Pertanyaan

Tentukan pH larutan berikut ini: 50 mL larutan NH 3 0,2 M + 100 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 )

Tentukan pH larutan berikut ini:

50 mL larutan $NH_{3}$ 0,2 M + 100 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,1 M $(K_{b} NH_{3} = 1 \times 1 0^{- 5})$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan terbentukadalah 9.

pH larutan terbentuk adalah 9.

Pembahasan

Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam merupakan larutan yang mengandung suatu asam lemah dan basa konjugasinya. Contoh : dan . Larutan penyangga basa merupakan larutan yang mengandung suatu basa lemah dan asam konjugasinya. Contoh : dan . Pada soal diatas, terdapat campuran dan yang membentuk larutan penyangga basa. Untuk menghitung pH larutan tersebut digunakan rumus : Menentukan mol basa lemah dan asam konjugasi Menentukan konsentrasi Menentukan nilai pH Jadi, pH larutan terbentukadalah 9 .

Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa.

Larutan penyangga asam merupakan larutan yang mengandung suatu asam lemah dan basa konjugasinya. Contoh : dan .
Larutan penyangga basa merupakan larutan yang mengandung suatu basa lemah dan asam konjugasinya. Contoh : dan .

Pada soal diatas, terdapat campuran dan yang membentuk larutan penyangga basa. Untuk menghitung pH larutan tersebut digunakan rumus :

$open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals K subscript b cross times fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator n cross times mol space N H subscript 4 Cl end fraction$

Menentukan mol basa lemah dan asam konjugasi
Menentukan konsentrasi

$open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals K subscript b cross times fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator n cross times mol space N H subscript 4 Cl end fraction open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 10 over denominator 1 cross times 10 end fraction space space space space space space space space space equals 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent$
Menentukan nilai pH

Jadi, pH larutan terbentuk adalah 9.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (7 rating)

MasyaSahara

Bantu banget Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget

Hainun

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

pH campuran dari 200 mL NH 4 OH 0,1 dengan 200 mL NH 4 Cl 0,1 M adalah... ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.5

Jawaban terverifikasi

Hitung pH larutan berikut. b. Sebanyak 1,0 mol amonium klorida ditambahkan ke dalam larutan amonia 0,50 M hingga volumenya 500 mL ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL NH 3 0,1 M dengan 500 mL NH 4 Cl 0,1 M. Diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Massa ( NH 4 ) 2 SO 4 ( M r = 132 ) yang harus ditambahkan ke dalam 500 mL larutan NH 3 0,02 M ( K b = 1 0 − 5 ) sehingga pH campuran = 8 adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Anda ingin membuat larutan penyangga ber-pH 8 dari larutan NH 3 0 , 2 M ( Kb = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) dan NH 4 Cl 0 , 4 M . Bila NH 3 yang digunakan sebanyak 100 mL, berapakah volume yang diperlukan?

0.0

Jawaban terverifikasi