Pertanyaan

MnO 2 + 4 H + + 2 Cl − → Mn 2 + + Cl 2 + 2 H 2 O Oksidator : Reduktor : Hasil Oksidasi : Hasil Reduksi : Jenis reaksi :

$MnO_{2} + 4 H^{+} + 2 Cl^{-} \to Mn^{2 +} + Cl_{2} + 2 H_{2} O$

Oksidator :
Reduktor :
Hasil Oksidasi :
Hasil Reduksi :
Jenis reaksi :

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

oksidator adalah MnO 2 , reduktor adalah ion , hasil oksidasi adalah Cl 2 , hasil reduksi adalah ion Mn 2 + , serta jenis reaksinya adalah reaksi redoks.

oksidator adalah

\underline{MnO_{2}}

, reduktor adalah ion $\underline{\mathbf{Cl}^\boldsymbol-}$ , hasil oksidasi adalah

\underline{Cl_{2}}

, hasil reduksi adalah ion

\underline{Mn^{2 +}}

, serta jenis reaksinya adalah reaksi redoks.

Pembahasan

Reaksi redoks merupakan reaksireduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks). Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks. Salah satu ciri yang bisa dilihat untuk mengetahui reaksi redoks adanya unsur bebas.Spesi yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan spesi yang mengalami reduksi disebut oksidator. pada reaski yang diberikan maka dapat ditentukan perubahan bilangan oksidasinya sebagai berikut. Berdasarkan reaksi tersebut: Oksidator : karena mengalami penurunan biloks dari +4 ke +2 (reduksi) Reduktor : karena mengalami kenaika biloks dari -1 ke 0 (oksidasi) Hasil Oksidasi : Hasil Reduksi : Jenis reaksi : Reaksi reduksi oksidasi Jadi, oksidator adalah MnO 2 , reduktor adalah ion , hasil oksidasi adalah Cl 2 , hasil reduksi adalah ion Mn 2 + , serta jenis reaksinya adalah reaksi redoks.

Reaksi redoks merupakan reaksi reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks). Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks. Salah satu ciri yang bisa dilihat untuk mengetahui reaksi redoks adanya unsur bebas. Spesi yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan spesi yang mengalami reduksi disebut oksidator.

pada reaski yang diberikan maka dapat ditentukan perubahan bilangan oksidasinya sebagai berikut.

Berdasarkan reaksi tersebut:

Oksidator : karena mengalami penurunan biloks dari +4 ke +2 (reduksi)
Reduktor : karena mengalami kenaika biloks dari -1 ke 0 (oksidasi)
Hasil Oksidasi :
Hasil Reduksi :
Jenis reaksi : Reaksi reduksi oksidasi

Jadi, oksidator adalah $\underline{MnO_{2}}$ , reduktor adalah ion $\underline{\mathbf{Cl}^\boldsymbol-}$ , hasil oksidasi adalah $\underline{Cl_{2}}$ , hasil reduksi adalah ion $\underline{Mn^{2 +}}$ , serta jenis reaksinya adalah reaksi redoks.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Apakah reaksi berikut reaksi redoks atau bukan? Jika reaksi redoks tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi:

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi berikut ke dalam penggolongan reaksi redoks atau bukan redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya! Tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan oksidasinya! 2 KI ( a q ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang benar mengenai reaksi redoks: MnO 2 + 2 H 2 SO 4 + 2 Nal → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2 H 2 O + I 2 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 2 CuO ( s ) + C ( s ) → 2 Cu ( s ) + CO 2 ( g )

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi