Pertanyaan

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks. Cu ( s ) + 4 HNO 3 ( a q ) → Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 NO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l )

Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks.

$Cu (s) + 4 HNO_{3} (a q) \to Cu (NO_{3})_{2} (a q) + 2 NO_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi Cu ( s ) + 4 HNO 3 ( a q ) → Cu ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 NO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) merupakan reaksi redoks. Untuk mengetahui sebuah reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, dapat dengan menentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya. Cara penentuan bilangan oksidasi adalah: Bilangan oksidasi unsur bebas dan netral adalah0. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun senyawa netral adalah 0 Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusunion sama dengan muatan ion tersebut. Atom logam golongan IA, IIA, dan aluminium dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, +2, dan +3. Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida. Bilangan oksidasi atom O umumnya -2. Berdasarkan keterangan tersebut, maka dapat diketahui bahwa bilangan oksidasi dari: Cu memiliki bilangan oksidasi 0 karena merupakan unsur bebas. N pada HNO 3 memiliki bilangan oksidasi: HNO 3 1 + N + 3 ( − 2 ) N = = = 0 0 + 5 Cu pada Cu ( NO 3 ) 2 memiliki bilangan oksidasi +2 dan bilangan oksidasi N +5 N pada NO 2 memiliki bilangan oksidasi: NO 2 N + 2 ( − 2 ) N = = = 0 0 + 4 Bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi adalah: Unsur Cu pada reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2 dan unsur N mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +5 menjadi +4, sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

Reaksi $Cu (s) + 4 HNO_{3} (a q) \to Cu (NO_{3})_{2} (a q) + 2 NO_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ merupakan reaksi redoks.

Untuk mengetahui sebuah reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, dapat dengan menentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya. Cara penentuan bilangan oksidasi adalah:

Bilangan oksidasi unsur bebas dan netral adalah 0.
Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun senyawa netral adalah 0
Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun ion sama dengan muatan ion tersebut.
Atom logam golongan IA, IIA, dan aluminium dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, +2, dan +3.
Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida.
Bilangan oksidasi atom O umumnya -2.

Berdasarkan keterangan tersebut, maka dapat diketahui bahwa bilangan oksidasi dari:

$Cu$ memiliki bilangan oksidasi 0 karena merupakan unsur bebas.
$N$ pada $HNO_{3}$ memiliki bilangan oksidasi:
$HNO_{3} 1 + N + 3 (- 2) N = = = 00 + 5$
$Cu$ pada $Cu (NO_{3})_{2}$ memiliki bilangan oksidasi +2 dan bilangan oksidasi $N$ +5
$N$ pada $NO_{2}$ memiliki bilangan oksidasi:
$NO_{2} N + 2 (- 2) N = = = 00 + 4$

Bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi adalah:

Unsur $Cu$ pada reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2 dan unsur $N$ mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +5 menjadi +4, sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi redoks. $\;$