Pertanyaan

Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? ( A r K = 39; C = 12; dan N = 14).

Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam $500 cm^{3}$ larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? ( $A_{r}$ K = 39; C = 12; dan N = 14).

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan adalah 52 gram.

gram kalium sianida yang terlarut dalam

500 cm^{3}

larutan adalah 52 gram.

Pembahasan

Menghitung nilai K a HCN 0,1 M berdasarkan nilai pH: pH [ H + ] = = 3 − lo g 2 2 × 1 0 − 3 [ H + ] 2 × 1 0 − 3 ( 2 × 1 0 − 3 ) 2 4 × 1 0 − 6 K a = = = = = K a × M K a × 0 , 1 ( k u a d r a t kan k e d u a r u a s ) ( K a × 0 , 1 ) 2 K a × 0 , 1 0 , 1 4 × 1 0 − 6 = 4 × 1 0 − 5 Hidrolisis garam adalah reaksi antara air dan ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah suatu garam. Kalium sianida (KCN) merupakan garam yang terdiri dari basa kuat (kation) dan asam lemah (anion), reaksi ionisasi garam sebagai berikut: KCN → K + + CN − Sehingga reaksi hidrolisis yang terjadi adalah: K + + H 2 O ⇌ ( tidak terjadi reaksi ) CN − + H 2 O ⇌ HCN + OH − Dengan demikian, garam tersebut bersifat basa. Ubah nilai pH ke dalam bentuk OH − : pH pOH [ OH − ] = = = = = 9 + lo g 2 14 − pH 14 − ( 9 + lo g 2 ) 5 − lo g 2 2 × 1 0 − 5 Nilai M garam KCN dapat dihitung melalui: [ OH − ] [ 2 × 1 0 − 5 ] [ 2 × 1 0 − 5 ] 2 4 × 1 0 − 10 [ CN − ] [ CN − ] = = = = = = = = K a K w × [ CN − ] 4 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ CN − ] ( kuadratkan kedua ruas ) ( 4 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ CN − ] ) 2 4 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ CN − ] 1 0 − 14 4 × 1 0 − 10 . 4 × 1 0 − 5 16 × 1 0 − 1 1 , 6 M [ KCN ] menghitung gram garam KCN: M 1 , 6 1 , 6 gram = = = = = Mr gram × mL 1000 ( 39 + 12 + 14 ) gram × 500 1000 65 gram × 2 2 1 , 6 × 65 52 gram Jadigram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan adalah 52 gram.

Menghitung nilai Ka HCN 0,1 M berdasarkan nilai pH:

$pH [H^{+}] = = 3 - lo g 2 2 \times 1 0^{- 3}$

$[H^{+}] 2 \times 1 0^{- 3} (2 \times 1 0^{- 3})^{2} 4 \times 1 0^{- 6} K_{a} = = = = = K_{a} \times M K_{a} \times 0, 1 (k u a d r a t kan k e d u a r u a s) (K_{a} \times 0, 1)^{2} K_{a} \times 0, 1 \frac{4 \times 1 0 ^{- 6}}{0 , 1} = 4 \times 1 0^{- 5}$

Hidrolisis garam adalah reaksi antara air dan ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah suatu garam.

Kalium sianida (KCN) merupakan garam yang terdiri dari basa kuat (kation) dan asam lemah (anion), reaksi ionisasi garam sebagai berikut:

$KCN \to K^{+} + CN^{-}$

Sehingga reaksi hidrolisis yang terjadi adalah:

$K^{+} + H_{2} O ⇌ (tidak terjadi reaksi) CN^{-} + H_{2} O ⇌ HCN + OH^{-}$

Dengan demikian, garam tersebut bersifat basa. Ubah nilai pH ke dalam bentuk $OH^{-}$ :

$pH pOH [OH^{-}] = = = = = 9 + lo g 2 14 - pH 14 - (9 + lo g 2) 5 - lo g 2 2 \times 1 0^{- 5}$

Nilai M garam KCN dapat dihitung melalui:

$[OH^{-}] [2 \times 1 0^{- 5}] [2 \times 1 0^{- 5}]^{2} 4 \times 1 0^{- 10} [CN^{-}] [CN^{-}] = = = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [CN^{-}] \frac{1 0 ^{- 14}}{4 \times 1 0 ^{- 5}} \times [CN^{-}] (kuadratkan kedua ruas) (\frac{1 0 ^{- 14}}{4 \times 1 0 ^{- 5}} \times [CN^{-}])^{2} \frac{1 0 ^{- 14}}{4 \times 1 0 ^{- 5}} \times [CN^{-}] \frac{4 \times 1 0 ^{- 10} . 4 \times 1 0 ^{- 5}}{1 0 ^{- 14}} 16 \times 1 0^{- 1} 1, 6 M [KCN]$

menghitung gram garam KCN:

$M 1, 6 1, 6 gram = = = = = \frac{gram}{Mr} \times \frac{1000}{mL} \frac{gram}{( 39 + 12 + 14 )} \times \frac{1000}{500} \frac{gram}{65} \times 2 \frac{1 , 6 \times 65}{2} 52 gram$

Jadi gram kalium sianida yang terlarut dalam $500 cm^{3}$ larutan adalah 52 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Jika K a ( CH 3 COOH ) = 1 × 1 0 − 5 maka pH larutan CH 3 COONa 0,1 M adalah ….

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan mengandung 0,52 gram kalsium format ( M r = 130 g mol − 1 ). Jika K a asam format 2 × 1 0 − 4 , molaritas H + dalam larutan garam tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL CH 3 COOH ( a q ) 0,1 M + 100 mL NaOH ( a q ) 0,1 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 500 mL larutan CH 3 COONa mempunyai pH = 9. Jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 , tentukan massa CH 3 COONa yang terlarut! ( A r C = 12, H = 1, O = 16, dan Na = 23)

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COONa mempunyai pH = 10. Jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 dan Mr = 82, tentukan massa garam CH 3 COONa yang terlarut dalam 100 mL larutan !

5.0

Jawaban terverifikasi