Pertanyaan

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks. 2 KI ( s ) + MnO 2 ( s ) + 2 H 2 SO 4 ( l ) → K 2 SO 4 ( a q ) + MnSO 4 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) + I 2 ( g )

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks.

$2 KI (s) + MnO_{2} (s) + 2 H_{2} SO_{4} (l) \to K_{2} SO_{4} (a q) + MnSO_{4} (a q) + 2 H_{2} O (l) + I_{2} (g)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi 2 KI ( s ) + MnO 2 ( s ) + 2 H 2 SO 4 ( l ) → K 2 SO 4 ( a q ) + MnSO 4 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) + I 2 ( g ) merupakanreaksi redoks. Untuk mengetahui sebuah reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, dapat dengan menentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya. Cara penentuan bilangan oksidasi adalah: Bilangan oksidasi unsur bebas dan netral adalah0. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun senyawa netral adalah 0 Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusunion sama dengan muatan ion tersebut. Atom logam golongan IA, IIA, dan aluminium dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, +2, dan +3. Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida. Bilangan oksidasi atom O umumnya -2. Berdasarkan keterangan tersebut, maka dapat diketahui bahwa bilangan oksidasi dari: + 4 m u K pada KI memiliki bilangan oksidasi +1 dan I memiliki bilangan oksidasi -1. Mn pada MnO 2 memiliki bilangan oksidasi: MnO 2 Mn + 2 ( − 1 ) Mn = = = 0 0 + 4 S pada H 2 SO 4 memiliki bilangan oksidasi: H 2 SO 4 2 ( 1 ) + S + 4 ( − 2 ) S = = = 0 0 + 6 + 4 m u K pada K 2 SO 4 memiliki bilangan oksidasi +1. Mn pada MnSO 4 memiliki bilangan oksidasi +2karena anion SO 4 2 − memiliki muatan -2. I pada I 2 memiliki bilangan oksidasi 0 karena merupakan unsur bebas. Bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi adalah: Unsur Mn pada reaksimengalami penurunan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +2 sedangkan unsur I mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -1 menjadi 0sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

Reaksi $2 KI (s) + MnO_{2} (s) + 2 H_{2} SO_{4} (l) \to K_{2} SO_{4} (a q) + MnSO_{4} (a q) + 2 H_{2} O (l) + I_{2} (g)$ merupakan reaksi redoks.

Untuk mengetahui sebuah reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, dapat dengan menentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya. Cara penentuan bilangan oksidasi adalah:

Bilangan oksidasi unsur bebas dan netral adalah 0.
Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun senyawa netral adalah 0
Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun ion sama dengan muatan ion tersebut.
Atom logam golongan IA, IIA, dan aluminium dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, +2, dan +3.
Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida.
Bilangan oksidasi atom O umumnya -2.

Berdasarkan keterangan tersebut, maka dapat diketahui bahwa bilangan oksidasi dari:

$+ 4 m u K$ pada $KI$ memiliki bilangan oksidasi +1 dan $I$ memiliki bilangan oksidasi -1.
$Mn$ pada $MnO_{2}$ memiliki bilangan oksidasi:
$MnO_{2} Mn + 2 (- 1) Mn = = = 00 + 4$
$S$ pada $H_{2} SO_{4}$ memiliki bilangan oksidasi:
$H_{2} SO_{4} 2 (1) + S + 4 (- 2) S = = = 00 + 6$
$+ 4 m u K$ pada $K_{2} SO_{4}$ memiliki bilangan oksidasi +1.
$Mn$ pada $MnSO_{4}$ memiliki bilangan oksidasi +2 karena anion $SO_{4}^{2 -}$ memiliki muatan -2.
$I$ pada $I_{2}$ memiliki bilangan oksidasi 0 karena merupakan unsur bebas.

Bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi adalah:

Unsur $Mn$ pada reaksi mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +2 sedangkan unsur $I$ mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -1 menjadi 0 sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi redoks. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi