Tentukan keempat bilangan kuantum yang sesuai untuk elektron 3d.

Pembahasan

Bilangan kuantum pada elektron 3d yaitu n = 3, I = 2,dan m = -2, -1, 0, + 1, +2. Bilangan kuantum adalah bilangan penentu untuk menentukan kedudukan elektron dalam atom. Terdapat empat bilangan kuantum, antara lain: Bilangan kuantum utama ( n ) menunjukkan tingkat energi (nomor kulit), n = 1,2,3, ... Bilangan kuantum azimut ( l ) menunjukkan bentuk orbital (nomor subkulit), subkulit s ( l = 0), subkulit p ( l = 1), subkulit d ( l = 2), subkulit f ( l = 3). Bilangan kuantum magnetik ( m ) menunjukkan orientasi orbital dalam ruang (nomar orbital) Syarat: nilai m berkisar antara (-l) sampai dengan (+l) Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital. Pada elektron 3d akan mempunyai bilangan kuantum sebagai berikut: n = 3 I = 2, bila I = 2 maka harga bilangan m yang diijinkan adalah: m = -2, -1, 0, + 1, +2. s tidak dapat ditentukan, karena pada soal tidak dituliskan berapa jumlah elektron pada subkulit 3d.