Roboguru

Unsur Br (A = 80, Z = 35) mempunyai kombinasi bilangan kuantum

Pertanyaan

Unsur Br (A = 80, Z = 35) mempunyai kombinasi bilangan kuantumspace 

  1.  n = 2, l = 0, m = 0, s= -1/2space 

  2. n = 3, l = 1, m = 1, s= -1/2space 

  3.  n = 3, l = 0, m = 1, s= +1/2space 

  4. n = 4, l = 1, m = 1, s= +1/2space 

  5.  n = 4, l = 1, m = 0, s= -1/2space 

Pembahasan Soal:

Suatu unsur mempunyai notasi atom sebagai berikut


begin mathsize 26px style italic X presubscript italic Z presuperscript italic A end style 


A = nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron

Z = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron

Sehingga pada unsur Br


begin mathsize 26px style Br presubscript 35 presuperscript 80 end style 


Jumlah proton = jumlah elektron = 35

Jumlah neutron = 80 - 35 = 45

Untuk mencari bilangan kuantum, maka terlebih dahulu dicari konfigurasi elektronnya`


Br presubscript 35 equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 10 bold space bold 4 italic p to the power of bold 5 


Bilangan Kuantum adalah bilangan-bilangan yang menyatakan keadaan energi suatu elektron dalam atom, sehingga elektron tersebut dapat dibedakan dari yang lainnya.

Bilangan kuantum terdiri dari :

  • Bilangan Kuantum Utama (n) = menunjukkan kedudukan elektron dalam kulit atom.
  • Bilangan Kuantum Azimut (l) = menunjukkan kedudukan elektron dalam subkulit atom.
  • Bilangan Kuantum Magnetik (m) = menunjukkan orientasi orbital dalam ruang.
  • Bilangan Kuantum Spin (s) = menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital.


Sehingga bilangan kuantum dari 4 p to the power of 5 adalah

  • Bilangan Kuantum Utama = 4 (berada kulit ke 4)
  • Bilangan Kuantum Azimut = 1 (berada pada orbital p)
  • Bilangan Kuantum Magnetik = 0 (elektron terakhir berada pada ruangan nomor 0)
  • Bilangan Kuantum Spin = -1/2


 


Sehingga bilangan kuantumnya adalah n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Di bawah ini, merupakan bilangan kuantum yang dapat ditempati elektron terakhir dari atom Cl, kecuali ....

Pembahasan Soal:

Konfigurasi atom Cl adalah 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 5 sehingga dapat diketahui elektron terakhirnya yaitu 3 p to the power of 5

Bilangan kuantum terakhir untuk 3 p to the power of 5 yaitu:

  • Bilangan kuantum utamanya adalah 3 sesuai dengan periodenya maka n = 3
  • Bilangan kuantum azimuth (l) ditunjukkan dengan huruf p yang menyatakan sub kulit dengan nilai 1 maka l = 1
  • Bilangan kuantum magnetik menunjukkan urutan dalam pengisian elektron pada orbital, untuk 3 p to the power of 5 memiliki elektron sebanyak 5 sehingga nilai bilangan kuantum magnetik (m) = 0
     
  • Bilangan kuantum spin mengikuti arah elektron terakhir, karena elektrin menghadap ke bawah sehingga nilai bilangan kuantum spin (s) = negative sign begin inline style 1 half end style.

Berdasarkan data di atas maka pernyataan yang salah adalah D.space

1

Roboguru

Tentukan harga keempat bilangan kuantum pada atom berikut: a.   36​Kr

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom. Ada empat jenis bilangan kuantum, yaitu:

  1. Bilangan kuantum utama (n), yang menunjukkan kulit atom,
  2. bilangan kuantum azimuth (l), yang menunjukkan subkulit atom,
  3. bilangan kuantum magnetik (m), yang menunjukkan jumlah orbital, dan
  4. bilangan kuantum spin (s), yang menunjukkan orientasi elektron terhadap medan magnet di sekitarnya.


Pertama-tama kita buat konfigurasi elektronnya, lalu tentukan keempat bilangan kuantum dari elektron valensinya:

begin mathsize 14px style Kr presubscript 36 colon 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 10 space 4 p to the power of 6  Elektron space valensi colon space 4 s squared space bold 4 italic p to the power of bold 6 end style    
 

  1. Bilangan kuantum utama (n)

    begin mathsize 14px style n double bond kulit space terluar n equals 4 end style 
     
  2. Bilangan kuantum azimuth (l)

    begin mathsize 14px style italic l equals orbital italic l equals orbital space p italic l equals 1 end style  
     
  3. Bilangan kuantum magenetik (m)

    begin mathsize 14px style 4 p to the power of 6 colon space space box enclose upwards arrow downwards arrow end enclose box enclose upwards arrow downwards arrow end enclose box enclose upwards arrow bold downwards arrow end enclose space space space space space space space space space space minus sign 1 space space space 0 space space space bold plus bold 1 space space end style
    Elektron terakhir ada di orbital dengan m = +1
     
  4. Bilangan kuantum spin (s)

    begin mathsize 14px style s equals minus sign begin inline style 1 half end style karena space elektron space terakhir space mengarah space ke space bawah space left parenthesis downwards arrow right parenthesis end style  


Jadi, keempat bilangan kuantum untuk atom begin mathsize 14px style Kr presubscript 36 end style adalah begin mathsize 14px style n equals 4 comma space italic l equals 1 comma space m equals plus 1 comma space dan space s equals minus sign begin inline style 1 half end style end style.space space space space

0

Roboguru

Tentukan harga bilangan kuantum n, l, m, dan s yang mungkin dari elektron yang menempati subkulit 3p.

Pembahasan Soal:

Posisi elektron di sekitar inti atom ditentukan dengan bilangan kuantum. Bilangan ini menunjukkan letak elektron pada kulit dan subkulit atom, orientasi orbital dalam ruang, dan juga arah rotasi elektron. Ada empat bilangan kuantum yaitu:

  1. Bilangan kuantum utama (n): menunjukkan kulit yang ditempati elektron.
  2. Bilangan kuantum azimut (l): menunjukkan orbital.
  3. Bilangan kuantum magnetik (m): menunjukkan orientasi orbital dalam ruang sekitar inti atom.
  4. Bilangan kuantum spin (s): menunjukkan arah rotasi elektron.

Elektron pada 3p memiliki bilangan kuantum sebagai berikut:

  1. Bilangan kuantum utama (n) = 3, atau menempati kulit M (kulit ke 3)
  2. Bilangan kuantum azimut (l) = 1, karena orbital p bernilai 1 (orbital s bernilai 0, p = 1, d = 2, f = 3, dst.) 
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) = -1, 0, +1, karena nilai m bergantung nilai l, yaitu dari -l sampai dengan +l
  4. Bilangan kuantum spin (s) = plus begin inline style 1 half end style dan negative sign begin inline style 1 half end style 

Jadi, harga bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron pada subkulit 3p adalah n = 3; l = 1; m = -1, 0, +1; s = bold plus begin inline style bold 1 over bold 2 end style dan bold minus sign begin inline style bold 1 over bold 2 end style.

0

Roboguru

Buatlah konfigurasi elektron dari atom 34​Se, kemudian tentukan nilai bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron yang menempati orbital dengan tingkat energi tertinggi!

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron merupakan cara penyusunan elektron pada suatu atom.

Konfigurasi elektron Se : [Ar]3d104s24p4.

Nilai bilangan kuantum dari elektron Se yang menempati tingkat energi tertinggi sebagai berikut:

Membuat diagram orbital

Elektron yang menempati tingkat energi tertinggi berdasarkan konfigurasi elektron dari atom Se adalah 4p4 sehingga diagram orbital dari elektron tersebut adalah:

Menentukan bilangan kuantum

  • Bilangan kuantum utama (n) adalah 4. Angka 4 menunjukkan nomor kulit dari elektron 4p4.
  • Bilangan kuantum azimut (l) adalah 1. Angka 1 diperoleh karena subkulitnya adalah p.
  • Bilangan kuantum magnetik (m) adalah -1. Angka -1 diperoleh berdasarkan diagram orbital dimana elektron terakhir mengisi pada kotak -1.
  • Bilangan kuantum spin (s) adalah 21. Angka 21 diperoleh berdasarkan diagram orbital dimana elektron terakhir menunjukkan pada yang menghadap ke bawah.

Jadi, nilai keempat bilangan kuantum untuk elektron dengan energi tertinggi pada atom Se adalah n=4, l=1, m=-1, dan s=-1/2.

0

Roboguru

Setiap elektron memiliki 4 bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimuth, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin. Tentukan konfigurasi elektron dari unsur ber...

Pembahasan Soal:

Pada penentuan bilangan kuantum diperlukan elektron terakhir pada konfigurasi elektron unsur tersebut. Penentuan konfigurasi elektronnya menggunakan aturan Aufbau. Sehingga konfigurasi elektron untuk 24Cr adalah:


24Cr=[Ar]4s23d4


Berdasar pada aturan tidak penuh pada orbital d, keadaan pada konfigurasi elektron 24Cr dinilai kurang stabil. Sehingga satu elektron pada 4s berpindah ke orbital 3d. Konfigurasi elektronnya menjadi:


24Cr=[Ar]4s13d5


Elektron terakhirnya adalah 3d5. Bilangan kuantum dapat ditentukan dari elektron terakhir tersebut dengan:

  1. Bilangan kuantum utama (n) yang menentukan jumlah kulit atom ditunjukkan oleh angka di depan huruf (s, p, d, atau f)
  2. Bilangan kuantum azimuth (l) yang menentukan subkulit atom ditunjukkan oleh nilai dari s, p, d, atau f dengan aturan seperti pada tabel:


     
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) menentukan orbital. Nilai bilangan kuantum magnetik ditentukan berdasarkan nilai bilangan kuantum azimuth(l). Jika memiliki nilai l= 0 maka m juga sama dengan 0, jika memiliki nilai l= 1, maka nilai m memiliki rentang -1 hingga +1.
  4. Bilangan kuantum spin (s) yang menunjukkan orientasi elektron terhadap medan magnet di sekitarnya memiliki dua kemungkinan nilai yaitu +21 dan 21.

Berdasarkan keterangan tersebut, maka bilangan kuantum untuk 3d5 adalah n= 3, l= 2, untuk bilangan kuantum magnetik dan spin dapat ditentukan dengan menggambarkan orbitalnya terlebih dahulu:



Sehingga dapat ditentukan nilai m= +2 dan s= +21.


Jadi, konfigurasi elektorn unsur 24Cr adalah 24Cr=[Ar]4s13d5 dan nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah n= 3, l= 2, m= +2 dan s= +21.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved