Roboguru

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi redoks dibawah ini : 2MnO4−​+10Cl−+16H+→2Mn2++5Cl2​+8H2​O adalah ....

Pertanyaan

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi redoks dibawah ini :

begin mathsize 14px style 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign and 10 Cl to the power of minus sign and 16 H to the power of plus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2 and 8 H subscript 2 O end style

adalah ....

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi redoks soal di atas dapat dituliskan seperti di bawah ini.

begin mathsize 14px style 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign and 10 Cl to the power of minus sign and 16 H to the power of plus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2 and 8 H subscript 2 O end style

Dari persamaan di atas, yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah atom Mn dan Cl. Atom H dan O relatif tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Nilai biloks untuk H dan O pada persamaan di atas berturut-turut adalah +1 dan -2. Perubahn biloks atom Mn dan Cl dapat dihitung seperti persamaan di bawah ini.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Mn space dalam space Mn O subscript 4 to the power of minus sign end cell equals ? row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell left parenthesis biloks space Mn right parenthesis minus sign 8 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell bold biloks bold space Mn bold space bold dalam bold space Mn O subscript bold 4 to the power of bold minus sign end cell bold equals cell bold plus bold 7 end cell row cell biloks space Mn space dalam space Mn to the power of 2 plus sign end cell equals ? row cell bold biloks bold space Mn bold space bold dalam bold space Mn to the power of bold 2 bold plus sign end cell bold equals cell bold plus bold 2 end cell end table end style

Dari perhitungan biloks di atas, atom Mn mengalami reduksi karena penurunan bilangan oksidasi. Karena mengalami reduksi, maka begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign end style menjadi bertindak sebagai oksidator dan hasil reduksinya adalah begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style.

begin mathsize 14px style bold biloks bold space Cl bold space bold dalam bold space Cl to the power of bold minus sign bold equals bold minus sign bold 1 bold biloks bold space Cl bold space bold dalam bold space Cl subscript bold 2 bold equals bold 0 end style

Dari perhitungan biloks di atas, atom Cl mengalami oksidasi karena terjadi kenaikan bilangan oksidasi. Karena mengalami oksidasi, maka begin mathsize 14px style Cl to the power of minus sign end style bertindak sebagai reduktor dan hasil oksidasinya adalah begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style.

Jadi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi berturut-turut adalah begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign end style, begin mathsize 14px style Cl to the power of minus sign end style, begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style, begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puji

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tunjukanlah reaksi Autoredoks pada persamaan di bawah ini: 2NO2​+H2​O→HNO2​+HNO3​  Jenis reaksi = Disproporsionasi / Konproporsionasi Reduktor = Oksidator = Hasil reduksi = Hasil oksidasi =

Pembahasan Soal:

Perubahan biloks yang terjadi:

 

Jenis reaksi = Disproporsionasi

Reduktor = begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style 

Oksidator = begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style 

Hasil reduksi = begin mathsize 14px style H N O subscript 2 end style 

Hasil oksidasi = begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style 

Jadi, jawaban yang benar sesuai pernyataan diatas.

0

Roboguru

Berdasarkan persamaan kimia berikut, tentukan zat yang teroksidasi, zat yang tereduksi, oksidator, dan reduktor! Zn+H2​SO4​→ZnSO4​+H2​

Pembahasan Soal:

  1. Menuliskan biloks masing-masing atom
  2. Menunjukkan mana yang merupakan reaksi reduksi dan oksidasi
  3. Menjelaskan reaksi yang terjadi:
    Atom Zn mengalami oksidasi (reduktor) karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2, sedangkan atom H dari H subscript 2 S O subscript 4 mengalami reduksi (oksidator) karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +1 ke -0.

Jadi dapat disimpulkan bahwa:

  • zat yang teroksidasi adalah Zn
  • zat yang tereduksi adalah H subscript 2 S O subscript 4
  • oksidator adalah H subscript 2 S O subscript 4
  • reduktor adalah Zn.

2

Roboguru

Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi redoksberikut!

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi antara reduksi dan oksidasi yang berlangsung secara bersamaan.
Zat yang mengalami reduksi disebut oksidator, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor.
Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.
Beberapa aturan dalam penentuan bilangan oksidasi:

  • unsur bebas memiliki biloks = 0.
    contoh unsur bebas:  Na comma space Al comma space H subscript 2 space comma space O subscript 2
  • jumlah total biloks atom-atom dalam senyawa netral = 0.
    senyawa netral = tidak bermuatan open parentheses K Mn O subscript 4 space comma space H Cl close parentheses
  • biloks Cl = -1, kecuali pada senyawa H Cl O (+1), H Cl O subscript 2 (+2), H Cl O subscript 3 (+5), H Cl O subscript 4 (+7)

Tentukan biloks masing-masing atom:

Jadi, 

  • oksidator (reduksi) = Cl subscript 2
  • reduktor (oksidasi) = Fe
  • hasil reduksi = begin mathsize 14px style Fe Cl subscript 3 end style
  • hasil oksidasi = begin mathsize 14px style Fe Cl subscript 3 end style

0

Roboguru

Tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi pada reaksi berikut:  SnCl2​+I2​+2HCl→SnCl4​+HI

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan suatu reaksi reduksi dan oksidasi salah satunya dengan cara konsep kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. 

Bilangan oksidasi tiap-tiap atom dalam suatu zat ditentukan berdasarkan aturan berikut. 

  1. Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol.
  2. Bilangan oksidasi ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya.
  3. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda positif yang besarnya tergantung dari elektron valensinya (letak golongan dalam sistem periodik unsur). 
  4. Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali pada senyawa hidrida, bilangan oksidasi H sama dengan -1.
  5. Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa sama dengan -2. 
  6. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa sama dengan nol. 
  7. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam ion poliatom sama dengan muatan ion tersebut. 
  8. Bilangan oksidasi halogen -1

Bilangan oksidasi dari masing-masing atom perlu dicari terlebih dahulu.

 

  • Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi yaitu SnCl2.
  • Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi yaitu I2 .
  • Hasil reduksinya adalah HI.
  • Hasil oksidasinya adalah SnCl4.

Jadi, reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasinya secara berturut-turut yaitu SnCl2, I2, HI dan SnCl4.

0

Roboguru

Perhatikan reaksi redoks berikut: Sn+4HNO3​→SnO2​+4NO2​+H2​O. Tentukan zat yang berperan sebagai: a. Reduktor b. Oksidator c. Hasil oksidasi d. Hasil reduksi

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Zat yang mengalami oksidasi itu disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Guna mengetahui peran-peran tiap spesi dalam reaksi, terlebih dahulu harus diketahui bilangan oksidasi masing-masing atom.


a. Reduktor

Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi, sehingga senyawa yang berperan sebagai reduktor adalah Sn karena mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +4.

b. Oksidator

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi, sehingga senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah H N O subscript 3 spacekarena atom N mengalami penurunan biloks dari +5 menjadi +4.

c. Hasil oksidasi

Hasil oksidasi adalah senyawa yang telah mengalami kenaikan biloks, sehingga senyawa hasil oksidasi adalah Sn O subscript 2 space.

d. Hasil reduksi

Hasil reduksi adalah senyawa yang telah mengalami penurunan biloks, sehingga senyawa hasil reduksi adalah N O subscript 2 space.

Jadi, zat-zat yang berperan sebagai reduktor adalah Sn, oksidator adalah H N O subscript bold 3 bold space, hasil oksidasi adalah Sn O subscript bold 2 bold space, dan hasil reduksi adalah N O subscript bold 2 bold space.undefined 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved