Pertanyaan

Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan NH 3 0 , 1 M dengan 500 mL larutan NH 4 Cl 0 , 1 M . ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan $NH_{3} 0, 1 M$ dengan 500 mL larutan $NH_{4} Cl 0, 1 M$ . $(K_{b} NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

campuran100 mL larutan NH 3 0 , 1 M dengan 500 mL larutan NH 4 Cl 0 , 1 M akan membentuk larutan penyangga basa dengan pH 9,26.

campuran 100 mL larutan

NH_{3} 0, 1 M

dengan 500 mL larutan

NH_{4} Cl 0, 1 M

akan membentuk larutan penyangga basa dengan pH 9,26. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Campuran100 mL larutan NH 3 0 , 1 M dengan 500 mL larutan NH 4 Cl 0 , 1 M akan membentuk larutan penyangga basa dengan pH 9,26. Campuran larutan basa lemah NH 3 dan garamnya NH 4 Cl akan menghasilkan larutan penyangga basa. pH larutan penyangga basa ini adalah: [ OH − ] = K b × n garam n basa [ OH − ] = K b × n NH 4 Cl n NH 3 [ OH − ] = K b × V total × M NH 4 Cl V total × M NH 3 [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 × 600 mL × 0 , 1 M 600 mL × 0 , 1 M [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 1 , 8 × 1 0 − 5 ) pOH = 5 − lo g 1 , 8 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 5 − lo g 1 , 8 ) pH = 9 + lo g 1 , 8 pH = 9 , 26 Jadi, campuran100 mL larutan NH 3 0 , 1 M dengan 500 mL larutan NH 4 Cl 0 , 1 M akan membentuk larutan penyangga basa dengan pH 9,26.

Campuran 100 mL larutan $NH_{3} 0, 1 M$ dengan 500 mL larutan $NH_{4} Cl 0, 1 M$ akan membentuk larutan penyangga basa dengan pH 9,26.

Campuran larutan basa lemah $NH_{3}$ dan garamnya $NH_{4} Cl$ akan menghasilkan larutan penyangga basa. pH larutan penyangga basa ini adalah:

$[OH^{-}] = K_{b} \times \frac{n basa}{n garam} [OH^{-}] = K_{b} \times \frac{n NH _{3}}{n NH _{4} Cl} [OH^{-}] = K_{b} \times \frac{V total \times M NH _{3}}{V total \times M NH _{4} Cl} [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times \frac{600 mL \times 0 , 1 M}{600 mL \times 0 , 1 M} [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g (1, 8 \times 1 0^{- 5}) pOH = 5 - lo g 1, 8 pH = 14 - pOH pH = 14 - (5 - lo g 1, 8) pH = 9 + lo g 1, 8 pH = 9, 26$

Jadi, campuran 100 mL larutan $NH_{3} 0, 1 M$ dengan 500 mL larutan $NH_{4} Cl 0, 1 M$ akan membentuk larutan penyangga basa dengan pH 9,26. $\;\;\;\;$