Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks. 2 KI ( s ) + MnO 2 ​ ( s ) + 2 H 2 ​ SO 4 ​ ( l ) → K 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) + MnSO 4 ​ ( a q ) + 2 H 2 ​ O ( l ) + I 2 ​ ( g )

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks.


Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Reaksi 2 KI ( s ) + MnO 2 ​ ( s ) + 2 H 2 ​ SO 4 ​ ( l ) → K 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) + MnSO 4 ​ ( a q ) + 2 H 2 ​ O ( l ) + I 2 ​ ( g ) merupakanreaksi redoks. Untuk mengetahui sebuah reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, dapat dengan menentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya. Cara penentuan bilangan oksidasi adalah: Bilangan oksidasi unsur bebas dan netral adalah0. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun senyawa netral adalah 0 Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusunion sama dengan muatan ion tersebut. Atom logam golongan IA, IIA, dan aluminium dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, +2, dan +3. Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida. Bilangan oksidasi atom O umumnya -2. Berdasarkan keterangan tersebut, maka dapat diketahui bahwa bilangan oksidasi dari: + 4 m u K pada KI memiliki bilangan oksidasi +1 dan I memiliki bilangan oksidasi -1. Mn pada MnO 2 ​ memiliki bilangan oksidasi: MnO 2 ​ Mn + 2 ( − 1 ) Mn ​ = = = ​ 0 0 + 4 ​ S pada H 2 ​ SO 4 ​ memiliki bilangan oksidasi: H 2 ​ SO 4 ​ 2 ( 1 ) + S + 4 ( − 2 ) S ​ = = = ​ 0 0 + 6 ​ + 4 m u K pada K 2 ​ SO 4 ​ memiliki bilangan oksidasi +1. Mn pada MnSO 4 ​ memiliki bilangan oksidasi +2karena anion SO 4 2 − ​ memiliki muatan -2. I pada I 2 ​ memiliki bilangan oksidasi 0 karena merupakan unsur bebas. Bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi adalah: Unsur Mn pada reaksimengalami penurunan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +2 sedangkan unsur I mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -1 menjadi 0sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

Reaksi   merupakan reaksi redoks.

Untuk mengetahui sebuah reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, dapat dengan menentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya. Cara penentuan bilangan oksidasi adalah:

  1. Bilangan oksidasi unsur bebas dan netral adalah 0.
  2. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun senyawa netral adalah 0
  3. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun ion sama dengan muatan ion tersebut.
  4. Atom logam golongan IA, IIA, dan aluminium dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, +2, dan +3.
  5. Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida.
  6. Bilangan oksidasi atom O umumnya -2.

Berdasarkan keterangan tersebut, maka dapat diketahui bahwa bilangan oksidasi dari:

  1.  pada  memiliki bilangan oksidasi +1 dan  memiliki bilangan oksidasi -1.
  2.  pada  memiliki bilangan oksidasi:

     
  3.  pada  memiliki bilangan oksidasi:

     
  4.  pada  memiliki bilangan oksidasi +1.
  5.  pada  memiliki bilangan oksidasi +2 karena anion  memiliki muatan -2.
  6.  pada  memiliki bilangan oksidasi 0 karena merupakan unsur bebas.

Bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi adalah:


Unsur  pada reaksi mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +2 sedangkan unsur  mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -1 menjadi 0 sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

12

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks. 2 NaOH ( a q ) + H 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) → Na 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) + 2 H 2 ​ O ( l )

2

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia