Pertanyaan

Diketahui 1 liter asam cuka 0 , 1 mol L − 1 diencerkan sampai menjadi 4 liter. Harga pH setelah pengenceran adalah ... ( K a = 1 0 − 5 )

Diketahui 1 liter asam cuka $0, 1 mol L^{- 1}$ diencerkan sampai menjadi 4 liter. Harga pH setelah pengenceran adalah ... $(K_{a} = 1 0^{- 5})$

4-log 5
3-log 4
4-log 2
3+log 2
3+log 5

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH asam cuka setelah pengenceran adalah 4-log 5.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah A. Asam cukamerupakan asam lemah. Pengenceran larutan yaitu upaya untuk mengubah larutan yang memiliki konsentrasi tinggi menjadi konsentrasi rendah dengan penambahan pelarut (air). Menghitung konsentrasi asam cuka setelah pengenceran: M 1 × V 1 = M 2 × V 2 0 , 1 M × 1 L = M 2 × 4 L M 2 = 0 , 025 M Menghitung konsentrasiion H + : [ H + ] = K a × M [ H + ] = 1 0 − 5 × 0 , 025 [ H + ] = 5 × 1 0 − 4 Menghitung pH asam cuka setelah pengenceran: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 5 × 1 0 − 4 pH = 4 − lo g 5 Jadi,pH asam cuka setelah pengenceran adalah 4-log 5.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Asam cuka merupakan asam lemah. Pengenceran larutan yaitu upaya untuk mengubah larutan yang memiliki konsentrasi tinggi menjadi konsentrasi rendah dengan penambahan pelarut (air).

Menghitung konsentrasi asam cuka setelah pengenceran:

$M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} 0, 1 M \times 1 L = M_{2} \times 4 L M_{2} = 0, 025 M$

Menghitung konsentrasi ion $H^{+}$ :

$[H^{+}] = K_{a} \times M [H^{+}] = 1 0^{- 5} \times 0, 025 [H^{+}] = 5 \times 1 0^{- 4}$

Menghitung pH asam cuka setelah pengenceran:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 5 \times 1 0^{- 4} pH = 4 - lo g 5$

Jadi, pH asam cuka setelah pengenceran adalah 4-log 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu larutan cuka makan mengandung 6% asam asetat. Jika diketahui massa jenis cuka makan itu adalah 1 kg L -1 , tentukan volume cuka tersebut yang harus diencerkan untuk membuat 100 ml larutan dengan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mLasam asetat 0,4 M ( Ka = 1 × 1 0 − 5 ) diencerkan 10 kali, maka ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1.000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... ( K a asetat = 1 , 0 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH 3 COOH dalam air) ditambah air sampai volumenya 2 L. Massa jenis larutan cuka dapur sekitar 1 kgL − 1 dan K a CH 3 COOH sebesar 4 × 1 0 − 6 . TentukanpH...

3.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) diencerkan 100 kali.Nilai pH larutansebelum dan sesudah diencerkan berturut-turut adalah ....

2.7

Jawaban terverifikasi