Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan oksidator dan reduktor dari persamaan reaksi redoks berikut ini! Sn ( s ) + 4 HNO 3 ​ ( a q ) → SnO 2 ​ ( s ) + 4 NO 2 ​ ( g ) + 2 H 2 ​ O ( l )

Tentukan oksidator dan reduktor dari persamaan reaksi redoks berikut ini!
 

 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Atom yang memiliki bilangan oksidasi yang umum adalah atom O yaitu -2 dan H yaitu +1, sehingga kemungkinan yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah atom Sn dan N. Skema reaksi redoksnya adalah sebagai berikut (reaksi sudah setara): Bilangan oksidasi Sn padatan yang merupakan unsur bebas adalah 0, untuk mencari bilangan oksidasi Sn pada adalah sebagai berikut. Jumlah bilangan oksidasi unsur pembentuk senyawa adalah 0 maka : Bilangan oksidasi Sn pada adalah +4.Atom Sn mengalami peningakatan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +4 oleh karena itu Snmengalami reaksi oksidasi (reduktor). Bilangan oksidasi atom Npada dapat dicari dengan penyelesaian berikut ini : Bilangan oksidasi atom N pada adalah +5. Bilangan oksidasi atom Npada dapat dicari sebagai berikut ini : Bilangan oksidasi atom Npada adalah +4.Atom Nmengalami penurunanbilangan oksidasi dari +5menjadi +4 oleh karena itu atom Nmengalami reaksi reduksi (oksidator). Jadi yang bertindak sebagai oksidator adalah dan reduktor adalah Sn.

Atom yang memiliki bilangan oksidasi yang umum adalah atom O yaitu -2 dan H yaitu +1, sehingga kemungkinan yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah atom Sn dan N. Skema reaksi redoksnya adalah sebagai berikut (reaksi sudah setara):

Bilangan oksidasi Sn padatan yang merupakan unsur bebas adalah 0, untuk mencari bilangan oksidasi Sn pada begin mathsize 14px style Sn O subscript 2 end style adalah sebagai berikut.
Jumlah bilangan oksidasi unsur pembentuk senyawa adalah 0 maka :

Error converting from MathML to accessible text. 

Bilangan oksidasi Sn pada undefined adalah +4. Atom Sn mengalami peningakatan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +4 oleh karena itu Sn mengalami reaksi oksidasi (reduktor).

Bilangan oksidasi atom N pada begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style dapat dicari dengan penyelesaian berikut ini :

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Muatan space H N O subscript 3 end cell equals cell left parenthesis 1 cross times b point o point space H right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times b point o point space N right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times b point o point space O right parenthesis end cell row 0 equals cell left curly bracket 1 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right curly bracket plus left curly bracket 1 cross times left parenthesis italic y right parenthesis right curly bracket plus left curly bracket 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right curly bracket end cell row 0 equals cell 1 plus italic y minus sign 6 end cell row 0 equals cell italic y minus sign 5 end cell row italic y equals cell plus 5 end cell end table end style   

Bilangan oksidasi atom N pada undefined adalah +5. Bilangan oksidasi atom N pada undefined  dapat dicari sebagai berikut ini : 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Muatan space N O subscript 2 end cell equals cell left parenthesis 1 cross times b point o point space N right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times b point o point space O right parenthesis end cell row 0 equals cell left curly bracket 1 cross times left parenthesis italic y right parenthesis right curly bracket plus left curly bracket 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right curly bracket end cell row 0 equals cell italic y plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell row 0 equals cell italic y minus sign 4 end cell row italic y equals cell plus 4 end cell end table end style 

Bilangan oksidasi atom N pada undefined adalah +4. Atom N mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +5 menjadi +4 oleh karena itu atom N mengalami reaksi reduksi (oksidator).

Jadi yang bertindak sebagai oksidator adalah undefined dan reduktor adalah Sn.space 

 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

RAVITA NISA RAHMAWATI

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi redoks berikut! Fe 2 ​ O 3 ​ ( s ) + 3 CO ( g ) → 2 Fe ( s ) + 3 CO 2 ​ ( g ) Identifikasilah zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor!

144

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia