Pertanyaan

Ke dalam 10 mL larutan HCl 0,1 M ditambah air sebanyak 90 mL, maka pH larutan akan berubah dari ...

Ke dalam 10 mL larutan HCl 0,1 M ditambah air sebanyak 90 mL, maka pH larutan akan berubah dari ... $\;$

1 menjadi 2 $\;$
1 menjadi 3 $\;$
1 menjadi 4 $\;$
2 menjadi 3 $\;$
3 menjadi 4 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Larutan HCl merupakan larutan asam kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam larutannya, sehingga konsentrasi H + nya adalah: HCl → H + + Cl − 0 , 1 M 0 , 1 M 0 , 1 M Sehingga pH larutan HCl mula-mula adalah: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 0 , 1 pH = 1 Penambahan air pada suatu larutan disebut pengenceran larutan. Pada pengenceran larutan, mol zat sebelum diencerkan sama dengan mol zat setelah diencerkan , sehingga berlaku persamaan berikut: mol 1 M 1 × V 1 0 , 1 M × 10 mL M 2 = = = = mol 2 M 2 × V 2 M 2 × ( 10 + 90 ) mL 0 , 01 M Konsentrasi larutan HCl setelah diencerkan adalah 0,01 M, maka konsentrasi ion H + juga 0,01 M. Maka, pH larutan HCl setelah diencerkan adalah: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 0 , 01 pH = − lo g 1 0 − 2 pH = 2 Dengan demikian,pH larutan berubah dari 1 menjadi 2. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Larutan HCl merupakan larutan asam kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam larutannya, sehingga konsentrasi $H^{+}$ nya adalah:

$HCl \to H^{+} + Cl^{-} 0, 1 M 0, 1 M 0, 1 M$

Sehingga pH larutan HCl mula-mula adalah:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 0, 1 pH = 1$

Penambahan air pada suatu larutan disebut pengenceran larutan. Pada pengenceran larutan, mol zat sebelum diencerkan sama dengan mol zat setelah diencerkan, sehingga berlaku persamaan berikut:

$mol_{1} M_{1} \times V_{1} 0, 1 M \times 10 mL M_{2} = = = = mol_{2} M_{2} \times V_{2} M_{2} \times (10 + 90) mL 0, 01 M$

Konsentrasi larutan HCl setelah diencerkan adalah 0,01 M, maka konsentrasi ion $H^{+}$ juga 0,01 M. Maka, pH larutan HCl setelah diencerkan adalah:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 0, 01 pH = - lo g 1 0^{- 2} pH = 2$