Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks. 2KI(s)+MnO2​(s)+2H2​SO4​(l)→K2​SO4​(aq)+MnSO4​(aq)+2H2​O(l)+I2​(g)

Reaksi   merupakan reaksi redoks.

Untuk mengetahui sebuah reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, dapat dengan menentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya. Cara penentuan bilangan oksidasi adalah:

1. Bilangan oksidasi unsur bebas dan netral adalah 0.
2. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun senyawa netral adalah 0
3. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun ion sama dengan muatan ion tersebut.
4. Atom logam golongan IA, IIA, dan aluminium dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, +2, dan +3.
5. Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida.
6. Bilangan oksidasi atom O umumnya -2.

Berdasarkan keterangan tersebut, maka dapat diketahui bahwa bilangan oksidasi dari:

1.  pada  memiliki bilangan oksidasi +1 dan  memiliki bilangan oksidasi -1.
2.  pada  memiliki bilangan oksidasi:
   
    
3.  pada  memiliki bilangan oksidasi:
   
    
4.  pada  memiliki bilangan oksidasi +1.
5.  pada  memiliki bilangan oksidasi +2 karena anion  memiliki muatan -2.
6.  pada  memiliki bilangan oksidasi 0 karena merupakan unsur bebas.

Bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi adalah:

Unsur  pada reaksi mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +2 sedangkan unsur  mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -1 menjadi 0 sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.