Tentukan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks. PCl 3 ​ ( g ) + Cl 2 ​ ( g ) → PCl 5 ​ ( g )

Pembahasan

Reaksi PCl 3 ​ ( g ) + Cl 2 ​ ( g ) → PCl 5 ​ ( g ) merupakanreaksi redoks. Untuk mengetahui sebuah reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, dapat dengan menentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya. Cara penentuan bilangan oksidasi adalah: Bilangan oksidasi unsur bebas dan netral adalah0. Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun senyawa netral adalah 0 Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusunion sama dengan muatan ion tersebut. Atom logam golongan IA, IIA, dan aluminium dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, +2, dan +3. Bilangan oksidasi atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida. Bilangan oksidasi atom O umumnya -2. Berdasarkan keterangan tersebut, maka dapat diketahui bahwa bilangan oksidasi dari: P pada PCl 3 ​ memiliki bilangan oksidasi: PCl 3 ​ P + 3 ( − 1 ) P ​ = = = ​ 0 0 + 3 ​ Cl pada Cl 2 ​ memiliki bilangan oksidasi 0 (unsur bebas). P pada PCl 5 ​ memiliki bilangan oksidasi: PCl 5 ​ P + 5 ( − 1 ) P ​ = = = ​ 0 0 + 5 ​ Bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi adalah: Unsur P mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +3 menjadi +5 dan unsur Cl mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -1, sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.