Pertanyaan

Jika ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M dicampurkan larutan NH 4 Cl dengan volume dan konsentrasi yang sama, pH larutan adalah ... ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

Jika ke dalam 200 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,2 M dicampurkan larutan $NH_{4} Cl$ dengan volume dan konsentrasi yang sama, pH larutan adalah ... $(K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5})$ $\;$

5 $\;$
6 $\;$
8 $\;$
9 $\;$
10 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Amonium hidroksida ( NH 4 OH ) merupakan basa lemah, sedangkan amonium klorida ( NH 4 Cl ) merupakan garam yang mengandung asam konjugasi dari NH 4 OH , yaitu NH 4 + . Campuran antara basa lemah dengan basa konjugasi dari garamnya akan membentuk larutan penyangga basa. Untuk mengetahui pH dari 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M dicampurkan larutan NH 4 Cl dengan volume dan konsentrasi yang sama, maka perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula NH 4 OH dan NH 4 Cl mol NH 4 OH mol NH 4 Cl = = = = = = [ NH 4 OH ] × volume NH 4 OH 0 , 2 M × 200 mL 40 mmol [ HCl ] × volume HCl 0 , 2 M × 200 mL 40 mmol 2.Menentukan mol asamkonjugasi ( NH 4 + ) Perhatikan persamaan reaksi berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NH 4 Cl sama dengan koefisien NH 4 + , sehinggamol NH 4 Cl sama dengan mol NH 4 + , yaitu 40mmol. 3.Menentukan konsentrasi ion OH − [ OH − ] = = = K b × mol NH 4 + mol NH 4 OH 1 0 − 5 M × 40 mmol 40 mmol 1 0 − 5 M 4. Menentukan pH larutan pOH pH = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 5 14 − pOH 14 − 5 9 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9.

Jawaban yang tepat adalah D.

Amonium hidroksida $(NH_{4} OH)$ merupakan basa lemah, sedangkan amonium klorida $(NH_{4} Cl)$ merupakan garam yang mengandung asam konjugasi dari $NH_{4} OH$ , yaitu $NH_{4}^{+}$ . Campuran antara basa lemah dengan basa konjugasi dari garamnya akan membentuk larutan penyangga basa.

Untuk mengetahui pH dari 200 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,2 M dicampurkan larutan $NH_{4} Cl$ dengan volume dan konsentrasi yang sama, maka perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula $NH_{4} OH$ dan $NH_{4} Cl$

$mol NH_{4} OH mol NH_{4} Cl = = = = = = [NH_{4} OH] \times volume NH_{4} OH 0, 2 M \times 200 mL 40 mmol [HCl] \times volume HCl 0, 2 M \times 200 mL 40 mmol$

2. Menentukan mol asam konjugasi $(NH_{4}^{+})$

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $NH_{4} Cl$ sama dengan koefisien $NH_{4}^{+}$ , sehingga mol $NH_{4} Cl$ sama dengan mol $NH_{4}^{+}$ , yaitu 40 mmol.

3. Menentukan konsentrasi ion $OH^{-}$

$[OH^{-}] = = = K_{b} \times \frac{mol NH _{4} OH}{mol NH _{4}^{+}} 1 0^{- 5} M \times \frac{40 mmol}{40 mmol} 1 0^{- 5} M$

4. Menentukan pH larutan

$pOH pH = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 5} 5 14 - pOH 14 - 5 9$ $\;$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (6 rating)

Fahrull Rozi

Pembahasan lengkap banget

Dini Setya Ramadhani

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL NH 3 0,1 M dengan 500 mL NH 4 Cl 0,1 M. Diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Anda ingin membuat larutan penyangga ber-pH 8 dari larutan NH 3 0 , 2 M ( Kb = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) dan NH 4 Cl 0 , 4 M . Bila NH 3 yang digunakan sebanyak 100 mL, berapakah volume yang diperlukan?

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH dari larutan penyangga sebagai berikut : 0,5 M amonia dengan 0,4 M amonium klorida ( K b = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NH 4 OH 0,2 M dengan 50 mL NH 4 CI 0,4 M (K b NH 3 = 2 , 0 × 1 0 − 5 ) adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi