Tentukan kemolaran larutan natrium asetat yang mempunyai pH = 9,05.

Pembahasan

Larutan natrium asetat ( CH 3 ​ COONa ) adalah larutan garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Garam CH 3 ​ COONa di dalam air akan terurai sempurna menjadi CH 3 ​ COO − dan Na + . CH 3 ​ COO − merupakan basa konjugasi kuat dari CH 3 ​ COOH yang akan bereaksi dengan air menurut persamaan reaksi berikut: CH 3 ​ COO − ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) ⇄ CH 3 ​ COOH ( a q ) + OH − ( a q ) Adanya ion OH − menunjukkan bahwa larutan garam natrium asetat bersifat basa. Untuk mengetahuikemolaran larutan natrium asetatyang mempunyai pH=9,05, perludihitung dengan cara berikut. 1. Menentukan konsentrasi ion pH pOH pOH [ OH − ] ​ = = = = = = = = ​ 9 , 05 14 − pH 14 − 9 , 05 4 , 95 − lo g [ OH − ] 1 0 − pOH M 1 0 − 4 , 95 M 1 , 12 × 1 0 − 5 M ​ 2. Menentukan konsentrasi basa konjugasi K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 M , sehingga [ OH − ] 1 , 12 × 1 0 − 5 M ( 1 , 12 × 1 0 − 5 ) 2 M 2 [ CH 3 ​ COO − ] ​ = = = = = ​ K a ​ K w ​ ​ × [ CH 3 ​ COO − ] ​ 1 , 8 × 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 ​ × [ CH 3 ​ COO − ] ​ 1 , 8 × 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 ​ × [ CH 3 ​ COO − ] 1 0 − 14 M 2 ( 1 , 12 × 1 0 − 5 ) 2 M 2 × 1 , 8 × 1 0 − 5 M ​ 0 , 23 M ​ 3. Menentukan konsentrasi larutan natrium asetat ( CH 3 ​ COONa ) Dari tabeldi atas, dapat diketahui bahwa molaritas CH 3 ​ COONa adalah 0,23 M. Jadi,kemolaran larutan natrium asetat yang mempunyai pH=9,05 adalah 0,23 M.