Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan reaksi redoks dan bukan redoks dari 2 AgCl + Ni → 2 Ag + NiCl 2 ​

Tentukan reaksi redoks dan bukan redoks dari 

 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi pada soal adalah reaksi redoks

reaksi pada soal adalah reaksi redoks

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks): Biloks senyawa netral = 0 Biloks unsur bebas = 0 Biloks unsur golongan transisi lebih dari 1 macam, tergantung kepada senyawanya Biloks unsur Cl = -1, biloks Cl dalam senyawaCl dengan O bervariasi yaitu +1, +3, +5 atau+7 Menentukan bilangan oksidasi tiap unsur dalam senyawa Biloks Ag dalam senyawa AgCl Biloks logam Ni dan Ag Biloks Ni dalam NiCl 2 Reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan perpindahan elektron pada reaksinya, yang menyebabkan terjadinya perubahan bilangan oksidasi. Adapun reaksi di atas terjadi perubahan biloks pada masing-masing unsur yang bereaksi. Jadi, reaksi pada soal adalah reaksi redoks

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks):

  1. Biloks senyawa netral = 0
  2. Biloks unsur bebas = 0
  3. Biloks unsur golongan transisi lebih dari 1 macam, tergantung kepada senyawanya
  4. Biloks unsur Cl = -1, biloks Cl dalam senyawa Cl dengan O bervariasi yaitu +1, +3, +5 atau +7

Menentukan bilangan oksidasi tiap unsur dalam senyawa

Biloks Ag dalam senyawa AgCl
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Ag and biloks space Cl end cell equals 0 row cell Biloks space Ag minus sign 1 end cell equals 0 row cell Biloks space Ag end cell equals cell plus 1 end cell end table   

Biloks logam Ni dan Ag
Biloks space logam space Ni equals 0 Biloks space logam space Ag equals 0 

Biloks Ni dalam NiCl2
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Ni plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space Ni minus sign 2 end cell equals 0 row cell Biloks space Ni space end cell equals cell plus 2 end cell end table  

Reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan perpindahan elektron pada reaksinya, yang menyebabkan terjadinya perubahan bilangan oksidasi.

Adapun reaksi di atas terjadi perubahan biloks pada masing-masing unsur yang bereaksi.

Reaksi space reduksi colon space 2 Ag to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign yields 2 Ag Reaksi space oksidasi colon space Ni space yields Ni to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign  Reaksi space keseluruhan colon space 2 Ag to the power of plus sign and Ni yields 2 Ag and Ni to the power of 2 plus sign  


Jadi, reaksi pada soal adalah reaksi redoks

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

800

Dedy Dedyhutagalung

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! K 2 ​ CrO 4 ​ + H 2 ​ SO 4 ​ → K 2 ​ Cr 2 ​ O 7 ​ + K 2 ​ SO 4 ​ + H 2 ​ O

150

4.5

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia