Iklan

Iklan

Pertanyaan

MnO 2 ​ + 4 H + + 2 Cl − → Mn 2 + + Cl 2 ​ + 2 H 2 ​ O Oksidator : Reduktor : Hasil Oksidasi : Hasil Reduksi : Jenis reaksi :

 
 

  • Oksidator :
  • Reduktor : 
  • Hasil Oksidasi :
  • Hasil Reduksi :
  • Jenis reaksi : 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

oksidator adalah MnO 2 ​ ​ , reduktor adalah ion , hasil oksidasi adalah Cl 2 ​ ​ , hasil reduksi adalah ion Mn 2 + ​ , serta jenis reaksinya adalah reaksi redoks.

oksidator adalah , reduktor adalah ion bottom enclose Cl to the power of bold minus sign end enclose, hasil oksidasi adalah , hasil reduksi adalah ion , serta jenis reaksinya adalah reaksi redoks.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Reaksi redoks merupakan reaksireduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks). Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks. Salah satu ciri yang bisa dilihat untuk mengetahui reaksi redoks adanya unsur bebas.Spesi yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan spesi yang mengalami reduksi disebut oksidator. pada reaski yang diberikan maka dapat ditentukan perubahan bilangan oksidasinya sebagai berikut. Berdasarkan reaksi tersebut: Oksidator : karena mengalami penurunan biloks dari +4 ke +2 (reduksi) Reduktor : karena mengalami kenaika biloks dari -1 ke 0 (oksidasi) Hasil Oksidasi : Hasil Reduksi : Jenis reaksi : Reaksi reduksi oksidasi Jadi, oksidator adalah MnO 2 ​ ​ , reduktor adalah ion , hasil oksidasi adalah Cl 2 ​ ​ , hasil reduksi adalah ion Mn 2 + ​ , serta jenis reaksinya adalah reaksi redoks.

Reaksi redoks merupakan reaksi reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks). Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks. Salah satu ciri yang bisa dilihat untuk mengetahui reaksi redoks adanya unsur bebas. Spesi yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan spesi yang mengalami reduksi disebut oksidator.

pada reaski yang diberikan maka dapat ditentukan perubahan bilangan oksidasinya sebagai berikut.

Berdasarkan reaksi tersebut:

  • Oksidator :begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 end style karena begin mathsize 14px style Mn end style mengalami penurunan biloks dari +4 ke +2 (reduksi)
  • Reduktor : begin mathsize 14px style Cl to the power of minus sign end style karena begin mathsize 14px style Cl end style mengalami kenaika biloks dari -1 ke 0 (oksidasi)
  • Hasil Oksidasi : begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style 
  • Hasil Reduksi : begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style 
  • Jenis reaksi : Reaksi reduksi oksidasi

Jadi, oksidator adalah , reduktor adalah ion bottom enclose Cl to the power of bold minus sign end enclose, hasil oksidasi adalah , hasil reduksi adalah ion , serta jenis reaksinya adalah reaksi redoks.

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi:

52

4.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia