Tentukan oksidator dan reduktor dari persamaan reaksi redoks berikut ini! 3 FeS ( a q ) + 8 HNO 3 ​ ( a q ) → 3 Fe ( NO 3 ​ ) 2 ​ ( a q ) + 2 NO ( a q ) + 3 S ( s ) + H 2 ​ O ( l )

Pembahasan

Skema reaksi redoksnya adalah sebagai berikut (reaksi sudah setara): Atom yang memiliki bilangan oksidasi yang umum adalah atom O (-2) dan H (+1). Bilangan oksidasi atomS pada senyawa biner adalah -2 sehingga dapat diketahui bilangan oksidasi atom Fe pada FeS sebagai berikut : Jumlah bilangan oksidasi unsur pembentuk senyawa adalah 0, maka: Bilangan oksidasi Fe pada adalah +2, kemudian untuk mengetahui apakah Fe mengalami perubahan bilangan oksidasi maka kita harus mencari bilangan oksidasi Fe pada hasil reaksi yaitu . Bilangan oksidasi Fe pada adalah +2 oleh karena itu atom Fe tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Atom S pada hasil reaksi merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasi S pada hasil reaksi adalah 0 dan atom S mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -2 menjadi 0 sehingga atom Spada mengalami reaksi oksidasi (reduktor). Bilangan oksidasi atom N pada dapat dicari sebagai berikut : Bilangan oksidasi atom N pada adalah +5, dan karena atom N pada senyawa hasil reaksi tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi maka kita harus mencari dari senyawa hasil reaksi berikutnya yaitu . Bilangan oksidasi atom N pada adalah +2. Atom N mengalami penurunan bilangan oksidasi yaitu dari +5 menjadi +2. Oleh karena itu atom N pada mengalami reaksi reduksi (oksidator). Jadi yang bertindak sebagai oksidator adalah d an reduktor adalah .