Pertanyaan

Tentukan keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron pada orbital dengan tingkat energi tertinggi pada atom 16 S 2 − !

Tentukan keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron pada orbital dengan tingkat energi tertinggi pada atom $_{16} S^{2 -}$ ! $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan kuantum pada energi tertingginya adalah n=3, l=1, m=+1, s=-1/2.

Pembahasan

Ion memiliki konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 . Orbital dengan tingkat energi tertinggi adalah 3p. Elektron-elektron dalam orbital 3ptersebut, memiliki bilangan kuantum sebagai berikut: 3p 1 : n=3, l=1, m=-1, s=+1/2 3p 2 : n=3, l=1, m=0, s=+1/2 3p 3 : n=3, l=1, m=+1, s=+1/2 3p 4 : n=3, l=1, m=-1, s=-1/2 3p 5 : n=3, l=1, m=0, s=-1/2 3p 6 : n=3, l=1, m=+1, s=-1/2 Jadi, bilangan kuantum pada energi tertingginya adalah n=3, l=1, m=+1, s=-1/2.

Ion S presubscript 16 superscript 2 minus sign end superscript memiliki konfigurasi elektron $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ . Orbital dengan tingkat energi tertinggi adalah 3p. Elektron-elektron dalam orbital 3p tersebut, memiliki bilangan kuantum sebagai berikut:

3p¹ : n=3, l=1, m=-1, s=+1/2
3p² : n=3, l=1, m=0, s=+1/2
3p³ : n=3, l=1, m=+1, s=+1/2
3p⁴ : n=3, l=1, m=-1, s=-1/2
3p⁵ : n=3, l=1, m=0, s=-1/2
3p⁶ : n=3, l=1, m=+1, s=-1/2