Pertanyaan

Tentukan reaksi redoks dan bukan redoks dari 2 AgCl + Ni → 2 Ag + NiCl 2

Tentukan reaksi redoks dan bukan redoks dari

$2 AgCl + Ni \to 2 Ag + NiCl_{2}$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi pada soal adalah reaksi redoks

Pembahasan

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks): Biloks senyawa netral = 0 Biloks unsur bebas = 0 Biloks unsur golongan transisi lebih dari 1 macam, tergantung kepada senyawanya Biloks unsur Cl = -1, biloks Cl dalam senyawaCl dengan O bervariasi yaitu +1, +3, +5 atau+7 Menentukan bilangan oksidasi tiap unsur dalam senyawa Biloks Ag dalam senyawa AgCl Biloks logam Ni dan Ag Biloks Ni dalam NiCl 2 Reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan perpindahan elektron pada reaksinya, yang menyebabkan terjadinya perubahan bilangan oksidasi. Adapun reaksi di atas terjadi perubahan biloks pada masing-masing unsur yang bereaksi. Jadi, reaksi pada soal adalah reaksi redoks

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks):

Biloks senyawa netral = 0
Biloks unsur bebas = 0
Biloks unsur golongan transisi lebih dari 1 macam, tergantung kepada senyawanya
Biloks unsur Cl = -1, biloks Cl dalam senyawa Cl dengan O bervariasi yaitu +1, +3, +5 atau +7

Menentukan bilangan oksidasi tiap unsur dalam senyawa

Biloks Ag dalam senyawa AgCl
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Ag and biloks space Cl end cell equals 0 row cell Biloks space Ag minus sign 1 end cell equals 0 row cell Biloks space Ag end cell equals cell plus 1 end cell end table

Biloks logam Ni dan Ag
Biloks space logam space Ni equals 0 Biloks space logam space Ag equals 0

Biloks Ni dalam NiCl₂
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Ni plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space Ni minus sign 2 end cell equals 0 row cell Biloks space Ni space end cell equals cell plus 2 end cell end table

Reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan perpindahan elektron pada reaksinya, yang menyebabkan terjadinya perubahan bilangan oksidasi.

Adapun reaksi di atas terjadi perubahan biloks pada masing-masing unsur yang bereaksi.

Reaksi space reduksi colon space 2 Ag to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign yields 2 Ag Reaksi space oksidasi colon space Ni space yields Ni to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign Reaksi space keseluruhan colon space 2 Ag to the power of plus sign and Ni yields 2 Ag and Ni to the power of 2 plus sign

Jadi, reaksi pada soal adalah reaksi redoks

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (3 rating)

Dedy Dedyhutagalung

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

4.3

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi berikut ini tergolong reaksi autoredoks atau bukan! 5 KI + KIO 3 + 3 H 2 SO 4 → 3 K 2 SO 4 + 3 I 2 + 3 H 2 O

4.6

Jawaban terverifikasi

Reaksi-reaksi berikut yang bukan termasuk redoks adalah ...

184

3.6

Jawaban terverifikasi

Periksalah apakah reaksi berikut tergolong redoks atau bukan redoks atau reaksi autoredoks! S ( s ) + O 2 ( g ) → SO 2 ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi