Roboguru

Pertanyaan

Tentukan reaksi berikut ke dalam penggolongan reaksi redoks atau bukan redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya! Tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan oksidasinya!


begin mathsize 14px style 2 K I left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 K Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus I subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah reaksi tersebut merupakan reaksi redoks denganbegin mathsize 14px style Cl subscript 2 end stylesebagai oksidator, begin mathsize 14px style K I end style sebagai reduktor, begin mathsize 14px style I subscript 2 end style sebagai hasil oksidasi, dan begin mathsize 14px style K Cl end style sebagai hasil reduksi.

Pembahasan

Untuk menentukan suatu reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, salah satu caranya adalah dengan menentukan bilangan oksidasinya.

begin mathsize 14px style 2 K I left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 K Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus I subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style

Bilangan oksidasi:

begin mathsize 14px style K end style pada begin mathsize 14px style K I end style adalah +1

begin mathsize 14px style I end style pada begin mathsize 14px style K I end style adalah -1

begin mathsize 14px style Cl end style pada begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style adalah 0

begin mathsize 14px style K end style pada begin mathsize 14px style K Cl end style adalah +1

begin mathsize 14px style Cl end style pada begin mathsize 14px style K Cl end style adalah -1

begin mathsize 14px style I end style pada begin mathsize 14px style I subscript 2 end style adalah 0

Dengan demikian dapat diketahui bahwa begin mathsize 14px style Cl end style mengalami reduksi (dari biloks -1 menjadi 0) dan begin mathsize 14px style I end style mengalami oksidasi (dari biloks -1 menjadi 0), sehingga reaksi tersebut adalah reaksi redoks, dengan reaksi seperti berikut:

Oksidator: begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style

Reduktor: begin mathsize 14px style K I end style

Hasil oksidasi: begin mathsize 14px style I subscript 2 end style

Hasil reduksi: begin mathsize 14px style K Cl end style


Jadi, jawaban yang benar adalah reaksi tersebut merupakan reaksi redoks denganbegin mathsize 14px style Cl subscript 2 end stylesebagai oksidator, begin mathsize 14px style K I end style sebagai reduktor, begin mathsize 14px style I subscript 2 end style sebagai hasil oksidasi, dan begin mathsize 14px style K Cl end style sebagai hasil reduksi.

15

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor reaksi redoks di bawah ini. d.MnO+PbO2​→MnO4−​+Pb2+e.ZnO+C→Zn+CO2​

69

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia