Tentukan jumlah pasangan elektron terikat, jumlah pasangan elektron bebas, dan bentuk molekul senyawa NH 3 ​ !

Pembahasan

Bentuk molekul (geometri molekul) adalah kedudukan atom-atom dalam molekul . Pada senyawa kovalen, ikatan kimia berupa sepasang elektron yang dipakai bersama sehingga bentuk molekul ditentukan oleh kedudukan pasangan elektron. Bentuk molekul dapat diramalkan dengan lambang atau struktur Lewisnya. Menurut struktur Lewis, selain sepasang elektron yang digunakan untuk berikatan, juga digambarkan pasangan elektron yang tidak berikatan. Pasangan elektron yang tidak digunakan untuk berikatan pada atom pusat disebut pasangan elektron bebas (PEB). Dengan demikian, ada dua jenis pasangan elektron dalam molekul, yaitu pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan (PEl) dan pasangan elektron bebas (PEB). Untuk penyederhanaan, rumus molekul yang memiliki pasangan elektron bebas ditulis AX m ​ E n ​ , dengan A adalah atom pusat , X adalah pasangan elektron yang terikat pada atom pusat, dan E adalah pasangan elektron bebas . Untuk menggambarkan struktur Lewis dari NH 3 ​ , terlebih dahulu dibuat konfigurasi elektron kedua unsur tersebut. 7 ​ N 1 ​ H ​ = = ​ 1 s 2 2 s 2 2 p 3 1 s 1 ​ Berdasarkan konfigurasi elektronnya, dapat diketahui bahwa unsur Nmemiliki elektron valensi berjumlah 5, dan unsur Hmemiliki elektron valensi berjumlah 1. Pada senyawa NH 3 ​ , unsur Nberikatan dengan 3buah atom H. Struktur Lewis dari senyawa NH 3 ​ adalah sebagai berikut. Berdasarkan struktur Lewis di atas, dapat diketahui bahwa pada atom pusat, yaitu N mempunyai 3 PEI, dan 1 PEB. Dengan demikian tipe molekulnya adalah A X 3 ​ E dan memiliki bentuk molekul piramida trigonal . Jadi, jumlah PEI dalam senyawa NH 3 ​ adalah 3, dan jumlah PEB adalah 1, bentuk molekulnya adalah piramida trigonal.