Pertanyaan

Kebersihan merupakan sebagian dari iman. Baju yang kotor dapat dibersihkan dengan detergen. Detergen mengandung bayclin. Garam yang terdapat di dalam bayclin yaitu natrium hipoklorit (NaOCI). Sebanyak 20 miligram larutan natrium hipoklorit dapat dibuat dengan menambahkan 25 mL asam hipoklorit. Apabila pH larutan natrium hipoklorit adalah 8, berapakah volume larutan natrium hidoksida yang ditambahkan untuk membuat larutan natrium hipoklorit? (Ar Na = 23, Ar O = 16; Ar CI= 35,5; Ka HOCI = 2,9 x 10 -8 )

Kebersihan merupakan sebagian dari iman. Baju yang kotor dapat dibersihkan dengan detergen. Detergen mengandung bayclin. Garam yang terdapat di dalam bayclin yaitu natrium hipoklorit (NaOCI). Sebanyak 20 miligram larutan natrium hipoklorit dapat dibuat dengan menambahkan 25 mL asam hipoklorit. Apabila pH larutan natrium hipoklorit adalah 8, berapakah volume larutan natrium hidoksida yang ditambahkan untuk membuat larutan natrium hipoklorit? (Ar Na = 23, Ar O = 16; Ar CI= 35,5; Ka HOCI = 2,9 x 10^-8) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume NaOH yang harus ditambahkan sebesar 92,546 L.

volume NaOH yang harus ditambahkan sebesar 92,546 L. space

Pembahasan

Natrium hipoklorit ( NaOCl ) dapat dibuat dengan cara mereaksikan asam hipoklorit ( HClO ) dengan larutan natrium hidroksida ( NaOH ) dengan reaksi sebagai berikut HClO ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaClO ( a q ) + H 2 O ( l ) garam NaOCl merupakan senyawa garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat sehingga garam tersebut merupakan garam yang bersifat basa dan akan mengalami reaksi hidrolisis sebagaian didalam air. Untuk membuat larutan NaOCl dengan pH 8 maka volume NaOH yang harus ditambahkan pada senyawa HClO dapat dihutung degan cara sebagai berikut. 1. Hitung konsentrasi ion OH − pada larutan NaOCl . pOH pOH pOH pOH [ OH − ] [ OH − ] = = = = = = 14 − pH 14 − 8 6 − lo g [ OH − ] 1 0 − pOH 1 0 − 6 2. Hitung konsentrasi garam NaOCl . garam NaOCl merupakan garam bersifat basa maka konsentrasi NaOCl dapat dicari berdasarkan konsentrasi OH − darihidrolisis garam basa. NaClO → Na + + ClO − [ OH − ] 1 0 − 6 ( 1 0 − 6 ) 2 [ ClO − ] [ ClO − ] [ NaClO ] = = = = = = K a K w . [ ClO − ] 2 , 9 × 1 0 − 8 1 0 − 14 . [ ClO − ] 2 , 9 × 1 0 − 8 1 0 − 14 . [ ClO − ] 1 0 − 14 2 , 9 × 1 0 − 8 . 1 0 − 12 2 , 9 × 1 0 − 6 M [ ClO − ] = 2 , 9 × 1 0 − 6 M 3. Hitung volume larutan NaOCl . volume larutan dapat dihitung berdasarkan nilai konsentrasi NaOCl dengan persamaan molaritas sebagai berikut [ NaClO ] 2 , 9 × 1 0 − 6 volume larutan ( mL ) volume larutan ( mL ) = = = = Mr massa . volume larutan ( mL ) 1000 74 , 5 20 × 1 0 − 3 . volume larutan ( mL ) 1000 2 , 9 × 1 0 − 6 . 74 , 5 20 × 1 0 − 3 . 1000 92571 mL 4. Hitung volume NaOH yang dibutuhkan. volume NaOH dapat dihitung berdasarkan volume larutan NaOCl dan HClO sebagai berikut V NaOCl V NaOH V NaOH V NaOH V NaOH = = = = = V HClO + V NaOH V NaOCl − V HClO 92571 mL − 25 mL 92546 mL 92 , 546 L Jadi, volume NaOH yang harus ditambahkan sebesar 92,546 L.

Natrium hipoklorit $(NaOCl)$ dapat dibuat dengan cara mereaksikan asam hipoklorit $(HClO)$ dengan larutan natrium hidroksida $(NaOH)$ dengan reaksi sebagai berikut

$HClO (a q) + NaOH (a q) \to NaClO (a q) + H_{2} O (l)$

garam $NaOCl$ merupakan senyawa garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat sehingga garam tersebut merupakan garam yang bersifat basa dan akan mengalami reaksi hidrolisis sebagaian didalam air.

Untuk membuat larutan $NaOCl$ dengan pH 8 maka volume $NaOH$ yang harus ditambahkan pada senyawa $HClO$ dapat dihutung degan cara sebagai berikut.

1. Hitung konsentrasi ion $OH^{-}$ pada larutan $NaOCl$ .

$pOH pOH pOH pOH [OH^{-}] [OH^{-}] = = = = = = 14 - pH 14 - 8 6 - lo g [OH^{-}] 1 0^{- pOH} 1 0^{- 6}$

2. Hitung konsentrasi garam $NaOCl$ .

garam $NaOCl$ merupakan garam bersifat basa maka konsentrasi $NaOCl$ dapat dicari berdasarkan konsentrasi $OH^{-}$ dari hidrolisis garam basa.

$NaClO \to Na^{+} + ClO^{-}$

$[OH^{-}] 1 0^{- 6} (1 0^{- 6})^{2} [ClO^{-}] [ClO^{-}] [NaClO] = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{a}} . [ClO^{-}] \frac{1 0 ^{- 14}}{2 , 9 \times 1 0 ^{- 8}} . [ClO^{-}] \frac{1 0 ^{- 14}}{2 , 9 \times 1 0 ^{- 8}} . [ClO^{-}] \frac{2 , 9 \times 1 0 ^{- 8} . 1 0 ^{- 12}}{1 0 ^{- 14}} 2, 9 \times 1 0^{- 6} M [ClO^{-}] = 2, 9 \times 1 0^{- 6} M$

3. Hitung volume larutan $NaOCl$ .

volume larutan dapat dihitung berdasarkan nilai konsentrasi $NaOCl$ dengan persamaan molaritas sebagai berikut

$[NaClO] 2, 9 \times 1 0^{- 6} volume larutan (mL) volume larutan (mL) = = = = \frac{massa}{Mr} . \frac{1000}{volume larutan ( mL )} \frac{20 \times 1 0 ^{- 3}}{74 , 5} . \frac{1000}{volume larutan ( mL )} \frac{20 \times 1 0 ^{- 3} . 1000}{2 , 9 \times 1 0 ^{- 6} . 74 , 5} 92571 mL$

4. Hitung volume $NaOH$ yang dibutuhkan.

volume $NaOH$ dapat dihitung berdasarkan volume larutan $NaOCl$ dan $HClO$ sebagai berikut

$V NaOCl V NaOH V NaOH V NaOH V NaOH = = = = = V HClO + V NaOH V NaOCl - V HClO 92571 mL - 25 mL 92546 mL 92, 546 L$

Jadi, volume NaOH yang harus ditambahkan sebesar 92,546 L.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan kemolaran larutan natrium asetat yang mempunyai pH = 9,05.

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan kemolaran larutan natrium asetat yang mempunyai pH = 9,05.

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? ( A r K = 39; C = 12; dan N = 14).

4.6

Jawaban terverifikasi

Seorang calon mahasiswa menambahkan 0,28gram kristal KOH ke dalam 50 mL larutan 0,1 Masam lemah HA yang pH-nya = 3. pH larutangaram yang terjadi, jika diketahui massa atomK = 39, O= 16, dan H = 1 adal...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan mengandung 0,52 gram kalsium format ( M r = 130 g mol − 1 ). Jika K a asam format 2 × 1 0 − 4 , molaritas H + dalam larutan garam tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi