Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks. Cu(s)+4HNO3​(aq)→Cu(NO3​)2​(aq)+2NO2​(g)+2H2​O(l)

Reaksi  merupakan reaksi redoks.

Untuk mengetahui sebuah reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, dapat dengan menentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya. Cara penentuan bilangan oksidasi adalah:

1. Bilangan oksidasi unsur bebas dan netral adalah 0.
2. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun senyawa netral adalah 0
3. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun ion sama dengan muatan ion tersebut.
4. Atom logam golongan IA, IIA, dan aluminium dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, +2, dan +3.
5. Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida.
6. Bilangan oksidasi atom O umumnya -2.

Berdasarkan keterangan tersebut, maka dapat diketahui bahwa bilangan oksidasi dari:

1.  memiliki bilangan oksidasi 0 karena merupakan unsur bebas.
2.  pada  memiliki bilangan oksidasi:
   
    
3.  pada  memiliki bilangan oksidasi +2 dan bilangan oksidasi  +5
4.  pada  memiliki bilangan oksidasi:
   

Bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi adalah:

Unsur  pada reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2 dan unsur  mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +5 menjadi +4, sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.