Pertanyaan

Diketahui 1 liter asam cuka 0 , 1 mol L − 1 diencerkan sampai menjadi 4 liter. Harga pH setelah pengenceran adalah ... ( K a = 1 0 − 5 )

Diketahui 1 liter asam cuka $0, 1 mol L^{- 1}$ diencerkan sampai menjadi 4 liter. Harga pH setelah pengenceran adalah ... $(K_{a} = 1 0^{- 5})$

4-log 5
3-log 4
4-log 2
3+log 2
3+log 5

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH asam cuka setelah pengenceran adalah 4-log 5.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah A. Asam cukamerupakan asam lemah. Pengenceran larutan yaitu upaya untuk mengubah larutan yang memiliki konsentrasi tinggi menjadi konsentrasi rendah dengan penambahan pelarut (air). Menghitung konsentrasi asam cuka setelah pengenceran: M 1 × V 1 = M 2 × V 2 0 , 1 M × 1 L = M 2 × 4 L M 2 = 0 , 025 M Menghitung konsentrasiion H + : [ H + ] = K a × M [ H + ] = 1 0 − 5 × 0 , 025 [ H + ] = 5 × 1 0 − 4 Menghitung pH asam cuka setelah pengenceran: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 5 × 1 0 − 4 pH = 4 − lo g 5 Jadi,pH asam cuka setelah pengenceran adalah 4-log 5.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Asam cuka merupakan asam lemah. Pengenceran larutan yaitu upaya untuk mengubah larutan yang memiliki konsentrasi tinggi menjadi konsentrasi rendah dengan penambahan pelarut (air).

Menghitung konsentrasi asam cuka setelah pengenceran:

$M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} 0, 1 M \times 1 L = M_{2} \times 4 L M_{2} = 0, 025 M$

Menghitung konsentrasi ion $H^{+}$ :

$[H^{+}] = K_{a} \times M [H^{+}] = 1 0^{- 5} \times 0, 025 [H^{+}] = 5 \times 1 0^{- 4}$

Menghitung pH asam cuka setelah pengenceran:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 5 \times 1 0^{- 4} pH = 4 - lo g 5$

Jadi, pH asam cuka setelah pengenceran adalah 4-log 5.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) diencerkan 100 kali.Nilai pH larutansebelum dan sesudah diencerkan berturut-turut adalah ....

2.7

Jawaban terverifikasi

Jika ke dalam satu liter larutan HCl 0,1 N ditambahkan 9 liter air, maka pH larutan ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 10 mL larutan HCl 0,1 M ditambah air sebanyak 90 mL, maka pH larutan akan berubah dari ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Larutan 100 cm 3 H 2 SO 4 pH = 2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1.000 cm 3 , maka pH larutan yang terbentuk adalah....

4.2

Jawaban terverifikasi

Tentukan konsentrasi ion H + dari larutan berikut. 100 ml larutan asam asetat ( CH 3 COOH ) 3 M ditambah air 400 ml ( K a = 1 , 8 x 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

+62 815-7441-0000

info@ruangguru.com

02140008000

Ikuti Kami

Diketahui 1 liter asam cuka 0 , 1 mol L − 1 diencerkan sampai menjadi 4 liter. Harga pH setelah pengenceran adalah ... ( K a ​ = 1 0 − 5 )

Jawaban

pH asam cuka setelah pengenceran adalah 4-log 5.

Pembahasan

Pertanyaan serupa

Diketahui 1 liter asam cuka 0 , 1 mol L − 1 diencerkan sampai menjadi 4 liter. Harga pH setelah pengenceran adalah ... ( K a = 1 0 − 5 )