Iklan

Iklan

Pertanyaan

Jika ke dalam 200 mL larutan NH 4 ​ OH 0,2 M dicampurkan larutan NH 4 ​ Cl dengan volume dan konsentrasi yang sama, pH larutan adalah ... ( K b ​ NH 4 ​ OH = 1 0 − 5 )

Jika ke dalam 200 mL larutan 0,2 M dicampurkan larutan dengan volume dan konsentrasi yang sama, pH larutan adalah ... space

  1. 5space

  2. 6space

  3. 8space

  4. 9space

  5. 10space

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Amonium hidroksida ( NH 4 ​ OH ) merupakan basa lemah, sedangkan amonium klorida ( NH 4 ​ Cl ) merupakan garam yang mengandung asam konjugasi dari NH 4 ​ OH , yaitu NH 4 + ​ . Campuran antara basa lemah dengan basa konjugasi dari garamnya akan membentuk larutan penyangga basa. Untuk mengetahui pH dari 200 mL larutan NH 4 ​ OH 0,2 M dicampurkan larutan NH 4 ​ Cl dengan volume dan konsentrasi yang sama, maka perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula NH 4 ​ OH dan NH 4 ​ Cl mol NH 4 ​ OH mol NH 4 ​ Cl ​ = = = = = = ​ [ NH 4 ​ OH ] × volume NH 4 ​ OH 0 , 2 M × 200 mL 40 mmol [ HCl ] × volume HCl 0 , 2 M × 200 mL 40 mmol ​ 2.Menentukan mol asamkonjugasi ( NH 4 + ​ ) Perhatikan persamaan reaksi berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NH 4 ​ Cl sama dengan koefisien NH 4 + ​ , sehinggamol NH 4 ​ Cl sama dengan mol NH 4 + ​ , yaitu 40mmol. 3.Menentukan konsentrasi ion OH − [ OH − ] ​ = = = ​ K b ​ × mol NH 4 + ​ mol NH 4 ​ OH ​ 1 0 − 5 M × 40 mmol 40 mmol ​ 1 0 − 5 M ​ 4. Menentukan pH larutan pOH pH ​ = = = = = = ​ − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 5 14 − pOH 14 − 5 9 ​ Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9.

Jawaban yang tepat adalah D.

Amonium hidroksida  merupakan basa lemah, sedangkan amonium klorida merupakan garam yang mengandung asam konjugasi dari , yaitu . Campuran antara basa lemah dengan basa konjugasi dari garamnya akan membentuk larutan penyangga basa.

Untuk mengetahui pH dari 200 mL larutan 0,2 M dicampurkan larutan dengan volume dan konsentrasi yang sama, maka perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula  dan 

2. Menentukan mol asam konjugasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien sama dengan koefisien , sehingga mol sama dengan mol , yaitu 40 mmol.

3. Menentukan konsentrasi ion

4. Menentukan pH larutan

space

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

68

Dini Setya Ramadhani

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 ​ Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 ​ 3 M ( K b ​ NH 3 ​ = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

4

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia