Iklan

Pertanyaan

Tentukan keempat bilangan kuantum yang sesuai untuk elektron 3d.

Tentukan keempat bilangan kuantum yang sesuai untuk elektron 3d. 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

10

:

09

:

36

Klaim

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bilangan kuantum pada elektron 3d yaitu n = 3, I = 2,dan m = -2, -1, 0, + 1, +2. Bilangan kuantum adalah bilangan penentu untuk menentukan kedudukan elektron dalam atom. Terdapat empat bilangan kuantum, antara lain: Bilangan kuantum utama ( n ) menunjukkan tingkat energi (nomor kulit), n = 1,2,3, ... Bilangan kuantum azimut ( l ) menunjukkan bentuk orbital (nomor subkulit), subkulit s ( l = 0), subkulit p ( l = 1), subkulit d ( l = 2), subkulit f ( l = 3). Bilangan kuantum magnetik ( m ) menunjukkan orientasi orbital dalam ruang (nomar orbital) Syarat: nilai m berkisar antara (-l) sampai dengan (+l) Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital. Pada elektron 3d akan mempunyai bilangan kuantum sebagai berikut: n = 3 I = 2, bila I = 2 maka harga bilangan m yang diijinkan adalah: m = -2, -1, 0, + 1, +2. s tidak dapat ditentukan, karena pada soal tidak dituliskan berapa jumlah elektron pada subkulit 3d.

Bilangan kuantum pada elektron 3d yaitu n = 3, I = 2, dan m = -2, -1, 0, + 1, +2.

Bilangan kuantum adalah bilangan penentu untuk menentukan kedudukan elektron dalam atom. Terdapat empat bilangan kuantum, antara lain:

  1. Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan tingkat energi (nomor kulit), n = 1,2,3, ...
  2. Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan bentuk orbital (nomor subkulit), subkulit s (l = 0), subkulit p (l = 1), subkulit d (l = 2), subkulit f (l = 3).
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukkan orientasi orbital dalam ruang (nomar orbital) Syarat: nilai m berkisar antara (-l) sampai dengan (+l)
  4. Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital.

Pada elektron 3d akan mempunyai bilangan kuantum sebagai berikut:

  • n = 3
  • I = 2, bila I= 2 maka harga bilangan m yang diijinkan adalah:
  • m = -2, -1, 0, + 1, +2. 
  • tidak dapat ditentukan, karena pada soal tidak dituliskan berapa jumlah elektron pada subkulit 3d.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Ainun Nadhifah Syamsiyah

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget

Iklan

Pertanyaan serupa

Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan keempat bilangan kuantum dari unsur Ne (A = 20 dan Z = 10)!

6

2.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia