Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan reaksi berikut ke dalam penggolongan reaksi redoks atau bukan redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya! Tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan oksidasinya! 2 KI ( a q ) + Cl 2 ​ ( g ) → 2 KCl ( a q ) + I 2 ​ ( a q )

Tentukan reaksi berikut ke dalam penggolongan reaksi redoks atau bukan redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya! Tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan oksidasinya!


Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah reaksi tersebut merupakan reaksi redoks dengan sebagai oksidator , sebagai reduktor, sebagai hasil oksidasi, dan sebagai hasil reduksi.

jawaban yang benar adalah reaksi tersebut merupakan reaksi redoks denganbegin mathsize 14px style Cl subscript 2 end stylesebagai oksidator, begin mathsize 14px style K I end style sebagai reduktor, begin mathsize 14px style I subscript 2 end style sebagai hasil oksidasi, dan begin mathsize 14px style K Cl end style sebagai hasil reduksi.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Untuk menentukan suatu reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, salah satu caranya adalah dengan menentukan bilangan oksidasinya. Bilangan oksidasi: pada adalah +1 pada adalah -1 pada adalah 0 pada adalah +1 pada adalah -1 pada adalah 0 Dengan demikian dapat diketahui bahwa mengalami reduksi (dari biloks -1 menjadi 0) dan mengalami oksidasi (dari biloks -1 menjadi 0), sehingga reaksi tersebut adalah reaksi redoks, dengan reaksi seperti berikut: Oksidator: Reduktor: Hasil oksidasi: Hasil reduksi: Jadi, jawaban yang benar adalah reaksi tersebut merupakan reaksi redoks dengan sebagai oksidator , sebagai reduktor, sebagai hasil oksidasi, dan sebagai hasil reduksi.

Untuk menentukan suatu reaksi merupakan reaksi redoks atau bukan, salah satu caranya adalah dengan menentukan bilangan oksidasinya.

begin mathsize 14px style 2 K I left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 K Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus I subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style

Bilangan oksidasi:

begin mathsize 14px style K end style pada begin mathsize 14px style K I end style adalah +1

begin mathsize 14px style I end style pada begin mathsize 14px style K I end style adalah -1

begin mathsize 14px style Cl end style pada begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style adalah 0

begin mathsize 14px style K end style pada begin mathsize 14px style K Cl end style adalah +1

begin mathsize 14px style Cl end style pada begin mathsize 14px style K Cl end style adalah -1

begin mathsize 14px style I end style pada begin mathsize 14px style I subscript 2 end style adalah 0

Dengan demikian dapat diketahui bahwa begin mathsize 14px style Cl end style mengalami reduksi (dari biloks -1 menjadi 0) dan begin mathsize 14px style I end style mengalami oksidasi (dari biloks -1 menjadi 0), sehingga reaksi tersebut adalah reaksi redoks, dengan reaksi seperti berikut:

Oksidator: begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style

Reduktor: begin mathsize 14px style K I end style

Hasil oksidasi: begin mathsize 14px style I subscript 2 end style

Hasil reduksi: begin mathsize 14px style K Cl end style


Jadi, jawaban yang benar adalah reaksi tersebut merupakan reaksi redoks denganbegin mathsize 14px style Cl subscript 2 end stylesebagai oksidator, begin mathsize 14px style K I end style sebagai reduktor, begin mathsize 14px style I subscript 2 end style sebagai hasil oksidasi, dan begin mathsize 14px style K Cl end style sebagai hasil reduksi.

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

36

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

928

3.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia