Pertanyaan

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks. Cu ( s ) + 4 HNO 3 ( a q ) → Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 NO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l )

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks.

$Cu (s) + 4 HNO_{3} (a q) \to Cu (NO_{3})_{2} (a q) + 2 NO_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi Cu ( s ) + 4 HNO 3 ( a q ) → Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 NO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) merupakan reaksi redoks. Untuk mengetahui sebuah reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, dapat dengan menentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya. Cara penentuan bilangan oksidasi adalah: Bilangan oksidasi unsur bebas dan netral adalah0. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun senyawa netral adalah 0 Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusunion sama dengan muatan ion tersebut. Atom logam golongan IA, IIA, dan aluminium dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, +2, dan +3. Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida. Bilangan oksidasi atom O umumnya -2. Berdasarkan keterangan tersebut, maka dapat diketahui bahwa bilangan oksidasi dari: Cu memiliki bilangan oksidasi 0 karena merupakan unsur bebas. N pada HNO 3 memiliki bilangan oksidasi: HNO 3 1 + N + 3 ( − 2 ) N = = = 0 0 + 5 Cu pada Cu ( NO 3 ) 2 memiliki bilangan oksidasi +2 dan bilangan oksidasi N +5 N pada NO 2 memiliki bilangan oksidasi: NO 2 N + 2 ( − 2 ) N = = = 0 0 + 4 Bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi adalah: Unsur Cu pada reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2 dan unsur N mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +5 menjadi +4, sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

Reaksi $Cu (s) + 4 HNO_{3} (a q) \to Cu (NO_{3})_{2} (a q) + 2 NO_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ merupakan reaksi redoks.

Untuk mengetahui sebuah reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, dapat dengan menentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya. Cara penentuan bilangan oksidasi adalah:

Bilangan oksidasi unsur bebas dan netral adalah 0.
Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun senyawa netral adalah 0
Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun ion sama dengan muatan ion tersebut.
Atom logam golongan IA, IIA, dan aluminium dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, +2, dan +3.
Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida.
Bilangan oksidasi atom O umumnya -2.

Berdasarkan keterangan tersebut, maka dapat diketahui bahwa bilangan oksidasi dari:

$Cu$ memiliki bilangan oksidasi 0 karena merupakan unsur bebas.
$N$ pada $HNO_{3}$ memiliki bilangan oksidasi:
$HNO_{3} 1 + N + 3 (- 2) N = = = 00 + 5$
$Cu$ pada $Cu (NO_{3})_{2}$ memiliki bilangan oksidasi +2 dan bilangan oksidasi $N$ +5
$N$ pada $NO_{2}$ memiliki bilangan oksidasi:
$NO_{2} N + 2 (- 2) N = = = 00 + 4$

Bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi adalah:

Unsur $Cu$ pada reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2 dan unsur $N$ mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +5 menjadi +4, sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi redoks. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks?

3.9

Jawaban terverifikasi

Reaksi pemurnian logam aluminium melalui tahapan-tahapan berlkut. ( 1 ) 3 H 2 O ( l ) + AlF 3 ( a q ) → Al 2 O 3 ( s ) + 6 HF ( a q ) ( 2 ) 3 CaO ( s ) + 2 AlF 3 ( a q ) → CaF 2 ( a q...

5.0

Jawaban terverifikasi

Di antara reaksi-reaksi berikut, reaksi yang tidak mengalami reaksi oksidasi atau reaksi reduksi adalah…

4.2

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram reaksi di bawah! Berdasarkan diagram tersebut, maka: Reaksi reduksi terdapat pada nomor ... Reaksi oksidasi terdapat pada nomor ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi berikut adalah reaksi redoks, kecuali …

5.0

Jawaban terverifikasi