of plus sign and Pb space space space E to the power of o equals 2 comma 58 E to the power of o subscript sel equals E subscript red and E subscript oks 2 comma 58 equals minus sign 0 comma 13 plus x x equals 2 comma 71 space V E to the power of o subscript red open parentheses Na close parentheses equals minus sign 2 comma 71 space V  Pb and 2 Ag to the power of plus sign yields Pb to the power of 2 plus sign and 2 Ag E to the power of o subscript sel equals E subscript red open parentheses Ag close parentheses and E subscript oks open parentheses Pb close parentheses 0 comma 93 equals x plus 0 comma 13 x equals 0 comma 8 space V E to the power of o subscript red open parentheses Ag close parentheses equals 0 comma 8 space V  Cd and 2 Ag to the power of plus sign yields Cd to the power of 2 plus sign and 2 Ag E to the power of o subscript sel equals E subscript red open parentheses Ag close parentheses and E subscript oks open parentheses Cd close parentheses 1 comma 2 equals 0 comma 8 plus x x equals 0 comma 4 space V E to the power of o subscript red open parentheses Cd close parentheses equals minus sign 0 comma 4 space V  Cd and Cu to the power of 2 plus sign yields Cu and Cd to the power of 2 plus sign E to the power of o subscript sel equals E subscript red open parentheses Cu close parentheses and E subscript oks open parentheses Cd close parentheses 0 comma 74 equals x plus 0 comma 4 x equals 0 comma 34 space V E to the power of o subscript red open parentheses Cu close parentheses equals 0 comma 34 space V

2. E to the power of o subscript red open parentheses Ag close parentheses greater than E to the power of o subscript red open parentheses Cu close parentheses greater than E to the power of o subscript red open parentheses Cd close parentheses greater than E to the power of o subscript red open parentheses Na close parentheses
Oksidator terkuat adalah Ag, spesi yang paling mudah tereduksi dan reduktor terkuat adalah Na spesi yang paling mudah teroksidasi.

3. Potensial reduksi standar hidrogen adalah 0, maka unsur yang memiliki potensial reduksi yang lebih kecil akan bereaksi mengalami oksidasi. Contohnya logam Na yang bereaksi dengan larutan asam.

2 Na and 2 H to the power of plus sign yields 2 Na to the power of plus sign and H subscript 2 

4. E to the power of o subscript red open parentheses Pb close parentheses greater than E to the power of o subscript red open parentheses Cd close parentheses Cd open vertical bar Cd to the power of 2 plus sign close vertical bar open vertical bar Pb to the power of 2 plus sign close vertical bar Pb

 

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

0

Roboguru

Diketahui nilai potensial standar sel sebagai berikut.       Susunlah unsur A, B, C, dan D berdasarkan daya pereduksinya, dimulai dari pereduksi paling kuat.

Pembahasan Soal:

Pereduksi paling kuat mempunyai potensial reduksi paling negatif dan terletak paling kiri dalam deret Volta. Oleh karena itu, kita dapat menjawab soal ini dengan menentukan posisi relatif unsur-unsur tersebut dalam deret Volta.

  • Berasarkan notasil sel Volta pertama, unsur A dapat mendesak unsur C. Sehingga unsur A berkedudukan lebih kiri dari unsur C. Apabila unsur A 0,0 V maka unsur C 3,55 V.
  • Pada notasi sel Volta ketiga, unsur A dapat mendesak unsur D. Apabila unsur A 0,0 V, maka unsur D 2,47 V.
  • Pada notasi sel Volta kedua, unsur B dapat mendesak unsur C. Sehingga unsur B berada di kiri unsur C dengan jarak 0,98 V. Jadi, potensial elektrode unsur B relatif unsur C adalah 3,55 - 0,98 = +2,57 V. 

Jadi, urutan unsur berdasarkan daya pereduksinya, dimulai dari yang paling kuat adalah A-D-B-C.

0

Roboguru

Diketahui:     Tentukan potensial elektrode Eo logam Cu, Zn, Mg, dan Sn. Urutkan daya oksidasi setiap logam dari yang paling kuat daya oksidasinya sampai yang paling lemah. Jika logam Cu, Zn, Mg...

Pembahasan Soal:

1. Menentukan potensial elektroda loga Cu, Zn, Mg dan Sn.

Eored(Cu)=0,34VEosel=EoredEooks1,1=0,34EooksEoZn=0,76VEosel=EoredEooks1,58=0,76EooksEoMg=2,34VEosel=EoredEooks2,11=Eored(2,34)EoSn=0,23 

2. Semakin kecil nilai E°red suatu zat maka zat tersebut mempunyai kemampuan atau daya oksidasi yang besar. 

E to the power of o subscript red open parentheses Mg close parentheses less than E to the power of o subscript red open parentheses Zn close parentheses less than E to the power of o subscript red open parentheses Sn close parentheses less than E to the power of o subscript red open parentheses Cu close parentheses

3. Logam Zn dan Mg akan larut dalam larutan Sn2+ karena memiliki potensial reduksi yang lebih kecil. Dalam kata lain logam Zn dan Mg akan teroksidasi membentuk ion-ionnya. Sedangkan logam Cu tidak akan larut, karena daya reduksinya lebih besar dibanding Sn.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

1

Roboguru

Dengan hanya melihat deret besarya E° tanpa menghitung  perkirakan apakah tiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagr...

Pembahasan Soal:

Fe open parentheses italic s close parentheses space plus space Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus Pb open parentheses italic s close parentheses

Pada reaksi di atas, Fe mengalami oksidasi (peningkatan biloks dari 0 menjadi +2) dan Pb mengalami reduksi (penurunan biloks dari +2 menjadi 0).

Data potensial reduksi standar:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel superscript blank end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell E degree subscript Pb to the power of 2 plus sign forward slash Pb end subscript superscript blank minus sign E degree subscript Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe end subscript superscript blank end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 13 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 13 space V plus 0 comma 44 space V end cell row blank equals cell plus 0 comma 31 space V end cell end table 

karena nilai E° positif maka reaksi berlangsung secara spontan.

Diagram sel elektrokimia

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved