Pertanyaan

Jika ke dalam satu liter larutan HCl 0,1 N ditambahkan 9 liter air, maka pH larutan ....

Jika ke dalam satu liter larutan HCl 0,1 N ditambahkan 9 liter air, maka pH larutan .... $\;$

Tidak berubah $\;$
Menjadi lebih rendah dari 1 $\;$
Menjadi lebih besar dari 2 $\;$
berubah dari 1 menjadi 0 $\;$
berubah dari 1 menjadi 2 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E. $\;$

Pembahasan

Senyawa HCl termasuk asam kuat dengan satu valensi asam karena ketika terionisasi melepas satu buah ion H + dengan reaksi sebagai berikut. HCl → H + + Cl − Besarnya molaritas (M) HCl sama dengan normalitas (N) nya yaitu 0,1 M karena banyaknya ion H + yang dilepas adalah 1. Pengenceran merupakan upaya untuk membuat larutan dengan konsentrasi rendah dari larutan yang konsentrasinya lebih tinggi dengan cara penambahan air / pelarut. pH sebelum pengenceran [ H + ] pH = = = = = = = M × valensi 0 , 1 × 1 0 , 1 M 1 0 − 1 M − lo g [ H + ] − lo g ( 1 0 − 1 ) 1 pH setelah pengenceran Langkah pertama tentukan terlebih dahulu konsentrasi HCl setelah pengenceran, kemudian tentukan konsentrasi ion H + dan pH seperti rumus diatas. M 1 × V 1 M 1 × V 1 0 , 1 × 1 0 , 1 M 2 [ H + ] pH = = = = = = = = = = = = M 2 × V 2 M 2 × ( V 1 + air ) M 2 × ( 1 + 9 ) M 2 × 10 10 0 , 1 0 , 01 M 1 0 − 2 M M ( valensi = 1 ) 1 0 − 2 − lo g [ H + ] − lo g ( 1 0 − 2 ) 2 Dengan demikian, pH larutan HCl tersebut berubah dari 1 menjadi 2. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Senyawa HCl termasuk asam kuat dengan satu valensi asam karena ketika terionisasi melepas satu buah ion $H^{+}$ dengan reaksi sebagai berikut.

$HCl \to H^{+} + Cl^{-}$

Besarnya molaritas (M) HCl sama dengan normalitas (N) nya yaitu 0,1 M karena banyaknya ion $H^{+}$ yang dilepas adalah 1. Pengenceran merupakan upaya untuk membuat larutan dengan konsentrasi rendah dari larutan yang konsentrasinya lebih tinggi dengan cara penambahan air / pelarut.

pH sebelum pengenceran

$[H^{+}] pH = = = = = = = M \times valensi 0, 1 \times 1 0, 1 M 1 0^{- 1} M - lo g [H^{+}] - lo g (1 0^{- 1}) 1$

pH setelah pengenceran

Langkah pertama tentukan terlebih dahulu konsentrasi HCl setelah pengenceran, kemudian tentukan konsentrasi ion $H^{+}$ dan pH seperti rumus diatas.

$M_{1} \times V_{1} M_{1} \times V_{1} 0, 1 \times 1 0, 1 M_{2} [H^{+}] pH = = = = = = = = = = = = M_{2} \times V_{2} M_{2} \times (V_{1} + air) M_{2} \times (1 + 9) M_{2} \times 10 \frac{0 , 1}{10} 0, 01 M 1 0^{- 2} M M (valensi = 1) 1 0^{- 2} - lo g [H^{+}] - lo g (1 0^{- 2}) 2$

Dengan demikian, pH larutan HCl tersebut berubah dari 1 menjadi 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah E. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam 10 mL larutan HCl 0,1 M ditambah air sebanyak 90 mL, maka pH larutan akan berubah dari ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 10 mL larutan HCl 0,1 M ditambah air sebanyak 90 mL, maka pH larutan akan berubah dari ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan cuka makan mengandung 6% asam asetat. Jika diketahui massa jenis cuka makan itu adalah 1 kg L -1 , tentukan volume cuka tersebut yang harus diencerkan untuk membuat 100 ml larutan dengan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mLasam asetat 0,4 M ( Ka = 1 × 1 0 − 5 ) diencerkan 10 kali, maka ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1.000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... ( K a asetat = 1 , 0 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi