Pertanyaan

Lengkapi tabel berikut!

Lengkapi tabel berikut!

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Tabel yang lengkap adalah sebagai berikut. Dalam penentuan keempat bilangan kuantum, diperlukan untuk menentukan elektron terakhir dari konfigurasi elektron terlebih dahulu. Setelah itu elektron terakhir dapat digunakan untuk menentukan bilangan kuantumnya. Terdapat empat jenis bilangan kuantum yaitu: Bilangan kuantum utama ( n ), yang menunjukkan kulit atom. Bilangan kuantum azimuth ( l ), yang menunjukkan subkulit atom. Bilangan kuantum magnetik ( m ), yang menunjukkan orientasi orbital. Bilangan kuantum spin ( s ), yang menunjukkan arah rotasi elektron. Berdasarkan keterangan tersebut, maka: Konfigurasi elektron 17 Cl adalah 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 , elektron terakhirnya adalah 3 p 5 .Berdasarkan konfigurasi elektron maka jumlah subkulitnya adalah 5, yaitu 3 subkulit s dan 2 subkulit p . Bilangan kuantum 3 p 5 Bilangan kuantum utama atau n = 3, bilangan kuantum utama menunjukkan jumlah kulit. Jadi jumlah kulitnya adalah 3. Bilangan kuantum azimuth atau l = 1, karena berada pada subkulit "p". Bilangan kuantum magnetik dan azimuth: Elektron terakhir ada pada subkulit 3 p orbital "0" dengan arah ke bawah, maka nilai: m = 0 dan s = − 2 1 Sehingga tabel dapat dilengkapi:

Tabel yang lengkap adalah sebagai berikut.

Dalam penentuan keempat bilangan kuantum, diperlukan untuk menentukan elektron terakhir dari konfigurasi elektron terlebih dahulu. Setelah itu elektron terakhir dapat digunakan untuk menentukan bilangan kuantumnya. Terdapat empat jenis bilangan kuantum yaitu:

Bilangan kuantum utama (n), yang menunjukkan kulit atom.
Bilangan kuantum azimuth (l), yang menunjukkan subkulit atom.
Bilangan kuantum magnetik (m), yang menunjukkan orientasi orbital.
Bilangan kuantum spin (s), yang menunjukkan arah rotasi elektron.

Berdasarkan keterangan tersebut, maka:

Konfigurasi elektron $_{17} Cl$ adalah

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$ , elektron terakhirnya adalah $3 p^{5}$ . Berdasarkan konfigurasi elektron maka jumlah subkulitnya adalah 5, yaitu 3 subkulit s dan 2 subkulit p.