Iklan

Pertanyaan

Tentukan kemolaran larutan natrium asetat yang mempunyai pH = 9,05.

Tentukan kemolaran larutan natrium asetat yang mempunyai pH = 9,05.space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

07

:

12

:

04

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Larutan natrium asetat ( CH 3 ​ COONa ) adalah larutan garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Garam CH 3 ​ COONa di dalam air akan terurai sempurna menjadi CH 3 ​ COO − dan Na + . CH 3 ​ COO − merupakan basa konjugasi kuat dari CH 3 ​ COOH yang akan bereaksi dengan air menurut persamaan reaksi berikut: CH 3 ​ COO − ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) ⇄ CH 3 ​ COOH ( a q ) + OH − ( a q ) Adanya ion OH − menunjukkan bahwa larutan garam natrium asetat bersifat basa. Untuk mengetahuikemolaran larutan natrium asetatyang mempunyai pH=9,05, perludihitung dengan cara berikut. 1. Menentukan konsentrasi ion pH pOH pOH [ OH − ] ​ = = = = = = = = ​ 9 , 05 14 − pH 14 − 9 , 05 4 , 95 − lo g [ OH − ] 1 0 − pOH M 1 0 − 4 , 95 M 1 , 12 × 1 0 − 5 M ​ 2. Menentukan konsentrasi basa konjugasi K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 M , sehingga [ OH − ] 1 , 12 × 1 0 − 5 M ( 1 , 12 × 1 0 − 5 ) 2 M 2 [ CH 3 ​ COO − ] ​ = = = = = ​ K a ​ K w ​ ​ × [ CH 3 ​ COO − ] ​ 1 , 8 × 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 ​ × [ CH 3 ​ COO − ] ​ 1 , 8 × 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 ​ × [ CH 3 ​ COO − ] 1 0 − 14 M 2 ( 1 , 12 × 1 0 − 5 ) 2 M 2 × 1 , 8 × 1 0 − 5 M ​ 0 , 23 M ​ 3. Menentukan konsentrasi larutan natrium asetat ( CH 3 ​ COONa ) Dari tabeldi atas, dapat diketahui bahwa molaritas CH 3 ​ COONa adalah 0,23 M. Jadi,kemolaran larutan natrium asetat yang mempunyai pH=9,05 adalah 0,23 M.

Larutan natrium asetat  adalah larutan garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Garam  di dalam air akan terurai sempurna menjadi  dan  merupakan basa konjugasi kuat dari  yang akan bereaksi dengan air menurut persamaan reaksi berikut:

Adanya ion  menunjukkan bahwa larutan garam natrium asetat bersifat basa.

Untuk mengetahui kemolaran larutan natrium asetat yang mempunyai pH=9,05, perlu dihitung dengan cara berikut.

1. Menentukan konsentrasi ion O H to the power of bold minus sign

2. Menentukan konsentrasi basa konjugasi bold open parentheses C H subscript bold 3 C O O to the power of bold minus sign bold close parentheses

, sehingga

3. Menentukan konsentrasi larutan natrium asetat 

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa molaritas  adalah 0,23 M.

Jadi, kemolaran larutan natrium asetat yang mempunyai pH=9,05 adalah 0,23 M.space

 

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!