Pertanyaan

Seorang calon mahasiswa menambahkan 0,28gram kristal KOH ke dalam 50 mL larutan 0,1 Masam lemah HA yang pH-nya = 3. pH larutangaram yang terjadi, jika diketahui massa atomK = 39, O= 16, dan H = 1 adalah ....

Seorang calon mahasiswa menambahkan 0,28 gram kristal KOH ke dalam 50 mL larutan 0,1 M asam lemah HA yang pH-nya = 3. pH larutan garam yang terjadi, jika diketahui massa atom K = 39, O = 16, dan H = 1 adalah .... $\;$

3 $\;$
6 $\;$
7 $\;$
9 $\;$
12 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Untuk mengetahui pH larutan jika0,28gram kristal KOH ditambahkan ke dalam 50 ml larutan 0,1 Masam lemah HA yang pH-nya = 3, perlu dihitung dengan cara sebagai berikut: 1. Menentukan K a asam lemah HA pH [ H + ] [ H + ] 1 0 − 3 M 1 0 − 6 M K a = = = = = = = 3 1 0 − pH M 1 0 − 3 M K a × Ma K a × 0 , 1 M K a × 0 , 1 M 1 0 − 5 2. Menentukan mol awal KOH dan HA mol KOH mol HA = = = = = = = Mr KOH massa KOH 56 gr / mol 0 , 28 gr 0 , 005 mol [ HA ] × volume HA 0 , 1 M × 50 mL 5 mmol 0 , 005 mol 3. Menentukan konsentrasi garam yang terbentuk Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa garam yang terbentuk adalah 0,005 mol. Volume campuran dianggap tidak berubah, sehingga konsentrasi KA dapat dihitung sebagai berikut: [ KA ] = = = volume campuran mol KA 0 , 05 L 0 , 005 mol 0 , 1 M 4. Menentukan konsentrasi ion [ OH − ] = = = = K a K w × [ KA ] 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 × 0 , 1 M 1 0 − 10 M 2 1 0 − 5 M 5. Menentukan pH larutan garam pOH pH = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 5 14 − pOH 14 − 5 9 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9.

Jawaban yang tepat adalah D.

Untuk mengetahui pH larutan jika 0,28 gram kristal KOH ditambahkan ke dalam 50 ml larutan 0,1 M asam lemah HA yang pH-nya = 3, perlu dihitung dengan cara sebagai berikut:

1. Menentukan K_a asam lemah HA

$pH [H^{+}] [H^{+}] 1 0^{- 3} M 1 0^{- 6} M K_{a} = = = = = = = 3 1 0^{- pH} M 1 0^{- 3} M K_{a} \times Ma K_{a} \times 0, 1 M K_{a} \times 0, 1 M 1 0^{- 5}$

2. Menentukan mol awal KOH dan HA

$mol KOH mol HA = = = = = = = \frac{massa KOH}{Mr KOH} \frac{0 , 28 gr}{56 gr / mol} 0, 005 mol [HA] \times volume HA 0, 1 M \times 50 mL 5 mmol 0, 005 mol$

3. Menentukan konsentrasi garam yang terbentuk

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa garam yang terbentuk adalah 0,005 mol. Volume campuran dianggap tidak berubah, sehingga konsentrasi KA dapat dihitung sebagai berikut:

$[KA] = = = \frac{mol KA}{volume campuran} \frac{0 , 005 mol}{0 , 05 L} 0, 1 M$

4. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf{OH}^\boldsymbol-$

$[OH^{-}] = = = = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [KA] \frac{1 0 ^{- 14} M ^{2}}{1 0 ^{- 5} M} \times 0, 1 M 1 0^{- 10} M^{2} 1 0^{- 5} M$

5. Menentukan pH larutan garam

$pOH pH = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 5} 5 14 - pOH 14 - 5 9$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (9 rating)

abidah 06saja

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Ketika 25 mL larutan asam sianida (HCN, ) 0,36 M dicampur dengan 25 mL larutan natrium hidroksida (NaOH) 0,36 M, pH larutan yang terbentuk sebesar ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam 500 mL larutan terdapat 4,1 gram CH 3 COONa yang terlarut. Jika nilai K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 . ( A r Na = 23; C = 12; O = 16), maka pH larutan tersebut adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Untuk mendapatkan larutan CH 3 COONa ( M r = 82 ) yang mempunyai pH = 10, tentukan banyaknya garam yang harus dilarutkan ke dalam 100 mL larutan ( K w = 1 0 − 14 , K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 )!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,2 M sebanyak 10 ml ditambahkan ke dalam 20 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) maka tentukan harga pH larutan campuran tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Arman mencampurkan 50 mL CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M, setelah diaduk dicelupkan indikator universal menunjukkan xx pada angka .... ( K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 , log 5 = 0,7)

4.3

Jawaban terverifikasi