Pertanyaan

Tentukan konsentrasi ion H + dari larutan berikut. 100 ml larutan asam asetat ( CH 3 COOH ) 3 M ditambah air 400 ml ( K a = 1 , 8 x 1 0 − 5 )

Tentukan konsentrasi ion $H^{+}$ dari larutan berikut.

100 ml larutan asam asetat $(CH_{3} COOH)$ 3 M ditambah air 400 ml $(K_{a} = 1, 8 x 1 0^{- 5})$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi ion H + dari larutan asam asetat adalah 3 , 28 x 1 0 − 3 M .

konsentrasi ion

H^{+}

dari larutan asam asetat adalah

3, 28 x 1 0^{- 3} M

Pembahasan

M 1 x V 1 3 M x 100 ml 3 M x 100 ml M 2 [ H + ] = = = = = = = = M 2 x V 2 M 2 x ( 400 ml + 100 ml ) M 2 x ( 500 ml ) 0 , 6 M K a x M 1 , 8 x 1 0 − 5 x 0 , 6 1 , 8 x 6 x 1 0 − 6 3 , 28 x 1 0 − 3 M Jadi, konsentrasi ion H + dari larutan asam asetat adalah 3 , 28 x 1 0 − 3 M .

$M_{1} x V_{1} 3 M x 100 ml 3 M x 100 ml M_{2} [H^{+}] = = = = = = = = M_{2} x V_{2} M_{2} x (400 ml + 100 ml) M_{2} x (500 ml) 0, 6 M K_{a} x M 1, 8 x 1 0^{- 5} x 0, 6 1, 8 x 6 x 1 0^{- 6} 3, 28 x 1 0^{- 3} M$

Jadi, konsentrasi ion $H^{+}$ dari larutan asam asetat adalah $3, 28 x 1 0^{- 3} M$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu larutan cuka makan mengandung 6% asam asetat. Jika diketahui massa jenis cuka makan itu adalah 1 kg L -1 , tentukan volume cuka tersebut yang harus diencerkan untuk membuat 100 ml larutan dengan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mLasam asetat 0,4 M ( Ka = 1 × 1 0 − 5 ) diencerkan 10 kali, maka ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1.000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... ( K a asetat = 1 , 0 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH 3 COOH dalam air) ditambah air sampai volumenya 2 L. Massa jenis larutan cuka dapur sekitar 1 kgL − 1 dan K a CH 3 COOH sebesar 4 × 1 0 − 6 . TentukanpH...

3.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui 1 liter asam cuka 0 , 1 mol L − 1 diencerkan sampai menjadi 4 liter. Harga pH setelah pengenceran adalah ... ( K a = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi